最新2021-2022学年高一下学期摸底考试化学试题

化学试卷

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分

钟】

原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu- Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题（每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务罩，保护好自己。下列相关说法错误的是 A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％

B．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 C．人打喷嚏时产生的飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属于气溶胶

D．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

2．反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．HClO结构式：H—Cl—O B．Cl－的结构示意图：

C． HCl电子式：

D．中子数为18的氯原子

必戴好口

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3．“玉兔号”月球车用的是 A．B．C．D．

和与与与

作为热源材料，下列关于的说法正确

互为同位素 互为同素异形体 具有完全相同的化学性质 具有相同的最外层电子数

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

5．下列离子方程式书写正确的是

A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

6．下列实验操作能达到实验目的的是

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选项 X MnO2 试剂 Y 浓盐酸 Z KI-淀粉溶液 Na2SiO3溶液 溴水 实验装实验目的 置 A 比较Cl2与I2的氧化性强弱 C元素非金属性大于Si元素 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 证明SO2具有漂白性 B 石灰石 浓盐酸 C 蔗糖 浓硫酸 稀HNO3 D Na2SO3 品红溶液 7．下列物质中：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al含有共价键的离子化合物是 A．①③⑤⑥ C．②④⑦

B．③⑤⑥

D．①③④⑤⑥⑦

8．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，下列说法中错误的是

a d A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应

b c 3 / 16

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B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数 D．d的氧化物是制作光导纤维的材料 9．关于如图的说法不正确的是

A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5KJ的能量

B．2mol HI气体分解生成1mol I2蒸气与1mol H2时需要吸收12KJ的能量

C．1mol固态I2变成1mol I2蒸气时需要吸收17KJ的能量

D．I2蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应

10．下列变化中：①碘升华；②NaCl固体溶于水；③O2溶于水；

④HCl气体溶于水；

⑤烧碱融化；⑥硫酸溶于水；⑦蔗糖溶于水；⑧HI分解，仅共价键被破坏的是 A．①③⑤

B．②③⑦

C．②④⑥

D．④⑥⑧

11．反应 A(g) + 3B(g)应速率为：

2C(g) + 2D(g) 在四种不同条件下的反

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①v(A)=0.03mol/(L·s) ②v(B)=3.6mol/(L·min)

③v(C)=0.04mol/(L·s) ④v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 A．②＞④＞③＞① C．④＞③=②＞①

B．①＞④＞②= ③ D．②＞③=④＞①

在曲

12．如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) ⇌2Z2(g)

反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系线，下列叙述正确的是

A．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化 B．t2时，反应未达到限度 C．t2~t3时，反应已停止进行

D．t1时，反应只向正反应方向进行

13．已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g),该反应放出

123KJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为 化学键 E/(KJ/mol) A．242

H—Cl 431 B．303.5

O=O 497 Cl—Cl a H—O 465 D．365

C．180.5

14．下列叙述正确的是

A．SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢

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B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率

15．一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电

池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．能量由电能转变为化学能

B．电池工作时OH－由a极迁移向b极 C．b 极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O D．电子由a极经负载流向b

16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象

如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是

实验 装置 6 / 16

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部分a极质量减b极有气体产d极溶解；c极电流从a实验小；b极质生；c极无变有 现象 量增加 A．a>b>c>d C．d>a>b>c

化

气体产生 B．b>c>d>a D．a>b>d>c

极 流向d极

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、

s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．q与s均为酸性氧化物 C．非金属性：WB．原子半径：WD．Z的含氧酸一定是强酸

18．实验室可用下图制取少量氮气。下列说法正确的是

A．②中盛放的是五氧化二磷

△ B．实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯

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C．③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O D．实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中取出

第Ⅱ卷（非选择题 共分）

二、非选择题

19．（12分）下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装

置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。 （2）①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO 2

具有_________的性质。 （3）②中的品红溶液________。

（4）③中发生的化学反应方程式为________________。

（5）④中的实验现象是______________________，证明SO 2有

_____________性。

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（6）⑤装置的作用是_________，该反应的离子方程式为

________________。

20．（14分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

__________（填化学式），碱性最强的是__________（填化学式），显两性的是__________（填名称）。

（2）气态氢化物中，最稳定的是__________（填化学式），④⑧形

成的氢化物中沸点最高的是__________（填化学式）,原因是__________________。

（3）④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的

电子式分别为__________和_________。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程________________。

（4）④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用

离子符号和“＞”表示）。

（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程

式___________。

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（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能

提供证据的是______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

21．（12分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定

条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。

（1）在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡

状态的是 。

A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2 B．容器内气体压强保持不变 C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断

裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

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F．混合气体的平均相对分子质量不变

（2）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝ 。容器内平衡时与起始时的压强之比为 。平衡时 CO2的转化率为 ，平衡时CH3OH的体积分数为 。

（3）下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)

⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式： 。

22．（14分）

I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。 （1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，

你是否同意？____ (填“是”或“否”)。 （2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag

设计的原电池如图所示：

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①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题： （1）已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的

热量。

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。 （2）天然气（主要成分CH4）和氧气反应生成二氧化碳和水，

该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近PH____（填“增大”、

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“减小”或“不变”）。

23．（12分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。 I．氮是重要的化工原料。某工厂用氨制和铵盐的流程如图所示：

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_________________、_________________；设备2中通入的物质A是__________。 II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

（1）过程①的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量

热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程

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式：______________________________

（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物

质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为__________、__________。

（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用__________

（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

写出该反应的离子方程式：___________________________。

化学答案

一、选择题 1 C 11 B 2 D 12 A 3 D 13 A 4 A 14 B 5 D 15 D 6 C 16 C 7 B 17 B 8 C 18 C 9 D 10 D 二、非选择题

19.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+ SO2+ H2O（2分） (2)变红（1分） 酸性（1分） （3）褪色（1分） (4)

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SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）

(5)酸性高锰酸钾褪色（1分） 还原性（1分） (6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气（1分） SO2+ 2OH-= SO32-+ H2O（2分）

20.(1)HClO4 （1分） NaOH（1分） 氢氧化铝（1分） (2)HF（1分） H2O（1分） 形成氢键（1分） (3)

(4)r(Cl-) > r(O2-)> r(Na+) > r(Al3+) （1分）

(5) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O （2分） (6). BC（1分）

21.（1）BCDF（2分）

(2)0.225 mol/(L·min) （2分） 0.625(5:8)（2分） 75％（2分） 30％（3/10）（2分）

(3)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分） 22.Ⅰ.(1)否（1分）

(2)①铜（1分） Cu－2e－===Cu2＋（2分） ②0.05NA(或3.01×1022) （2分）

Ⅱ.（1）①<（1分） ②143 kJ （2分）

(2)CH4－8e－＋10OH－=CO32-+7H2O（2分） 1680 增大

催化剂 23. Ⅰ. 4NH3+5 O2===4NO+6H2O（2分）

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HNO3+NH3=NH4NO3 （2分） O2(或空气)(1分)

△ Ⅱ.(1)NH4++OH－=NH3+H2O (2分) （2)N2 (1分) NaCl(1分)

(3)b(1分) SO32-+ClO－=SO42-+Cl－（2分）

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