2019高三化学一模崇明共10页

可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、O-16、Na-23、K-39、Fe-56、Cu-、Ba-137

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（ ） A、N2

B、NOX

C、NH3

D、NH4NO3

2、下列表达式中正确的是（ ）

2p

↑ B、氮原子最外层电子排布轨道表示式： ↑ ↑

2262

C、氯离子核外电子排布式：1s2s2p3s3p6

A、氧化钠的电子式：NaO Na

D、硫离子的结构示意图： 2 8 6 +16 3、下列说法正确的是（ ） A、需加热才能发生的反应必定是吸热反应

B、放热反应在常温条件下一定很容易进行

C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定 D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 4、下列说法正确的是（ ）

A、白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个 B、臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 C、S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

5、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（ ）

A、稳定性： NH3>PH3>H2S C、离子半径：阴离子>阳离子

B、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D、熔沸点：离子化合物>共价化合物

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质之一，以下叙述错误的是（ ）

A、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应 B、氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应

O C、凡含有 NH － C－－ 的化合物均为蛋白质 D、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚。

7、下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）

第 1 页

A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B、纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀 C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 D、将SO2和O2 的混合气加压后，通过接触室制备SO3

8、常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（ ）

A、NO2、O2

B、C2H4、H2

C、Cl2 、SO2

D、NH3、O2

9、右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（ ）

A、该有机物属于苯的同系物 B、该有机物属于苯的衍生物 C、该有机物的一氯代物有一种

D、该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量小于CO2的物质的量

10、右图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列

叙述中错误的是（ ）

A、用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声， B、从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO 和 NaCl C、与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色 红色 无色 D、与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气

石墨 - +

石墨 肥皂液

11、某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115 ～125℃），其反应装置应

选择（ ）

12、有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A、金属性越强，金属晶体熔点越高 水 水 B、离子键越强，离子晶体越易溶于水 C、共价键越强，原子晶体熔点越高 D、范德华力越大，分子的稳定性越强 C、 D、 A、 B、

13、MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的

是（ ）

A、ROH是一种强碱

B、在x点，c（M）=c（R） C、在x点，ROH完全电离

D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH） 14、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

+-+

pH 13 12 11 10 MOH x · ROH 10 100 1000 稀释倍数 第 2 页

A、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 B、用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液 C、用加热方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 D、用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物

15、溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，检验其中含有CuCl2的方法是（ ）

A、加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成 B、加少量还原铁粉，看是否有Cu析出 C、加KSCN溶液，看溶液是否显红色

D、用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏。看滤纸上是否出现深蓝色 16、、下列离子方程式正确的是（ ）

A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 →Fe3+2Cl―

＋

＋

B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH― +CO2 →CO32―+H2O

C、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3―+OH― → CaCO3 ↓+H2O

＋

D、 向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3+4NH3.H2O→ AlO2― +4NH4+2H2O

＋

＋

17、下列各组中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定

有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（ ）

X Y Z

A CO2 SO2 Ca

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，

Cl2

B NHSOBa有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 2

Z溶液

Cl2 3

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

C NHCO2 Ca

Cl2 A、常温下28g3乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA

D Cl2 SO2 Ba

B、在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2 NA

C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 NA D、电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2NA 19、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是（ ）

A、CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体 B、MnO2、CuO、FeS 三种固体 C、NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体 D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3 三种固体

20、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气

即发生反应，下列叙述中错误的是（ ） A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

②浸有淀粉KI溶液的棉球

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Cl2 Na ①浸有碱液的棉球

B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C、棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D、棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 21、下列微粒大小关系正确的是（ ）

A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：

c（Na）=2[c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）]

＋

B、0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3·H2O 等体积混合的溶液中： c（Cl― ）> c（NH4 ）>c（OH― ）>c（H）

＋

＋

C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中: c（Na）=c（CH3COO― ）

＋

D、0.1 mol/L 的Na2S溶液中：

c（OH― ）= c（H）+c（HS―）+c（H2S ）

＋

22、25.6g Cu 完全溶于适量浓中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2） 若干，这些混合气体恰好

能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（ ） （已知：NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH → NaNO3+NaNO2+H2O ） A、2：1

B、1：1

C、4：1

D、1：3

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求。如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片

的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c）,并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室。

已知反应中有关物质的转化过程为： KMnO4 →MnCl2； HCl →Cl2

稀NaOH溶液 a KMnO4 衬白纸的玻璃

b e c 表面皿

KI淀粉液 FeCl2（含KSCN）溶液 （1）e 处的化学反应方程式为_____________________________________________________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，电子转移的数目为______

（2）b处的实验现象为___________________，c处的实验现象为________________________。 （3）a处的反应方程式为__________________________________。

（4）通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。 24、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。 （1）例如：第二周期的Be与第三周期Al。

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①Al原子的最外层电子排布式为____________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为_________________________________。

②Be 的氧化物的化学式为___________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为_____________________、___________________。

（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H—I（g）+297kJ H—I

的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1mol H—I 键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能数据

H－H Cl－Cl C－O

键能（kJ/mol）

436 330 347

C－Cl C－I H－O

键能（kJ/mol）

243 218 4

H－Cl C－F H－F

键能（kJ/mol）

432 427 565

根据表中数据回答下列问题：

①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性。

②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是_______________________________________ 。 ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是_________（填编号）

选项 A B C D

现象：沸点H2O>H2S

正确 错误 正确 正确

原理：键能H-O>H-S

正确 正确 错误 正确

可以 不可以 原理对现象的解释

25、工业制的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q>0

（1）该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是___________（填序号）

O2 NH3 NO H2O （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 的

含 量

1000℃ 时间/浓度的 5的 1×10Pa 的 1200℃ 含 含 含

（cNH） （mol/L） c（O ） （mol/L） c（NO （mol/L） 1000℃无催化剂 32量 ）量 量

起始 1200℃ ℃ 0.8 10×10Pa 51000℃ ℃ 1.6 0 1000℃有催化剂 时间 时间 0.6 a 0.2 第2min 时间

A、 B、 C、 D

0.3 0.975 0.5 第4min

时间

第6min 第8min

0.3 0.7

0.975 1.475

0.5 0.1

①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_______________mol/（L.min）

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②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________（填序号） A、使用催化剂

B、升高温度

C、减小压强

D、增加O2 的浓度

③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向______________移动（填“左”或“右”）。

五、（本题共22分）

26、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2、

＋

Br、SO42、Cl等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：

－

－

－

请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题： （1）苦卤中加的氧化剂是_______，其离子方程式为

__________________________________________；

（2）操作①和②所用的仪器是_________________，操作③的名称

是 ，操作④的名称是 ； （3）氯化镁晶体是固体 （选填“A”或“B”）； （4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则

需要用到的试剂是（填序号） ； A、BaCl2

B、CaO

C、Na2CO3

D、HCl

（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O。其原因是_______________________________________。

27、某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净

的氯气和氨气的反应装置。

请回答下列问题： 浓盐酸 浓氨水 （1）装置F中烧瓶内的固体可选用______________ A、氯化铝 B、生石灰 MnO2 C、五氧化二磷 D、烧碱

（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为______________（保

留两位小数），在标况下需________L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B_____________；

C_______________；E_______________。

A B C D E F

（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:

__________________________________________________________________________。

（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是

_____________________________________________。如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是___________________________________。

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六、（本题共22分）

28、某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下

列问题：

（1）A的结构简式______________；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗

氧气的量不相等的有____________（填序号） a、C7H12O2 b、C8H8 c、C6H14O d、C7H14O3

（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制

备C的化学方程式_________________________________________。

（3）B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有____（填序号） a、取代反应

b、消去反应

c、加聚反应

d、还原反应

（4）D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E （C8H12O4）和F（C8H12O4）n。 ①D→E的化学方程式_____________________________________ ②F的结构简式为________________________________________

29、已知： RCHO +CH2（COOH）一定条件 RCH=C（COOH）2+H2O

2 A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）

一定条件 RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH +CO2 ↑ A C 一定条件 一定条件 阿魏酸 ）A的分子式是A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO （13溶液反应生成2mol气体。HO— －CH=C－COOH （C10H10O4） ① ② B ，阿魏酸的结构简式为CH__________________ COOH ________________3O （含醛基） （2） B可能发生的反应是______________（填序号） a、氧化反应

b、水解反应

c、加成反应

d、酯化反应

（3）等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是

________________

（4）反应①的化学方程式为_________________________________________________ （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：

___________________________________________________________________________。

①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体。 七、（本题共16分）

30、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向

其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：

实验次数

1

称取样品质量/g

0.858

所加Ba（OH）2溶液的体积/L

0.5

测得生成沉淀的质量/g

1.379

第 7 页

2 3 4 5 6

回答下列问题：

1.716 2.574 3.432 4.290 5.148

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

？ 4.137 5.516 5.516 5.516

（1）第2次实验中产生的沉淀质量是___________。

（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是___________。

（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为_____________（写出计算过程）

31、在500mL 某浓度的溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为

3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）。 （1）混合气体中NO2和NO体积比为___________； （2）所用HNO3的物质的量浓度为____________mol/L；

（3）若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系如下图。

① a 点的数值是_________mol ，

② 当n=0.12mol时，所得溶液的物质的量浓度__________， ③通过计算，求出所得溶液的物质的量浓度（c）与加入

c（HNO3） 0 a （n

氧气的物质的量（n）的关系式_____________________________________________

_______________________________________________________________________。（写出计算过程）

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参

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项

1、B；2、C；3、C；4、D；5、B；

二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项

6、C；7、B；8、C；9、D；10、D；11、D；12、C；13、D；14、D；15、D；16、B；17、D

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18、AD；19、AC；20、AD；21、AC；22、C。 四、（本题共24分）

23、（1） 2KMnO4+16HCl → 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1：5 ；10e （4分）

（2） 溶液变蓝色；溶液变红色；（2分）

（3） Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O； （1分） （4）KMnO4>Cl2>FeCl2 （1分） 24、（1） ①3s23p1 ；A（lOH）3

AlO2―+H+H2O ；（2分）② BeO ；Be（OH）2+2NaOH →Na2BeO2+H2O ；

＋

Be（OH）2+2HCl → BeCl2+H2O （3分）

（2） ①小于；② RI >RBr> RCl>RF；③ D（3分） 25、（1） Kc(NO)c(HOc(NH)c(O)4243265 （1分） 减小；（1分） （2） AC （2分）

（3）①0.1875 （2分）；②AB （1分） ③左（1分） 五、（本题共22分）

26、（1）Cl2 ；Cl2+2Br―→2Cl―＋Br2 （2分）

（2）分液漏斗 蒸馏；过滤 （3分）

（3） B （1分）（4） BD （2分）（5） 干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl2·6H2O

受热产生的水汽。（2分）

27、（1）BD （2 分） （2）11.9mol/L；352.66 （2分）

（3）饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰（合理给分 3分）

（4）NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；银溶液和稀（2分）

（5）如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2 →N2+6HCl （3分）

六、（本题共22分）

28、（1） （1分） b （2分）

CH3CH 3

H3C－C＝C－CH3

（2） CH3 CH3 H3C－C—C－CH3

Br Br

醇

CH3 CH3

加热 H2C═C—C═CH2

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+2NaBr+2H 2 O （ 2分） +2NaOH

（3）ab （2分）

3 CH （4）① CH 3 C H CH 3 3 （2分）

H2SO4

H3C－C—C－CH3 +HOOC－COOH H3C－C—C－CH3 +2H2O

△

OH OH CH3 CH3 O OOOC－COO

②

—C－C－O－C－C－n

O－ CH 3 C H 3 （2分）

HO— 3

－CH=CH－COOH

29、（1）C3H4O4 CH O （2分） （2） ac （2分） （3）3：2：3 （1分）

HO— CH3O 一定条件

－CHO+ CH2（COOH）HO— CH3O －CH=C－COOH +H2O

COOH

（4） （2分）

（5） COOH

COOH

CH3

CH2COOH

2COOH CH （4分）

CH3CHCOOH CH2CH2COOH 七、（本题共16分）

HOOCCHCOOH

30、（1）2.758 （1分） （2）2：5 （2分） （3）12 （3分）

31、（1）3：1 （1分） （2）2mol/L （1分） （3）① 0.15 （1分） ②3.6mol/L （1分）

40n3③ 0＜n≤0.15时，c（HNO3）=(2)mol （3分） n≥0.15时，c（HNO3）=4mol/L （3分）

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