2021届高考化学三轮复习专题集训 离子方程式的应用(一)

1.下列离子方程书写正确的是( )

A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

HCO3Ba2OHBaCO3H2O

B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2Fe33H2O

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OD.电解饱和食盐水：2Cl2H通电Cl2H2

AlO24NH42H2O

2.下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是( ) A 实验现象 Na2O2离子方程式 2O2-2+2H2O4OH-+O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 SO2和O2混合通入BaCl2B 溶液生成沉2SO2+O2+2Ba2+2BaSO4 淀 酸化NaIO3、NaI混合溶液，溶液变黄褐色 FeO+2H+Fe2++H2O 5IIO36HC 3I23H2O D 氧化亚铁溶于稀，得黄色溶液 A.A B.B C.C D.D 3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：正确；Cl2过离子方程式 评价 2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 量，可将Fe2、I均氧化 B MgHCO32溶液与足量的Mg22HCO32OHNaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 2MgCO3CO32H2O C 过量H2S通入到FeCl3溶液中:H2S2Fe3错误；过量的2Fe2S2H H2S会与Fe2反应生成FeS沉淀 D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互正确；AlO2与Al(OH)3消耗的H相均匀混合：2AlO25HAl3Al(OH)3H2O 的物质的量之比为2:3 A.A B.B C.C D.D 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能共存的是( )

A.弱碱性溶液：Na、K、HCO3、Cl 2B.含有Fe2的溶液：K、NO3、NH4、SO4

C.能溶解Al(OH)3的溶液：Na、OH、I、AlO2

32D.各离子浓度相等的溶液：NH4、Al、CH3COO、Br、SiO3

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

2A.澄清透明的溶液中：Cu2、NH4、NO3、SO4 2B.加入酚酞为红色的溶液中： Na、Al3、SO4、Cl 2C.0.2 molL1的KSCN溶液中： Fe2、K、CO3、Cl D.0.1molL1的盐酸中：Na、K、SO24、AgNH32

6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列离子方程式的类推正确的是( )

已知 将Fe加入CuSO4溶液中：类推 将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2Cu2Na A FeCu2CuFe2 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：B Ca22ClOCO2H2O 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：CaSO32HClO CaCO32HClO Ca22ClOSO2H2O用惰性电极电解NaCl溶液：C 2Cl2H2O通电2OHH2Cl2 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O通电2OHH2Br2 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：D A.A HOHH2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOHH2O B.B C.C D.D 7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

-A．Na+、K+、SO2-4、HCO3 -C．Na+、K+、Cl－、NO3

-B．Cu2+、K+、SO2-4、NO3 --、NO3D．Na+、K+、SO3

8.下列描述的离子方程式正确的是( ) A．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2H2O2ClOB．氧化铁浴于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

△2SO32HClO

C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)D．等浓度的NaHSO4与BaOH2混合至溶液呈中性：

Mn2++2Cl－+Cl22H2O

Ba22OHSO242HBaSO42H2O

9.下列关于电解质的叙述不正确的是( )

A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电 D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2ClOSO2H2OB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2HH2O2C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2SO24CaSO42HCl

I22H2O

BaSO4

2CO2H2OD.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32HCO3

11.下列离子方程式正确的是（ ） A.NH4HSO4溶液中滴加少量BaOH2溶液：

2＋－ 2H＋＋SO2-4＋Ba＋2OHBaSO4＋2H2O

B.FeOH3固体溶于HI溶液：FeOH3＋3H＋Fe3＋＋3H2O

2Al3＋＋3S2－C.向Al2SO43溶液中加入Na2S溶液： Al2S3

D.将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl212.下列离子方程式书写正确的是( )

2Fe3＋+4Cl－+Br2

A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：

Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClO

B.NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4OHNH3H2O

C.用Na2SO3处理酸性工业废水中的Cr(Ⅵ)：

22Cr2O73SO38H23SO42Cr34H2O

D.向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO24恰好沉淀完全：

2Al36OH3Ba23SO242Al(OH)33BaSO4

13.下列反应的方程式不正确的是（ ） ．．．A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2++4NH3H2OB．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-+ 2H2O电解2Cu(NH3)4+4H2O

H2+ Cl2+ 2OH-

C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-Cl-+SO24+2HClO

D．等物质的量的BaOH2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

+2Ba2++2OH-+NH4+H+SO4BaSO4+H2O+NH3H2O

14.下列物质溶于水能导电的非电解质是（ ） ．．．．A．CH3COOH B．NH3

C．HNO3

D．CH3CH2OH

15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4C1MnCl2C122H2O

B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3

C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+：H2O2+Fe2++2H+Fe3++2H2O

D．将Cu片溶于稀中：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

2A.水电离的cH11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3

B.

cHcOH211012的溶液中：K、Na、CO3 、NO3C.0.1molL1KI溶液中：Na、K、ClO、OH

2D.能使酚酞变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO3

17.下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋SO2＋S＋2Na＋＋H2O

B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4FeOH2+O2+2H2OC．向CaClO2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO22HClO＋CaCO3

2H＋+ Cl－+ ClO－

4FeOH3

D．氯气用于自来水消毒：Cl2+ H2O18.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 溶液均为胶体

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 璃、氨水均为混合物

19.下列物质在熔融状态下不导电的是（ ） ．．．A.NaOH

B.CaCl2

C.HCl

D.、水玻

D.K2SO4

22220.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2、SiO3、SO3、CO3、SO24中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是( ) A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

222C.K＋、AlO2和SiO3一定存在于溶液X中 D.CO3和SO4一定不存在于溶液

X中

21.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( ) A．向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性：

2＋H++SO24＋Ba＋OHBaSO4＋H2O

B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl22OHC．醋酸除水垢

CaCO3+2H+ClClOH2O

Ca2++H2O+CO2

22HD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3SO2H2O

22.目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是（ ）

NaHCO3 A．产生NaHCO3:Na++HCO3-B．母液处理：NH+4+OHNH3H2O

-CaCO3H2O C．母液处理：Ca2++OH-+HCO3-+2-NH4+CO3D．母液处理：NH3+HCO3

23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.1.0molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24 B.含有大量Ba2的溶液：HCO3、Fe3、SO24、SCN 3C.透明的溶液：Cu2、Fe3、SO2 4、CrD.使甲基橙变红的溶液：Na、Cl、CH3COO、Fe2

24.下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( ) A．AlCl3与NaOH C．HCl与Na2CO3

B．BaOH2与H2SO4

D．NaHCO3与CaOH2

二、非选择题

25.按要求填空：

(1)写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式： ①CaCl2：__________；②NaHCO3：___________；

③BaOH2：___________；④熔融状态的KHSO4：___________。 (2)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

a.以上物质中能导电的是___________ (填字母序号，下同)； b.以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是___________。 (3)在反应KMNO3HClKClMnCl2Cl2H2O (未配平)中，氧化产物是__________(填化学式)，当有5 mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为_____________mol。

(4)现需配制0.1molL1NaOH溶液450 mL，如图是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有______________； ②图中的错误是_________________；

③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______(填字母序号)。

a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b.定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 （1）CaCl2Ca22Cl ； NaHCO3NaHCO3 ； Ba(OH)2Ba22OHKHSO4(熔融)KHSO4

（2）a.④⑥ b.⑥⑥⑥⑥⑥⑥ ； ⑤⑥ c.⑥⑥⑥⑥⑥⑥ （3）Cl2 ； 1

（4）①2.0 ； 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 ⑥未用玻璃棒引流 ③ad

；

参

1.答案：A 2.答案：C 3.答案：D 4.答案：D

解析：含A选项离子的溶液就是弱碱性环境，离子能共存；B项非酸性条

件下，NO3不会氧化Fe2离子能共存；C项能溶解Al(OH)3的溶液可以是碱性2溶液；D项Al3与SiO3因发生相互促进的水解反应而不能共存。

5.答案：A

2解析：本题考查离子反应与离子共存。Cu2、NH4、NO3、SO4彼此不发生离

子反应，在澄清透明的溶液中可大量共存，A正确；加入酚酞呈红色的溶

2液呈碱性，Al3不能大量存在， B错误；Fe2与CO3能反应生成FeCO3沉

淀，不能大量共存， C错误；AgNH32在酸性条件下不能稳定存在，在盐酸中将转化为AgCl沉淀，D错误。 6.答案：D

解析：将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化，离子方程式为Ca23ClOSO2H2OCaSO4Cl2HClO，B错误；用惰性电极电解

通电MgBr2溶液，离子方程式为Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，C错误；

稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为HOH7.答案：C

H2O，故

D正确。

8.答案：D 9.答案：C 10.答案：B

解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，少量SO2通入漂白粉溶液中的离子方程式为SO2H2OCa23ClOCaSO42HClOCl，错误；B项，

酸性溶液中，I被双氧水氧化为I2，离子方程式为

2I2HH2O2I22H2O，正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

2的离子方程式为Cu22OHSO24BaBaSO4Cu(OH)2，错误；D项，

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，

2CO2H2O有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为2NaCO32NaHCO3，

错误。 11.答案：A 12.答案：C

解析：过量问题是表象，氧化还原反应是本质，酸性条件下， ClO将SO222氧化为SO24，Ca与SO4结合生成CaSO4，A错误；加入足量稀NaOH溶2液，NH4和HCO3都能与OH反应，B错误；当SO4恰好沉淀完全时，

Al3与OH计量数是1:4的关系，故不会生成AI（OH）3，而是生成

Al(OH)3，D错误。

13.答案：B 14.答案：B 15.答案：B 16.答案：B

解析：本题考查离子反应与离子共存。常温下水电离的cH11013molL12的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为强酸溶液，AlO2、CO3都不能大量存

在，A错误；常温下

cHcOH11012的溶液pH=13，呈强碱性，

22可大量共存，B正确；ClO具有氧化性，不能与还原性K、Na、CO3、NO3离子I大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4、HCO3不能大

量存在，D错误。 17.答案：B

解析：A的正确方程式为：S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O，B中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。C

的正确方程式为ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3。D 中正确方程式为Cl2

+ H2O H＋+ Cl－+ HClO，HClO为弱电解质不能拆。

18.答案：D

解析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物, CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳为非电解质,C项错误;是35%~40%的甲醛水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的混合物,D项正确。 19.答案：C

解析：离子化合物在熔融状态下会电离为自由移动的阴阳离子，可导电；共价化合物在熔融状态下，是以分子形式存在，不发生电离，因此不可导电。

A. 氢氧化钠是强碱，是离子化合物，熔融状态下可导电，故A不选； B. 氯化钙是盐，是离子化合物，熔融状态下可导电，故B不选； C. 氯化氢是共价化合物，熔融状态下以氯化氢分子存在，不导电；其在水溶液中可发生电离，可导电，故C选；

D. 硫酸钾是盐，是离子化合物，熔融状态下可导电，故D不选。 故选：C。 20.答案：C

22解析：加稀盐酸后有气体生成说明有CO3或SO3，或两者都有，生成的气

体是CO2或SO2，或两者都有；一定不存在与碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀.说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH- )有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以一定存在偏铝酸根离子；要保 证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子，综上所述，答案选C。 21.答案：B 22.答案：D 23.答案： C

解析：Fe2是常见的还原性离子，与H和NO3发生氧化还原反应而不能大量2共存，A错误；SO2反应而不能大量共存，Fe3与SCN、HCO3反应而不4与Ba3能大量共存，B错误；透明的溶液中Cu2、Fe3、SO2之间不发生反4、Cr应，故能大量共存，C正确；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸，D错误。 24.答案：B 25.答案：（1）CaCl2Ba(OH)2Ca22Cl ； NaHCO3NaHCO3 ；

Ba22OH ； KHSO4(熔融)KHSO4

（2）a.④⑥ b.⑥⑥⑥⑥⑥⑥ ； ⑤⑥ c.⑥⑥⑥⑥⑥⑥ （3）Cl2 ； 1

（4）①2.0 ； 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管 ⑥未用玻璃棒引流 ③ad