化学学测模拟试卷2
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题~第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。 2．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:
第Ⅰ卷（选择题）
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。
1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A．碳 B．铝合金 C．硅 D．钛合金 2．放射性同位素钬 67 Ho 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是
A．67 B．99 C．166 D．233 3．下列过程主要属于化学变化的是
A．铜器锈蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．石油分馏
4．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如右下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于 A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物 5．下列化学用语表示正确的是
H∶NH ∶A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氨气的电子式： ‥
H
2+
+
166
F Cl
O
H H O
6．下列物质属于共价化合物的是 A．CO2 B．NaCl C．N2 D．NH4Cl 7．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3 C．绿矾—CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O11
2+——
8．在含有大量的Ba、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是
2——＋
A．SO4— B．HCO3 C．Cl D．NH4 9．下列属于吸热反应是
A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：
700～800℃ 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。该反应属于
C．Mg的结构示意图： D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na + CO3— +10 2 8 2
2
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 11．下列关于N2＋3 H2 2 NH的反应说法错误的是 ．．高温、高压 3
催化剂
A．升高温度能加快反应速率 B．增大压强能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3 12．下列有关实验操作或原理正确的是
铂丝 水
（蘸有溶液）
水
A B C D
A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水
1
B．配制100 mL mol·L—NaCl溶液时转移溶液
＋
C．通过焰色反应检验样品中是否含有K D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
13．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2： 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原
C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 14．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下， Cl2含有的分子数目为NA B．含有的氢原子数目为NA
C．与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
1—
D． ·L—Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA 16．下列反应的离子方程式书写正确的是
2+
A．稀醋酸除水垢：CO3—＋2H=CO2↑＋H2O
3＋2+2+
B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe＋Cu = Fe＋Cu
－－－
C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O
3+－
D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al＋3OH=Al(OH)3↓ 17．下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
2+
D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe 18．下列有关Cl2性质的说法错误的是 ．．A．是无色无味的气体
B．不能使干燥的有色布条褪色 C．与石灰乳反应可制得漂白粉
—
D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br氧化成Br2 19．下列有关物质用途的说法错误的是 ．．A．明矾可用作净水剂
B．氧化铝用于制造耐火坩埚
C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D．常温下，可用铁制容器贮运浓、浓硫酸 20．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2 CH3CHBr2
B．乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOH CHCOOCH2CH3＋H2O △ 3C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O △ D．苯的硝化： ＋ HNO3
浓硫酸 △
Cu
浓硫酸
O2 N ＋H2O
21．锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是 负载 A．Li作正极
B．电池工作时Li被还原 有机 Li S 电解液 C．电子由S经导线流向Li
D．实现了化学能向电能的转化
22．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是 A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W) B．X与Y只能形成一种化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反
2+2—
应后的溶液中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到。下列说法一定正确的是 A．原混合物的质量可能为
B．若上述气体仅为NO，则V可能为
C．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 D．若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、 非选择题（本部分共3小题，共31分）：
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》
（1）(4分)近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，
改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 ▲ 、NO2
和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是 ▲ （选填字母）。 a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）(5分)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是 ▲ （选填字母）。
a．糖类 b．油脂 c．蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 ▲ （选填字母）。 a．维生素A b．维生素B c．维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于 ▲ （选填“常量”或“微量”）元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为： ▲ 。 （3）(6分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 化学式中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。 ②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为 ▲ 。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲ 处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。 生产水泥、玻璃共同的原料是 ▲ （填名称）。钢筋主 要是Fe和 ▲ （填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿
的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式 ▲ 。
B．《有机化学基础》
（1）(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是 ▲ （选填字母）。 a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH ②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是 ▲ （填字母）。
OH COOH
a． b． c．
③下列化合物中，能发生水解反应的是 ▲ （填字母）。 a．H2C＝CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
（2）(5分)甲苯（
CH3
）是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有 ▲ 个。
②甲苯苯环上的一溴代物有 ▲ 种，请写出其中一种的名称 ▲ 。 ③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是 ▲ 。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（3）(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
CHO COOCH3
KMnO4 CH3OH B +
H 浓 H 2SO 4 、 ∆
OCH3 OCH3 A C
①A中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。 ②B的结构简式为 ▲ 。 ③B到C的反应类型为 ▲ 。
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式： ▲ 。
25．(6分) 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。请回答下列问题：
D A B C ② F K ① E G ③ H B ④ I Δ J ⑤ C G （1）G的电子式为 ▲ 。 （2）I的化学式为 ▲ 。
（3）写出反应③的离子方程式： ▲ 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。
26．(10分)过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一
种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
X 30%的H2O2 B CaCl2溶液
冰水
A C
① 装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ ； 仪器X的名称为 ▲ 。 ② 装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； Ⅱ． ▲
③ 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为 ▲ 。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，
再滴入2mol·L—的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 ▲ 溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数
据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为 ▲ （用字母表示）
1
1
[已知：I2＋2S2O3=2I＋ S4O6]
（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实
验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2： ▲ （简要说明实验步骤、现象和结论）。 限用试剂：稀盐酸、MnO2。
2－－2－
化学参及评分标准
第Ⅰ卷（选择题）
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。 1 2 3 4 C 13 D B 14 B A 15 D C 16 C 5 D 17 D 6 A 18 A 7 B 19 C 8 C 20 B 9 D 21 D 10 A 22 D 11 D 23 C 12 B 第Ⅱ卷（非选择题）
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》 （1）(4分)
① SO2（或二氧化硫）（1分） ② c （1分）
一定条件 ③ 4xNH3＋6NOx (2x＋3)N2＋6xH2O （2分）
（2）(5分)
① b（1分） ② c（1分） ③ 微量（1分）
④ Al(OH)3＋3H==Al＋3H2O （2分） （3）(6分)
① 2a＋3b＝c＋2d （1分） [ ] 1分） ② —CH2—CH2— n（③ 硫化 （1分）
④ 石灰石（或碳酸钙） （1分） C （1分）
Fe－2e—== Fe （1分）
2++
3+
25．(6分)
（1） （1分） （2）(NH4)2SO4 （1分） （3）2NH3＋SO2＋H2O == 2NH4＋SO3
+
+
2—
2—
或2NH3∙H2O + SO2 = 2NH4＋SO3
△
+ H2O（2分）
26．(10分)
（4）2NH3＋3CuO N2↑＋3Cu＋3H2O（2分）
△
（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
分液漏斗（或滴液漏斗）（1分） ②温度高时H2O2会分解（1分）
③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀酸化，再滴加银溶液（或酸化的银溶液），若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净（1分）。
（2）淀粉 （1分）
a（或 %或其他合理答案均可给分）（2分） a （3）取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解（1分），再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2
