2024届安徽省阜阳市城南中学中考五模化学试题含解析

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列事实能用同一原理进行解释的是 A．金和铝在空气中都不易被腐蚀

B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法 C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳

D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色 2．下列叙述正确的是

A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭 B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献

C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火 D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热 3．下列过程中，只发生物理变化的是( ) A．汽油挥发

B．蜡烛燃烧

C．食物变质

D．铁打生锈

4．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是 A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．水蒸气

5．下列有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C．石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D．电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧 6．下列操作正确的是

A．胶头滴管的使用 B．试管夹套入试管 C．熄灭酒精灯

D．液体药品的取用

7．下列关于金属材料的说法中正确的是( ) A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属 D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

8．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（ ） 选项 A B C D A．A

实验目的（括号内是杂质） NH3（CO2） Cu(CuO) NaCl溶液(NaHCO3) NaOH溶液(Na2CO3) B．B

所加试剂或方法 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 足量氢气，加热 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡 适量的Ca(OH)2溶液，过滤 C．C

D．D

9．下列叙述正确的是

A．洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B．氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧 C．缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的 D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生

10．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是()

 A．溶液的pH:由大到小232 B．N元素的化合价:由高到低HCINaClNaOHNONHN222 C．气体的密度:由大到小COHO D．金属活动性顺序:由强到弱11．我省平和县特产水果—三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是 A．维生素

KMgCuAgB．蛋白质 C．油脂 D．无机盐

12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A．A

A 氯化钠和亚钠 加水，测溶液的PH 闻气味 B．B

B 硬水和蒸馏水 加热蒸干 肥皂水 C．C

C 铵和钾 加入熟石灰研磨，闻气味 加水溶解，滴入酚酞溶液 D．D

D 聚乙烯和聚氯乙烯 加热观察是否熔化 点燃闻气味 13．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等

C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法 14．实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)A．X的化学式为H2O

B．反应中锰元素的化合价由+4变为+2 C．制取氯气时要有尾气处理

D．可采用制取二氧化碳的装置制取氯气 15．下列对实验现象的描述中， 正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾

B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高

D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀 二、填空题（本大题共1小题，共6分）

ΔMnCl2+Cl2↑+2X，氯气有毒。下列说法不正确的是( )

16．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。 （2）该反应的化学方程式为_____。

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（8分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。

I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。

Ⅱ.6.5g粗锌完全反应生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为_____（根据化学方程式计算）

②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的金属是_____。

18．（8分）明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________________。

明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学

方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因______________。 (3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。

方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。 于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_________________。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_____________________康康将方案2进行了定量化处理，来检测

氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_____________? 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．（8分）兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体.刺激性气味的气体是什么？猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____.SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_____；如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，他认为猜想2正确.

小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.

实验操作 如图所示，将产生的气体_____ 实验现象 无明显现象 为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入_____溶液中，观察到了预期的白色沉淀.加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.

参

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解题分析】

A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和

氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。 2、C 【解题分析】

A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确； B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；

C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确； D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。 3、A 【解题分析】

A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化； C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化； D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 故选A。

点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 4、B 【解题分析】

与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。 故选B。 5、A 【解题分析】

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼白光，故选项说法错误； C、石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故错误； D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误； 故选：A。

【题目点拨】

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 6、C 【解题分析】

A、根据胶头滴管的使用方法及其注意事项进行分析； B、根据试管夹的使用方法分析即可； C、根据酒精灯的正确使用方法分析；

D、根据液体药品的取用应注意事项进行分析、判断． 【题目详解】

A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免被试剂腐蚀；所以图中操作错误；故A选项错误；

B、试管夹应从试管的底部套入，所以图中操作错误；故B选项错误； C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，所以图中操作正确；故C选项正确；

D、倾倒液体药品时，取下的瓶塞应倒放在实验台上，所以图中操作错误；故D选项错误； 故选C． 【题目点拨】

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范． 7、C 【解题分析】

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜； B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C 8、A 【解题分析】

A、氨气溶于水形成氨水，氨水能与浓硫酸反应，违背除杂原则，错误；

B、氢气有还原性，在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确； C、碳酸氢钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；

D、Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选A。

【题目点拨】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 9、A 【解题分析】

根据灭火的原理、氧气没有可燃性，不能作燃料、缓慢氧化的应用、着火点是物质的一种属性，不能降低分析即可。 【题目详解】

A、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，说法正确，符合题意； B、氧气有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，说法不正确，不符合题意；

C、缓慢氧化可能引起自燃，但缓慢氧化不一定是有害的。例如，呼吸作用是一种缓慢氧化，通过呼吸作用能供给能量，保持体温，说法不正确，不符合题意；

D、着火点是物质的一种属性，不能降低，说法不正确，不符合题意。 故选：A。 10、D 【解题分析】

A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。

B、二氧化氮中，氮元素显+4价；氮气属于单质，氮元素的化合价为零；在氨气中，氮元素显-3价，故选项错误。 C、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。

D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。 故选：D。 11、A 【解题分析】

三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。 【题目点拨】

人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。 12、B 【解题分析】

A、氯化钠和亚钠都是没有味道的，故不能用闻气味的方法鉴别，故错误；

B、硬水蒸干后有固体出现，而蒸馏水蒸干后没有，可以鉴别。硬水中加入肥皂水泡沫少浮渣多，蒸馏水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少，故可以鉴别，故正确；

C、铵与碱反应有刺激性气味的气体生成，而钾没有，铵溶液显酸性，钾溶液显中性，酸性和中性都不能使酚酞变色，故不能鉴别，故错误；

D、聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性材料，故加热观察是否熔化不能鉴别，故错误；故选B。 13、D 【解题分析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。 【题目详解】

A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；

B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确； C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确； D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。 【题目点拨】

固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 14、D 【解题分析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。

B、二氧化锰和氯化锰中锰元素的化合价分别为+4价、+2价、锰的化合价由+4降为+2，故选项说法正确。 C、氯气有毒，制取氯气时要有尾气处理装置，故选项说法正确。

D、实验室制取氯气属于固液加热型，制取二氧化碳属于固液常温型，故选项说法错误。 故选：D 15、C 【解题分析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；

B、铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误； C、将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，正确；

D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色沉淀，错误。 故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、HCl 加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O H+、Ca2+

【解题分析】

（1）由图可知，溶液的pH逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为HCl，故填HCl；

由图可知，溶液的pH为7，溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应。

（2）反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为H+，钙离子的符号为Ca2+，故填H+、Ca2+。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g 玻璃棒、量筒 80% FeSO4 Ag、Fe 【解题分析】

①I、根据溶质质量分数的涵义可知：“37%”的含义是：每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g；配制中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒； II、设所需锌的质量为x，则：

Zn+2HCl=2HCl65x+H220.08mol2g/mol

x65

0.08mol2g/mol2x=5.2g，

则该粗锌中锌的质量分数为

5.2g×100%=80%； 6.5g②由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量银溶液的烧杯中，锌先和银反应生成锌和银，如果锌不足，则铁再和银反应生成亚铁和银，所以：若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的银完全参加了反应；滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。

95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 方案1中，18、

碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液

变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 94.7％ 【解题分析】

(1)根据计算解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据测量时仰视数据分析解答；根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3) ①根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；②根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)(100g-5g）÷1.0g/mL=95 mL；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(3) ①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；②取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 x 0.5g

106100 x0.5gx=0.53g

10g0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是×100％=94.7％

10g答：样品中氢氧化钠的质量分数是94.7％。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19、反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 溶液变红色 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 【解题分析】

猜想与假设: 化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气。故填：反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气

查阅资料:二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O

实验探究: 紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认

为猜想2正确。故填：溶液变红色

评价与改进: 二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以将生成的气体通入澄清石灰水中无明显现象。故填：通入澄清石灰水中

为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入澄清石灰水溶液中，观察到了预期的白色沉淀。故填：澄清石灰水