福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．世界上第一张元素周期表由( )制作的。
A．美国总统特朗普
B．法国总统马克龙 C．化学家门捷列夫
D．中国莆田八中的化学组和中国仙游金石中学的化学组联合 2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。 A．元素的原子半径呈周期性变化
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．下列气体不能用排空气法收集的是( )。
A．SO2
B．NO2
C．NO D．NH3
4．短周期元素X和Y组成离子化合物X2Y，那么X和Y所在的族序数可能分别是 ( )。 A．IA和ⅥA
B．IA和ⅦA
C. ⅥA和ⅥA
D. ⅤA和ⅥA
5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性 最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水” 是指 ( )。
A．醋
B．氨水
C．氢氟酸 D．
6．下列有关化学用语使用正确的是( )。
A．CO2的结构式：O＝C＝O B．CO2的球棍模型示意图： C．原子核内有10个中子的氧原子：
168O D．用电子式表示H]2－2O的形成过程：H×＋··＋×H→H＋[
H＋
1
7．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是( )。
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．仅①②③⑤ C．仅②③④
B．仅②③④⑤ D．仅②③⑤
8．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )。
选项 实验操作 A． B． C． D． 将SO2通入紫色石蕊试液中 将浓硫酸滴到pH试纸上 将SO2通入品红溶液中 将SO2通入BaCl2溶液 现象 紫色褪去 试纸变红 红色褪去 生成白色沉淀 解释或结论 SO2具有漂白性 浓硫酸具有酸性 SO2具有漂白性 生成难溶于水的亚硫酸钡 9．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。 A．K、Mg、SO4、NO3
＋
＋
2－
＋
2＋
2－
－
B．H、Na、SO4、CO3 C．Ba、Al、Cl、SO4 D．H、Fe、Cl、NO3
10．下列关于NH3和铵盐等叙述中不正确的是( )。
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．氨气经催化氧化生成一氧化氮的反应属于固氮反应
C．铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，能看到白烟生成
11．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说
法中不正确的是( )。
A．d的氢化物比b的氢化物稳定
＋
2＋
－
－
2＋
3＋
－
2－
2－
2
B．原子半径大小顺序是c>b>d
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知： ①a、c 、e均能与稀硫酸反应放出气体 ②b与d 的盐反应，置换出单质d ③c与强碱反应放出气体 ④c、e在冷浓硫酸中发生钝化
由此判断a、b、c、d、e依次为( )。 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是( )。
A．CO2和SiO2
B．KCl和HCl C．NH3和NaOH
D．SO2和H2O
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )。
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 一定有CO2－
3
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 一定有NH＋4
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－
4 15．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 ( )。
3
A．①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大 B．氢化物的沸点：⑤>⑧
C．元素③处于常见周期表第3周期ⅥA族
D．元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)2和HClO4
16．某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究
随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。已知：装置A中圆底烧瓶中装有只含碳 单质杂质的生铁，分液漏斗中装有18 mol·L-1
的硫酸。装置F用于检验二氧化碳。其它供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸 钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。
下列说法中，错误的是( )。
A．实验刚开始，有CO2、SO2和水蒸气产生，随着反应的进行，会有H2产生 B．装置B中的试剂是无水硫酸铜粉未，用于检验反应生成的水蒸气 C．装置D中装有酸性高锰酸钾溶液，用于检验反应生成的SO2 D．从安全角度考虑，应先点燃A的酒精灯，后点燃G的酒精灯
（以下为草稿纸）
4
二、填空题（共4小题，52分） 17．（10分）按要求回答下列问题：
Ⅰ.下列各组粒子中: ① O2和O3
23 ②11H、1H 和1H
③3015R和 （核内15个中子）
④CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
（1）属于同种核素的组别是_______（选填序号，下同）； ．．．．（2）互为同素异形体的组别是_________； （3）互为同位素的组别是_________； （4）互为同分异构体的组别是____________。 Ⅱ．下列变化中：
①氯化钠溶于水；②烧碱熔化；③氯化氢溶于水；④氯化铵受热分解。 （5）仅发生共价键破坏的是________（选填序号）； ．．．．
（6）既发生离子键又发生共价键破坏的是_______（选填序号）。 ．．．．Ⅲ．写出下列反应的化学方程式。
（7）二氧化氮与水反应：_________________________________________。 （8）铜与浓硫酸在加热条件下反应：__________________________________。
18．(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素 周期表的一
5
部分。
（1）元素①对应原子的原子结构示意图为：_________。
（2）元素①～⑤中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。 （3）氮元素在元素周期表中的位置为第_____周期 _____族，N2的结构式为
__________。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_____H3PO4(填“>”或“<”)。 （4）硫元素的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S与H2 反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2
反应的限度比S与H2反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。
19．(12分)硫和氮是中学化学常见的两种非金属，请回答下列问题：
（1）常温下盛装浓硫酸或浓均可以使用的容器是 （填“铁罐”或“铜罐”）； （2）铜可溶于稀，其化学化学方程式为__________________________________， 若反应生成标准状况下的224mL NO，作为氧化剂消耗 mol。 （3）已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性，我国农业因遭受酸雨而造成的 损失每年高达15亿多元。为了有效控制酸雨，已批准了《酸雨控制区 和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） 。
②若将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混合，pH将减小。请写出 雨水中的SO2与氯水发生反应的离子方程式 。 ③欲减少酸雨的产生，可采用的措施是 （填“A”或“B”或“C”或“D”）。
6
a. 少用煤做燃料 b. 把工厂烟囱造高 c. 燃料脱硫
d. 在已酸化的土壤中加石灰 e. 开发新能源
A. 仅abc B. 仅bcde
20．（22分）
Ⅰ.（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果： ________
与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为
____________________________________________________。
（3）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
①仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是__________________。
②若要证明非金属性：Cl，则A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4(KMnO4与 浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 溶液________________________（的现象），即可证明。从环境保护的观点 考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________________溶液吸收尾气。 ③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入盐酸、B中加入CaCO3、C中加入 Na2SiO3溶液观察到C中溶液________________（的现象），即可证明。但 有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加 装有________（填“NaOH”、“饱和NaHCO3”或“浓H2SO4”）溶液的 洗气瓶除去。
Ⅱ.（8分）工业生产的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含
N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理
7
C. 仅ace D. 仅acde
为：4xNH＋6NO催化剂
3x=====(2x＋3)N2＋6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（4）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）装置C的作用是_____________________________________________________。 （6）装置D中碱石灰的作用是_____________________________________________。 （7）有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是____________________。
化学参及评分标准 2017.05.18 单项选择题（每小题3分，共48分）
1-5：CDCAD 6-10：ADCAB 11-15：BCDCB 16：C 二、填空题（共4题，52分）
17.（除特殊说明外，每空1分，共10分） Ⅰ.（1）③ （2）① （3）② （4）④ Ⅱ．（5）③ （6）④
Ⅲ．（7）3NO2+H2O═2HNO3+NO（2分）
（8）Cu+2H2SO4(浓) CuSO
4 +SO2↑+2H2O（2分）
18．（每空1分，共8分）
（1） （2）Ar （3）2 ⅤA < （4）4 更小 19.（每空2分，共12分）
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（1）铁罐 （2）3Cu + 8HNO3(稀) ═ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0.01
（3）①2SO2 + 2H2O + O2 == 2H2SO4 或2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
② SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ SO4+ 2Cl ③ C
+2——
20.（除特殊说明外，每空2分，共22分）
Ⅰ.（1）钾（1分） 铝（1分） （2）Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl （3） ①锥形瓶（1分） 防止倒吸（1分） ②变蓝 NaOH
③有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
Ⅱ.（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （5）使NH3和NO混合均匀并控制气体流速 （6）除去气体中含有的水蒸气 （7）浓氨水具有挥发性，可以产生氨气
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