2019年高考理综化学模拟卷（二）
1、铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:
下列说法不正确的是( )
A.步骤④中煮沸的目的是除去残留的氯气
B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 C.铁矿石中铁的百分含量为56%
D.该铁矿石中若含氧为24%,则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO
2、关于有机物a()、b ()、c () 的说法正确的是( A.a、b互为同分异构体 B.b、c均属于芳香化合物 C.c分子中所有碳原子共平面 D.a、b、c均能与溴水反应
3、加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中, NH4的数量为0.1NA B.2.4g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 4、某同学分别用下列装置a和b制备溴苯,下列说法错误的是( )
)
A.两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液溴沸点低
B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应 C.b装置试管中CCl4吸收Br2,液体变红棕色
D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟
5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:Y>X>Q>W
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
6、工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液,在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液中水的Kw和c(OH)均会增大
2-B.沉淀转化的离子方程式为CO3+CaSO42- CaCO3+SO4-
C.在盐酸中,CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解 D.Na2CO3溶液中通入CO2后,溶液中阴离子浓度均减小 7、已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下
反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
8、实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) 易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 实验过程:
柠檬酸 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水,难溶于乙醇 Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1mol·LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
-1
回答下列问题:
（1）.实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为__________(写化学式)。
（2）实验Ⅱ中:生成沉淀的离子方程式为__________________________。 （3）实验Ⅲ中:
①检查装置A的气密性的方法是__________。 ②装置A中所盛放的药品是__________。(填序号) A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是__________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__________。 ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是__________。(填序号)
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为__________。
9、铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其工艺流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10,Ksp(PbCO3)=1.46×10。 请回答下列问题:
（1）.加入Na2CO3溶液的目的是________________________;浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是__________________________。
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器 、 酒精灯,还需要的仪器有(填序号)__________。 A.坩埚钳 B.泥三角 C.烧杯 D.蒸发皿
2（3）物质X是一种可以循环利用的物质,该物质是_______,若其中残留SO4过多,循环利用
-8
-13
时可能出现的问题是__________________________________。
（4）.溶解时,“酸溶”的效率与温度、的浓度关系如图所示。浓
度:c1__________c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0时,浸出率降低最有可能原因是__________。
（5）.若铅膏的质量为78g,假设浆液中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO 未发生反应;溶解时共收集到5.6L CO2(标准状况),最后获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为__________%(假设流程中原料无损失,小数点后保留一位数字)。
10、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为 2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1077 kJ·moL。 已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:
化学键 E/(kJ·moL) -1-1
N-H 390 N-H 190 946 O-H 460 ①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是__________。
②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH 达平衡状态的是__________。 a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V(N2)=3V( N2O4)
c.N2H4的质量保持不变 d. ΔH不再变化
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容
器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H__________0(填>”或“<”),理由为__________。
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
（3）.电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。 ①阴极的电极反应式为__________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物——物质A,则A的化学式为__________。
11、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:
（1） 对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La、Sc。写出基态二价钪离子(Sc)的核外电子排布式:________,其中电子占据的轨道数为________个。
2+
3+
2+
（2）.对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如: N3、SCN等。根据等电子体原理判断N3的
-
空间构型为________;一定条件下,SCN与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式_________________。
（4）.已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示),则一个C60分子中含有σ键的个数为________,与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个,C60晶体的密度为________。(计算结果保留两位小数)
-
12、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:
已知:
（1） A的化学名称是__________。
（2）.B的结构简式是__________,由C生成D的反应类型为__________。 （3）化合物E的官能团为__________。
（4） F分子中处于同一平面的原子最多有__________个。F生成G的化学反应方程式为__________。
（5）芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH,符合要求的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。
（6）.写出用
为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
答案以及解析
1答案及解析： 答案：C
解析：A项,步骤③通入了足量的氯气,煮沸可以降低氯气的溶解度,避免用KI溶液滴定时由于Cl2消耗KI导致测量误差,正确;B项,将原溶液稀释至250.00mL,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL,容量瓶,正确;C项,加入KI发生氧化还原反应:2Fe+2I
3+
-
2Fe+I2,n(Fe)=0.5000mol/L×0.02L×250.00mL/20.00mL=0.125mol,则铁
2+3+
矿石中铁的百分舍最为(0.125mol×56g/mol+10.0g)×100%=70%,错误;D项,该铁矿石中Fe的质量分数是70%.若含氧为24%,则在100g铁矿石中,铁元素的质量是70g,氧元素的质量是24g,Fe和O的物质的量之比为(70g÷56g/mol):(24g÷16g/mol)=5:6,用氧化物的形式可表示为Fe2O3·3FeO,正确。
2答案及解析： 答案：A 解析：
3答案及解析： 答案：D 解析：
4答案及解析： 答案：B
解析：制备溴苯的过程中有热量产生,溶液温度升高,导致沸点较低的液溴挥发,成为红棕色的溴蒸气,故A正确:a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被银溶液吸收,也会产生淡黄色AgBr沉淀,故不能说明苯和液溴发生了取代反应,故B错误;b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液,故C正确;HBr气体极易溶于水,用倒置的漏斗可防倒吸,用浓氨水吸收HBr,挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br,有白烟生成,故D正确。
5答案及解析： 答案：D 解析：
6答案及解析： 答案：D
2-解析：A项,温度升高,水的电离平衡正向移动,水的离子积常数增大,同时CO3的水解程度增
大,故c(OH)增大,A项正确。B项,微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀,B项正确。C项,CaCO3溶
2-于盐酸,而CaSO4不溶,C项正确。D项,Na2CO3溶液中通入CO2后,溶液中的阴离子有CO3、
-
---2--HCO3、OH,其中CO3、OH浓度减少,而HCO3浓度增大,D项不正确。
7答案及解析： 答案：D 解析：
8答案及解析：
-答案：1.Fe; 2.Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O
2+
3.关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气; C; D中澄清石灰水变浑浊; 防止二价铁被氧化; B; 85%
解析：1.Fe有较强的还原性,易被空气中的O2氧化成Fe,实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为Fe,加入铁粉后,Fe可被铁粉还原为Fe,且不引入新的杂质。
22.通过向FeSO4中加入NH4HCO3来制备FeCO3,Fe与HCO3电离出的CO3结合生成FeCO3沉
2+
3+
2+
2+3+
淀,同时H与HCO3继续反应生成CO2和H2O,离子方程式为Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
+
2+
3. ①装置A中使用了长颈漏斗,故利用\"液差法\"来检查装置A的气密性,方法是关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变,说明装置不漏气。
②装置A用来生成CO2气体,中间的有孔塑料板具有随开随用、随关随停的特点,所以应选择块状不溶于水的CaCO3制取CO2,酸只能选择盐酸,C正确。
③若装置C中空气排尽,即C中充满了CO2,装置A中继续有CO2生成,将装置C中CO2赶入D中,使D中的澄清石灰水变浑浊,这时说明装置C中空气已排尽。
④由题给信息知,柠檬酸除有酸性外,还具有强还原性,可防止Fe被氧化。
⑤由题可知甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,而甘氨酸微溶于乙醇,柠檬酸易溶于乙醇,所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂,可以最大程度地减少产品损失,B正确。
⑥由题给数据可知NH4HCO3溶液过量,根据元素守恒,生成(H2NCH2COO)2Fe的物质的量等于绿矾溶液中Fe的物质的量,即为0.10mol,则理论上生成(H2NCH2COO)2Fe的质量为0.10mol×204g/mol=20.4g,则产率为
9答案及解析：
答案：1.将PbSO4转化为更难溶的PbCO3,以便酸能浸出,提高铅的利用
222率;PbO2+SO3+CO3+H2O═PbCO3↓+SO4+2OH
-
2+
2+
17.34g100%=85%. 20.4g2.AB; 3.HNO3;浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物,阻碍反应继续进行 4.小于; 温度升高，挥发和分解速率加快 5.14.3 解析：
10答案及解析：
答案：1.1941KJ; ac; 2.＞; 温度升高,α( N2O4)增加,说明平衡右移,该反应为吸热反应,△H>0; 115.2
3.①、8H+NO2+7e=NH4+2H2O
+
-
②、NH3 解析：
11答案及解析：
答案：1.1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d;10
2.sp;氢键; 3.直线形;N≡C—S—S—C≡N; 4.90;12;1.67g·cm 解析：
12答案及解析：
3
-3
2
2
6
2
6
1
1
答案：1.2-甲基-1,3-丁二烯; 2.氧化反应
3.氯原子、羧基; 4.17
5.10、
6.
解析：1.根据有机物的系统命名法可知,A的化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯。
2.结合题给信息①,B的结构简式为;结合信息②,C的结构简式为,根据
F的结构简式以及D生成H的反应条件,可知D为,故由C生成D的反应类
型为氧化反应。
3.D→E在光照的条件下发生取代反应,E的结构简式为团为氯原子、羧基。
;E中含有的官能
4.因苯环为平面正六边形,所以直接与其相连的—CH2OH和—COOH上的碳原子与其在一个平面内,通过旋转单键,—CH2OH中—OH上的原子可能与苯环共面,—COOH中所有原子可能与苯环共面,故F分子中处于同一平面的原子最多有17个;F通过缩聚反应生成高分子化合物G,
其反应方程式为:
5.H的结构简式为 ,I为H的同分异构体且1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH,
说明I为酚酯,苯环上一氯代物有两种结构,即苯环上只有两种等效氢,故符合条件的I的结
构简式为:、
,共10种,其中核磁共振氢谱显示有4
种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶3∶2∶1的I结构简式为或
。
6.加热条件下, 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成,再结合信息
②,在W2C作用下生成,最后在酸性高锰酸钾溶液中,将苯甲醛氧化为,其合
成路线为:
