九年级上册复习习题
1.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下图：
请回答：
（1） 除水外，滤液A和滤液B还含有相同的物质，其名称是________。 （2） 固体A中含有________；固体B的化学式为________。
（3） 步骤④发生反应的化学方程式为________。要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
2.甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）。已知甲是相对分子质量为46的液体燃料，丙是最常见的液体；丁是石灰水的主要成分。则甲的化学式为 ；反应②的化学方程式为 ；乙在生产或生活中的一种用途是 。
3.高锰酸钾的一种工业生产简图如图所示。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，所发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （2）加热混合器中发生的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）氧化反应器中参加反应的物质是 。
（4）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+X↑．该生
成物X的化学式是 。
（5）上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是 。
4.A～E是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系（图中短线“﹣”表示两端的物
质能发生化学反应，箭头“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。其中A、B、C在常温下的状态各不相同，且均为氧化物；D是一种黑色固体，常温下性质稳定；B、E组成元素相同。请回答： （1）写出下列物质的化学式：D ，E 。 （2）写出A→C反应的化学方程式： 。 （3）B与C反应的生成物是 。 （4）写出E的一种用途 。
5.燃煤电厂烟道气中含有大量CO2．将CO2捕捉后再将其资源化可实现CO2的可持续循环．根
据如图回答问题．
（1）CO2转化为CO的反应中，基本反应类型有化合反应和 ． （2）CO可以用于钢铁的冶炼，反应的化学方程式为 ． （3）CO可以作为燃料，反应时的化学方程式为 ．
（4）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下，请在方框内补全相应的微粒图示．
6.某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
（1） （作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与________有关，作出此猜想的依据是________。
（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是________。C瓶中的m应该是________。
（2） （现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________。 （3） 通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与________有关的结论。 （实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式________。
（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是________
。
7.某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图1装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是 。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为 。 （3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是 。 【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下： （4）结论1：猜想 正确。
结论2：课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是 （填“严谨”或“不严谨”）的，其理由是 。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图中 （填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因：① ；② 。
小组同学通过査阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管
底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图3），一段时间后你将看到的现象是 。 8.小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 查阅资料
镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： 。
猜想与假设
根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Fe>Ni>Cu； 猜想②： 。 实验探究
把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，证明 (填“猜想①”或“猜想②”)成立。 拓展延伸
用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 9.现有不纯的氧化铜样品，为对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同浓度的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（已知杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应；化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体质量/g 第一次 20 8 第二次 20 6 第三次 20 4 第四次 20 3 第五次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为___，10g样品中CuO的质量分数为___． （2）计算第三次加稀硫酸充分反应后共制得CuSO4的质量．
10.金属涂层光纤是在光纤的表面徐布Cu- A1合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu- A1合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表:
实验 加入合金样品粉末的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 烧杯中剩余物的质量/g 甲 20 200 218 乙 20 100 118 丙 40 100 138 （1）实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
（2）该铝合金中铝的质量分数为多少？ (写出计算过程)
