氧化还原反应（11）
301. 下列反应中，氧元素只是被还原的是（） A. 2Na22+22=2Na23+2 B. 2F2+2H2=4HF+2 . 26H6+12=122+6H2 D. 2l3=2l+32↑
302. 一定量氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：l3+Hl+H2，其中被氧化的元素和被还原的元素之间的质量比为() A. 6：1 B. 1：6 . ：1 D. 3：2 303. 下列反应中，氨作氧化剂的是（） A. 8NH3＋3Br2＝6NH4Br＋N2 B. 2NH3＋H2＝（NH4）2 . 2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2
D. NH3＋NaH＝NaNH2＋H2（在化合物中Na均为＋1价） 304. 已知以下反应 (1)2Br3-+l2=2l3-+Br2
l+l2↑
(2)l3-+l-+6H+=3H2+3l2 (3)l2+I2+6H2=2HI3+10Hl
以下各微粒的氧化能力由强而弱的顺序应是（） A. l2＞Br3-＞l3-＞I3- B. Br3-＞l3-＞I3-＞l2 . Br3-＞l2＞l3-＞I3- D. Br3-＞l3-＞l2＞I3-
30. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,
2[Fe(N)6]4－+I2=2[Fe(N)6]3-+2I-，下列微粒的氧化能力强弱顺序是（） A. Fe3+＞Br2＞I2＞[Fe(N)6]3- B. Br2＞Fe3+＞I2＞[Fe(N)6]3- . [Fe(N)6]3-＞Fe3+＞I2＞Br2 D. Br2＞I2＞[Fe(N)6]3-＞Fe3+
306. 从海水中提取溴有如下反应：NaBr+NaBr3+H24=3Br2+3Na24+3H2 与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是() A. 2NaBr+l2=2Nal+Br2
B. All3+3NaAl2+6H2=4Al H)3↓+3Nal . 2H2+2=3↓＋2H2 D. 2Fel3+H2=2Fel2+↓+2Hl
307. 在l3氧化浓盐酸制取氯气的化学反应中，当生成21.3g氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是（）
A. 1.2ml B. 1.0ml. 0.6ml D. 0.ml
308. 下列变化需要加氧化剂的是（） A. n2+→n4+； B. Mn4-→Mn2； . 32-→H3-； D. l-→l3-。 309. 在黑火药发生爆炸时,反应如下： 2N3+＋===2+2N2↑+2↑则被氧化的元素为（）
A. 氧 B. 碳 . 氮和硫 D. 氮和碳
310. 某氧化剂溶液中含X3-2.4×10-3ml，与0.2ml/L亚硫酸钠溶液30mL恰好完全反应，那么X元素还原后的价态应为（） A. -2 B. -1 . 0 D. +2
311. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是()
(a)I2＋2＋2H2=H24＋2HI (b)2Fel3＋2HI=2Fel2＋2Hl＋I2 ()2Fel2＋l2=2Fel3
A. I－>Fe2＋>l－>2B. l－>Fe2＋>2>I－ . 2>I－>Fe2＋>l－D. Fe2＋>I－>l－>2
312. 根据Fe+4===Fe4+；2Fe(N3)3+===2Fe(N3)2+(N3)2两个反应，判断Fe3、Fe2、2的氧化性强弱顺序是() A. 2>Fe2>Fe3B. Fe3>Fe2>2 . Fe3>2>Fe2D. Fe2>Fe3>2
313. 根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A. Br－、I－、Fe2+ B. I－、Fe2+、Br－ . Br－、Fe2+、I－ D. Fe2+、I－、Br－
314. 根据以下反应，Fe＋l2===＋Fel2；3Fel3＋====2Fel2＋l2，判断Fe3，Fe2，2，氧化性强弱的顺序是() A. Fe3>Fe2>2B. Fe2>2>Fe3 . 2>Fe2>Fe3D. Fe3>2>Fe2
31. 对于反应H－＋NH3===H2＋NH2–的正确说法是() A. 属于置换反应B. H－是还原剂
. NH3是还原剂D. 氧化产物和还原产物都是H2 316. 离子r27X与2能在酸性溶液中发生如下反应：
ar27+b2+H=dr3+e+fH2(a、b、、d、e、f均为系数)，若b=3，d=2，则r27中r的化合价为()
A. +4价B. +价. +6价D. +7价
317. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是()。 A. H2、H23、Hl B. HN3、H24、H3P4 . Na2、Nal、NH4H3D. Fel2、l2、4
318．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
Al23+N2+3
2AlN+3
（ ）
下列叙述正确的是
A．该反应中，Al23是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂
．该反应中，是还原剂D．该反应中每生成2ml AlN，N2得到3ml e-
319．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用
集合关系表示,其正确的是（ ）
320．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 ．不可能是置换反应 D．可能是化合反应
321. 2ｇ2和的混合物在酸性溶液中用400ml 0.07ml/l Mn4溶液处理，发生反应如下：
8Mn4－＋2＋44H＋＝102＋＋2＋8Mn2＋＋22H2 6Mn4－＋＋28H＋＝2＋＋2＋6Mn2＋＋14H2 反应后煮沸溶液，赶尽
2
，剩余的Mn4恰好与30 ml
0.1ml/L(NH4)2Fe(4)2溶液完全反应。
(1)配平Mn 4与(NH4)2Fe(4)2反应的离子方程式：
□Mn 4－ +□Fe2＋+□H＋ = □Mn2＋ +□Fe3＋+□H2
(2)Mn 4溶液与混合物反应后，剩余Mn 4的物质的量为___________ml。
(3)混合物中2的质量分数为_______________________。 322. 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。 (1)白磷是__________________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出74.J的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
____________________________________________________ (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P4 +□Hl3 +□——□Hl +□H3P4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
______________。
(3)白磷有毒，有实验室可采用4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 604 + 96H2 = 203P + 24 H3P4 + 60 H24
该反应的氧化产物是___________，若有11ml P4反应，则有
________ml电子转移。
323. 在一定条件下，R3n¯与氟气可发生如下反应：R3n－+ F2 +2H－=R4－+ 2F－+H2（已配平），从而可知在R3n－中，R元素的化合价是（）
A．+4 B．+ ．+6 D．+7 .........m
324关于3l2+6H=l3+l+3H2的反应，以下说法正确的是（ ）
A．l2是氧化剂，H是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的倍 ．3ml氯气参加反应转移ml电子 D．H既不是氧化剂，又不是还原剂 32. 下列说法中不正确的是（ ）
A．判断氧化还原反应的方法是：是否有氧元素的参与 B．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移 ．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应 326. 已知下述三个实验均能发生化学反应
① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜向硫酸亚铁溶液中滴入几将铜丝放入氯化铁溶液中 滴浓 溶液中 下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>2＋ B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
．实验③中发生是置换反应 D．实验①中铁钉只做还原剂
327． l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
l3+ Hl(浓)＝ l+ l2↑+ l2↑+
H2
（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿ml。
328.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如N），化学方程式为：N+H22+H2=A+NH3↑ （1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。 （3）反应中被氧化的元素为。 （4）H22被称为绿色氧化剂的理由是。
329.（1）请将种物质：N2、Fe4、Fe(N3)3、HN3和Fe2(4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________
__________+__________+__________+H2
→
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 ml氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ ml电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示：
→ __________+ __________ 330. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准 产品等级 配料 碘含量（以I计）
GB5461
一级
食盐、碘酸钾、抗结剂
2050mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
（将化学计量数填于空白处）：
K2SO4+I2+H2O
KIO3+KI+H2SO4 =
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中
加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量Na2SO3稀溶液； 、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 （3）已知：I22S2O322IS4O62
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104mol/L的
Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是mg/kg
氧化还原反应（11）参
301. 302. 303. D304. D30. B306. 307. D 308. AD309. B310. 311. 312. 313. B314. D 31. BD316. 317. A 318． 319．A 320．D 321. (1) 1Mn 4－ +Fe2＋+8H＋ = 1Mn2＋+Fe3＋+4H2
(2) 0.007 .........m (3) 4%
322. (1) 分子 P4() + 2(g) = 2P2()；H2928J/ml (2) 3P4 +10Hl3 +18H2 = 10Hl +12H3P4 Hl3 (3) H3P4 120
323.B 324.D 32. A 326. D
327.（1）2，4＝2，2，1，2；（2）②；（3）0.2。
328. （1）H3（2）2.4×1022（3）碳（） （4）H22作氧化剂，其产物是H2；H2没有毒性及污染性。 329. （1）Fe4+HN3→Fe2(4)3+Fe(N3)3+N2 （2）Fe4 ，+价N。 （3）得到 4
（4）24Fe4 + 30HN3 330. (1)1、、3、3、3、3。 (2)①I2＋32-＋H2 = 2I－＋42 - ＋2H＋；
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。 (3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20
