北京市东城区(南片)2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是

A．物质的状态与反应热有关 B．物质的状态与生成物有关 C．可以具体说明反应进行的情况 D．可以具体说明反应发生的条件 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4．废电池进行集中处理的首要原因是 A．回收其中的石墨电极 B．回收利用电池外壳的金属材料 C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品

1

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是

A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定

6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 ．．．

A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 7．已知反应A(g)+3B(g)列叙述正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸能与水任意比例互溶 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 D．常温下，1 mol·L

－1

2C(g) △H的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L1

－

－

－1

9．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>107mol·LA．NaOH B．Na2SO4 C．HCl D．NH4Cl 10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保 C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅 D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色

2

的是

12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)温度降低，则a、b的关系为

A．ab C．a=b D．无法确定 13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl

－

CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液

B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等 C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多 D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大

14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R应为无色 D．R应为红色 15．下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

－

－

A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl向正极移动

17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液 A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤

3

－

18．25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是

－

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 19．25℃、101kPa下：①2Na(s)+

1O2(g)Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol 2 ②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) △H2=－511 kJ/mol 下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) △H=－317 kJ/mol 20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是

A．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热

D．将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO3

21．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C是下列各组中的

A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

4

22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e4OH

－

－

B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O C．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 D．工作时溶液中K+向负极移动 23．用石墨作电极电解l mol·L

－1

下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是

①H2SO4 ②NaOH ③KI ④Na2SO4 ⑤CuSO4 A．④ B．①②④ C．③④ D．④⑤ 24．下述实验方案能达到实验目的的是

25．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)度如下表：

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓

5

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20％ B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol1·L·min1

－

－

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃左右。请回答：

(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：

溶液中存在下列关系： =c(CH3COO)+c(OH)； 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)> 。 27．常温下，将0.1000 mol·L1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol·L

－

－1

－

－

的一元酸HA溶液中，

测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 ；

6

(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)； a．2c(Na+)=c(HA)+c(A)

－

b．c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)

－

－

e．c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

－

－

(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL (填“>”、“<”或“=”)。 28．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) △H=－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为2 L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量；

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 ； (3)计算容器②中反应的平衡常数K= ； (4)下列叙述正确的是 (填字母序号)； a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6 kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=

0.4－－

mol·L1·min1 t1(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】

7

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= ；

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 ；

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 30．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

8

(1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择 ；M电极上的电极反应式为 ；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。 31．请回答如下问题：

(1)如图，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为：KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。

①a处电极上发生的电极反应式是 ； ．．．．

②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况) L；

③若Ⅱ改为用惰性电极电解200 mL 0.05 mol·L．．．．

－1

的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰

好完全析出，恢复至室温，溶液pH= (忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的 (填序号)； a．Cu b．CuO C．Cu(OH)2 d．CuSO4

(2)FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式

9

为 ，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为 ，正极上的电极反应式为 。

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【试题答案】

第Ⅰ卷 选择题(共50分，每小题2分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 答案 题号 14 A 15 B 16 C 17 D 18 B 19 A 20 C 21 D 22 D B 23 4 答案

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

答案，除注明外，每空2分 26．(6分)

(1)CH3COO+H2O CH3COOH+OH (2)c(K+)+c(H+)

c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

－

－

－

－

12 A 2113 A 25 BA C C A B D A C D A A D 27．(6分)

(1)HA+OH=H2O+A (2)a、b (3) < 28．(10分) (1)< (2)80％ (3)2 (4)a、d

(5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566 kJ/mol 29．(10分)

(1)其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大 (2)0.015 mol·L1·min1

－

－

－

－

(3)①生成物中的Mn2+为该反应的催化剂

11

②MnSO4

③与实验1比较，溶液褪色的时间小于4分钟 30．(7分) (1)铁(1分) 2Cl－2e=Cl2↑ (2)2Cl－+2H2O (3)Cl2+H2O31．(11分)

2(1)①CH4－8e+10OHCO3+7H2O

－

－

－

－

Cl2↑+H2↑+2OH－

HCl+HClO，增大H+浓度，平衡左移，有利于氯气逸出

②0.224 ③1 (1分) b (1分)

(2)2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 Cu(1分) Fe3++e=Fe2+

－

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