2015-2019年安徽省中考化学试题分类汇编
第14题——实验探究题
【2019年第14题】（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验: 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 5 5 5 5 - MnO2 Fe203 KCl - 0.5 0.5 0.5 171 49 58 154 (1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________ (3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________
(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_______________________________ 【解析】
（1）设置实验1的目的与其他组实验对比，故填：对比实验 （2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：MnO2
催化剂
催化剂
（3）KClO3分解的化学方程式：2KClO3===== 2KCl+3O2↑故填：2KClO3===== 2KCl+3O2↑ △ △
（4）由表中数据可知，KCl有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填：有 ； 生成的KCl加快了反应
（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：收集气体的体积 故答案：
（1）对比实验 （2）MnO2
（3）2KClO3===== 2KCl+3O2↑
△
（4）有 生成的KCl加快了反应 （5）收集气体的体积
【2018年第14题】“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
催化剂
（1）混合液中属于人类进本营养物质的有水和______________________________。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。
【答案】 (1). 葡萄糖 (2). N2 (3). 不能 (4). 人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等 (5). 从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确 【解析】（1）人体六大营养素由蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，故填糖类；
（2）空气的主要成分是氮气，故可能是溶入了空气中的氮气；人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等，故变蓝不能确定是二氧化碳溶于后变蓝；
（3）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确；
【2017年第14题】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和
稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题．
实验序号 实验温度/℃ 试剂 出现铁锈所需时间 ① 25 稀氨水 1天未见锈蚀 ② 25 稀醋酸 5分钟 ③ 70 稀氨水 1天未见锈蚀 ④ 70 稀醋酸 1分钟 （1）铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）．
（2）实验②和④可探究 温度 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ①② （填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是 酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快 （写
出1点即可）
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 氧气的浓度 （写出1点即可），请设计实验方案 取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间 ．
【考点】29：探究金属锈蚀的条件．
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，然后结合控制变量法的具体操作进行分析．
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以
（1）铁锈的主要成分是Fe2O3；
（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②；
（3）根据表中实验现象得出的结论是：酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快； （4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间． 故答案为：（1）Fe2O3； （2）①②；
（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；
（4）氧气的浓度，取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．
【2016年第14题】某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究．
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气．
（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 氢氧化钙 （填试剂名称）． 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 酸 性． 探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠． [设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 不正确 （填“正确”或“不正确”）．
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 名称 最终得到CO2体积/mL 质量/g ① ② ③ 碳酸氢钠 碳酸钠 白色粉末 0.10 0.10 a V1 V2 V3 实验①的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；表中a= 0.1 ；V1 ＞ V2（填“＞”、“＜”或“=”）． [分析并得出结论]
（5）如何从上表中获取证据并得出结论？ 通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （2）根据pH小于7的溶液显酸性进行分析； （3）根据碳酸钙难溶于水进行分析；
（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制变量法的正确操作方法进行分析； （5）根据表中的数据进行分析．
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙；
（2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；
（3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2； （5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快． 故答案为：（1）氢氧化钙； （2）酸； （3）不正确；
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1，＞；
（5）通过对比可知，碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠与盐酸反应的速率快．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
【2015年第14题】（9分）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。 【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两
者的催化效果。 【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。 【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：___________起催化作用； 猜想3：___________起催化作用； ……
请设计实验，验证猜想1
实验操作 【答案】（1）2H2O2
实验现象及结论 催化剂2H2O+O2↑
（2）两试管中产生泡的快慢
（3）关闭分液漏斗的活塞（此点不做要求），将注射器活塞向外拉出一段，松开手一会后若活塞又回到原位，则气密性良好（其他合理答案均给分） 时间 （4）氯离子（Cl）
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水分子（H2O）（其他合理答案均给分）
实验现象及结论 若加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更实验操作 取两支试管，各加入2mL5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3快，则猜想1成立；否则，不能证明猜和HCl溶液，观察现象 想1成立（需要进一步探究） 【解析】（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，分解得到氧气。（2）催化剂的效果，就是
看加入催化剂后反应的快慢。（3）实验装置气密性的检查主要利用气压原理，要产生压强差，先要关闭分液漏斗的活塞，由于注射器活塞是可以移动的，不太适合采用加热法，可以将注射器活塞向外拉出一段，产生压强差，观察松开手一会后若活塞是否能回到原位。（4）FeCl3溶液中的成分有Fe3+、Cl、H2O，设计实验控制其他条件相同，只是有无Fe3+，来验证猜想1。
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【点评】本题考察了H2O2分解反应，实验装置气密性的检查及化学反应快慢的比较方法，解答此题要
充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验。在进行实验对比时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。
