湖北省黄冈市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与科技、环境、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．为预防新冠肺炎的传播，可用次氯酸钠溶液对环境消毒 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．神舟宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 2．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示不正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

B．正丁烷的球棍模型：

C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．乙烯的实验式：CH2

3．阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在锌、铜和稀硫酸形成的原电池装置中，负极消耗6.5g，则溶液中有0.2NAH+向锌片移动

B．常温下，5.6g铁片与足量浓反应转移的电子数目为0.3NA C．1molN2与足量H2充分反应，转移的电子数为6NA

D．4.2g C3H6和C2H4的混合气体中含有极性共价键数目为0.6NA 4．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。把下列四

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种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10mL0.2mol/ L KMnO4溶液和5mL

1.0mol/L H2SO4溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，反应缓慢进行，其

中反应最快的是

A．10℃20mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液 B．20℃30mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液 C．20℃50mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液 D．10℃40mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液

5．某同学用下列装置探究SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法错误的是

A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定CuSO4的生成 B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了SO2的漂白性 C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了SO2的还原性 D．试管④中溶液出现浑浊，体现了SO2的氧化性

6．资源、能源、材料、健康等是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是 A．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属单质 B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化

C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到 D．食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求，但不能超量使用

7．以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示，下列有关说法不正确的是

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A．实验室用铜制取d，生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g B．从adce的转化过程中，必须向每个步骤中提供氧化剂 C．c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为

NONO22OH=2NO2H2O

D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

8．在化学实验中，经常要进行分离提纯，下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中少量的SO2：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B．除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热 C．除去淀粉溶液中少量的蛋白质：放入半透膜袋中进行渗析操作 D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

9．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应热生成CuS

B．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 C．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀 D．C2H4能使溴水褪色，则C4H8也一定能使溴水褪色

10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

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A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移 B．图②中，温度计的水银柱上升

C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量 D．图④中，镁条燃烧

11．某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．铁电极发生氧化反应 B．Y可以是氯化铜溶液 C．X可以是铜或石墨

D．电子从铁电极经Y流向X电极

12．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应

H2(g)Br2(g)2HBr(g)，下列说法错误的是

A．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 B．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．容器内的气体的密度和压强始终保持不变

13．生活中常用某些化学知识来解决或解释问题，下列说法不正确的是 A．可用灼烧的方法区分蚕丝被和棉织被，因为蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味

B．可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存

C．用汽油除去衣服上的油渍，因为汽油与油渍发生化学反应而除掉 D．白酒越陈越香，因为生成少量具有果香味的酯

14．已知某药物具有抗痉挛作用，其结构简式为。下

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列说法不正确的是 A．该物质能与金属钠作用 B．该物质能使溴水褪色

C．该物质能通过加聚反应形成有机高分子 D．该物质的分子式为C12H15NO3

15．高纯度晶硅是一种重要的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用引起一场计算机“”。它可以按下列方法制备：

①C②HCl2SiO2Si粗SiHCl3Si纯。下列说高温300℃1100℃③过量H法不正确的是

A．步骤①②③中的反应均为氧化还原反应

B．步骤①中每转移1mol e，可得到标准状况下11.2L气体

C．SiO2既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物 D．海洋二号D卫星的太阳能电池板的主要材料是晶体硅

二、填空题

16．化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：

(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)

A．Fe2O36HCl=2FeCl33H2O B．Cu2Fe3=2Fe2Cu2 C．CaOH2O=CaOH2

点燃D．CH4+2O2CO2+2H2O

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______

mol。

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(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。 ③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

三、实验题

17．海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。

(1)上述工艺流程中包含_______次过滤操作。

(2)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2以下所加试剂及顺序均可行的是4，

_______(填字母)。

A．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸

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D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

(3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、_______。 (4)写出步骤③发生反应的主要离子方程式_______。 (5)步骤④中向MgOH2加入盐酸后的操作为_______。 (6)在步骤⑥的电解中，发生氧化反应的电极方程式为_______。 (7)上述步骤①~⑥中，没有涉及到的基本反应类型是_______。

18．黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成Fe2O3和SO2气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成SO2的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。

(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______。 (2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______。 (3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置②中铜网的作用是_______。

(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_______。 (6)写出装置④中发生反应的离子方程式_______。

(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为_______。

四、有机推断题

19．有机物D具有香味，是一种重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。

①Cl光照③O/催化剂④O/催化剂②NaOH水溶液⑤A浓硫酸222C2H6C2H5ClABC(1)在C2H6的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______，含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最多的物质的结构简式为_______。

(2)B分子中的官能团名称是_______，该官能团的电子式为_______。 (3)上述5个反应中属于取代反应的是_______(写序号)。 (4)写出反应②的化学方程式_______。

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(5)实验室制取少量D的装置如图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是_______。

A．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的是及时将D蒸出并增大反应速率 D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

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参

1．B 【详解】

A．次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；

B．绿色化学的核心是从源头上减少污染，而不能污染后再治理，B不正确；

C．高温结构材料属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，C正确；

D．四氟乙烯是有机物，聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物，则聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，D正确； 答案选B。 2．C 【详解】

A．HCOOCH3为甲酸甲酯结构简式，A正确；

B．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，则 正丁烷的球棍模型：

，B正确；

C． 空间充填模型要体现分子的空间构型、原子的相对大小，甲烷分子与四氯化碳分子均为

正四面体结构，但氯原子、碳原子和氢原子半径依次由大到小，则可以表示甲

烷，不能表示四氯化碳，C不正确；

D． 乙烯的分子式为C2H4,则实验式为CH2，D正确； 答案选C。 3．D 【详解】

A．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，A错误； B． 常温下，铁片在足量浓中钝化而不溶解，B错误；

C．氮气和H2的反应是可逆反应，1molN2与足量H2充分反应，转移的电子数小于6NA，C错误；

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D．该混合气体含有极性共价键为C-H，故含有极性共价键数目即氢原子数目，该混合气体的平均组成为CH2，故4.2g C3H6和C2H4的混合气体中含有0.6molH，则所含的极性共价键数目为0.6NA，D正确； 答案选D。 4．C 【分析】

温度越高、反应速率越快；混合溶液中草酸的浓度越大，反应速率越快。把四种H2C2O4溶液分别加入四个盛有10mL0.2mol/ L KMnO4溶液和5mL1.0mol/L H2SO4溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，则加入草酸的物质的量越大、所得混合溶液中草酸的浓度越大、反应速率越大。 【详解】

A．10℃、20mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物质的量为610-3mol ； B． 20℃、30mL，0.3mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物质的量为910-3mol ； C． 20℃、50mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物质的量为110-2mol ； D． 10℃、40mL，0.2mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物质的量为810-3mol ； 结合分析可知，答案选C。 5．A 【分析】

浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管③中高锰酸钾褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则④中溶液变浑浊；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【详解】

A．实验结束后，试管①中有浓硫酸残余，为防止酸液飞溅、不能直接向①中试管加水，而应该将残夜注入到水中进行稀释，以此观察颜色可确定CuSO4的生成，A错误； B． 据分析知，试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；

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C．据分析知， 试管③中酸性高锰酸钾溶液被还原而逐渐褪色，体现了SO2的还原性，C正确；

D．据分析知，试管④中因生成硫单质使溶液出现浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低、体现了SO2的氧化性，D正确； 答案选A。 6．D 【详解】

A．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A错误；

B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应生成硅酸钙、硅酸钠,为化学变化，故B错误；

C． 煤中没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏产品煤焦油中含苯和二甲苯等物质，故C错误；

D．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但不能超量使用，故D正确； 答案选D。 7．B 【详解】

A．实验室用单质铜与稀反应制取d即NO：

3Cu3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，由关系式3g2NO222.4L可知：5.6L24g生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g，A正确；

B． 由图知，从adce的转化过程中，每个步骤中元素化合价均升高、均发生氧化反应，故必须向每个步骤中提供氧化剂，B不正确；

C． c、d分别为NO和NO2，同时通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚钠，反应的离子方程式为NONO22OH=2NO2H2O，C正确； D． a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：8NH36NO27N212H2O，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，D正确；

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本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

答案选B。 8．D 【详解】

A．饱和碳酸钠溶液不仅能与二氧化硫反应、而且能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故A错误；

B．通入氢气会引入新杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故B错误； C．淀粉溶液、蛋白质溶液都属于胶体，蛋白质不能透过半透膜，故C错误； D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏可得到乙醇，故D正确； 故选：D。 9．C 【详解】

A．S氧化性较弱，只能将铜氧化到+1价， S与Cu反应热生成Cu2S，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，B错误；

C． 碳酸、亚硫酸均为弱酸，均不能与氯化钡溶液反应，SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀， CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀，C正确；

D． C2H4含碳碳双键能使溴水褪色， 当C4H8是乙烯同系物时也能使溴水褪色，但C4H8也可能是环烷烃，则不与溴水反应、不能使溴水褪色，D错误； 答案选C。 10．A 【详解】

A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A选；

B．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故B不选；

C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，故C不选；

D．镁条燃烧产生发光发热想象，说明相应的化学反应是放热反应，故D不选；

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答案选A。 11．D 【分析】

在该反应中Fe失去电子，被氧化为Fe2+，作原电池的负极，X活动性应该比Fe弱，作原电池的正极，溶液中的Cu2+得到电子被还原为Cu单质。 【详解】

A．铁电极为负极，失去电子发生氧化反应，A正确；

B．根据总方程式可知：Cu2+得到电子被还原为Cu单质，因此含有Cu2+的溶液为电解质溶液，可以是氯化铜溶液，B正确；

C．X为原电池的正极，活动性应该比Fe弱，X可以是铜或石墨电极，C正确；

D．D错误； 电子不能进入电解质溶液，电子应该由负极Fe经外电路的电流计流向X电极，故合理选项是D。 12．B 【详解】

A．反应达到化学平衡状态前，氢气和溴蒸气的浓度随反应而下降，则正反应速率逐渐减小，A正确；

B．压强对反应速率的影响必须通过浓度起作用，若压强改变使参加反应的气体的浓度增大、则反应速率增大；如使得参加反应的气体质的浓度不变、则反应速率不变；如使得气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。现向容器中充入CO2气体，气体总压强增大，然反应相关气体的浓度均不发生变化，故反应速率不变，B不正确；

C． 溴蒸气呈红棕色，容器内的气体颜色不变时，说明溴蒸气的浓度不变，说明反应达到平衡状态，C正确；

D．恒温恒容时，气体的压强之比等于物质的量之比，该反应是气体分子数不变的反应，故容器内的气体的密度和压强始终保持不变，D正确； 答案选B。 13．C 【详解】

A．蚕丝主要成分为蛋白质，棉被主要成分为纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，可用灼烧的方法鉴别蚕丝被和棉织被，故A正确；

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B．植物油中含大量碳碳双键，通过加成氢气后转化成饱和程度较高的油脂，状态由液态转化为固态，固态油脂的熔点高，性质稳定，便于运输和储存，故B正确； C．汽油除去油渍的原理有机物易溶于有机溶剂，是物理原理，故C错误；

D．白酒久置后部分转化成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到具有果香味的酯，故D正确； 故选：C。 14．A 【详解】

A．该物质含有的官能团有氨基、醚键、碳碳双键和酯基，不能与金属钠作用，A错误； B． 该物质含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，B正确； C． 该物质含碳碳双键，能通过加聚反应形成有机高分子，C正确； D． 由结构简式知，该物质的分子式为C12H15NO3，D正确； 答案选A。 15．C 【详解】

A．由流程知，步骤①②③中的反应中Si元素化合价均发生变化，均为氧化还原反应，A正确；

B． 步骤①中化学方程式：SiO2CSi2CO↑ , 每转移2mol e，可得到1molCO，

2则每转移1mol e，可得到标准状况下11.2L气体，B正确；

C．二氧化硅与HF溶液反应、但不与盐酸、硫酸等其它的酸反应，SiO2可以与NaOH等碱溶液反应发生盐和水，故SiO2是酸性氧化物， C不正确； D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料， D正确； 答案选C。

16．AC B O22H2O4e=4OH 0.85 2Y高温X

0.05mol/L min >

【详解】

(1) 属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。

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(2)内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高

燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为

O22H2O4e=4OH。当消耗标准状况下氢气11.2L时，按H2-2e-+2OH-=2H2O可

知，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为

11.2L285%=0.85mol。

22.4L/mol(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为(0.4-0.2):(0.2-0.1)=2:1，故该反应的化学方程式为2YX。

②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为

0.4mol0.2molc(Y)。 2Lv(Y)=0.05molL-1min-1t2min③2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正 v逆。 17．三(或3) BC 泥三角、坩埚

CaOH2Mg2=MgOH2Ca2 加热

浓缩、冷却结晶、过滤 2Cl2e=Cl2 置换反应 【分析】

用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，加过量的试剂使得沉淀完全，为了不带入新的杂质，所加溶液要考虑顺序：过量的BaCl2溶液先加，过量的Na2CO3溶液后加。由于过滤后的滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，据此回答； 【详解】

(1)过滤用于分离固态和液体，上述工艺流程中分离出粗盐、氢氧化镁沉淀和MgCl26H2O 时均需过滤，故包含3次过滤操作；

(2)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化4，

2钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要

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除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，为了不引人杂质离子，不能加硫酸，故BC都对；

(3)灼烧固体在坩埚中进行，故实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚；

(4)步骤③为海水中的氯化镁和石灰乳发生反应，产生氢氧化镁沉淀，主要离子方程式

CaOH2Mg2=MgOH2Ca2；

(5)步骤④中向MgOH2加入盐酸后得到氯化镁溶液，需要从中提取MgCl26H2O，故操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；

(6)步骤⑥为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，阳极氯离子发生氧化反应，电极方程式为

2Cl2e=Cl2；

(7)上述步骤①~⑥中，有煅烧石灰石、电解氯化镁的分解反应、有生石灰转变为熟石灰的化合反应、有生成氢氧化镁沉淀或使得氢氧化镁沉淀溶解的复分解反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

18．abef(或fe)cd(或dc)gh 使原料充分反应，加快反应速率

4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定 使反应

生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准

2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H 75%

【分析】

空气通过①干燥后，通入③中、发生反应将黄铁矿煅烧，反应后气体通过②，未反应的氧气被吸收，再进入④中，用氯化铁溶液吸收二氧化硫，根据装置④增重的质量，计算黄铁矿的纯度，据此回答； 【详解】

(1)据分析可知，气流从左到右的连接顺序为abef(或fe)cd(或dc)gh。

(2) 固态和气体反应时，接触面积越大反应越充分、反应速率越快，则将样品研磨成粉末状再反应的目的是：使原料充分反应，加快反应速率。

(3)装置③中煅烧黄铁矿，反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为

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4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2。

(4)一定条件下，铜、 二氧化硫均能和氧气反应，故装置②中铜网的作用是：除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定。

(5)要准确测定，需确保原料完全反应、反应生成的SO2被完全吸收，故反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是：使反应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准。

(6)二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有较强氧化性，二者能发生氧化还原反应，则装置④中发生反应的离子方程式为2FeSO22H2O=2Fe32SO244H。

(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则按硫元素守恒FeS22SO2知：

6.4g1120g/mol该样品纯度为g/mol2。

100％75％8.0g19．正四面体

醛基

①②⑤

△CH3CH2ClNaOHCH3CH2OHNaCl D

【分析】

C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应产生C2H5Cl，C2H5Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生A是C2H5OH，C2H5OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生B是CH3CHO，CH3CHO与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生C是CH3COOH，CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生D是CH3COOC2H5。 【详解】

根据上述分析可知：A是C2H5OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOC2H5。 (1)C2H6是乙烷，属于烷烃，其同系物中最简单的有机物CH4的空间构型为正四面体；含5个碳原子的烷烃分子式是C5H12，其同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、

、

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，它们所含的H原子种类数目分别是3、4、1，故在其所有同分异构体中一

氯代物种类最多的物质的结构简式为；

(2)B是CH3CHO，所含官能团-CHO名称是醛基，该官能团中C与O原子形成共价双键， C与H原子形成共价单键，故其电子式为：

；

(3)在上述反应中①②⑤是取代反应，③④是氧化反应，故上述5个反应中属于取代反应的是①②⑤；

(4)上述②是C2H5Cl与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C2H5OH和NaCl，该反应的

CH3CH2OHNaCl； 化学方程式为：CH3CH2ClNaOH(5)CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸作催化剂条件下加热发生酯化反应产生CH3COOC2H5和水，反应产生的乙酸乙酯沸点比较低，容易挥发；CH3COOH与C2H5OH沸点比较低，在加热过程中会随着乙酸乙酯进入盛有饱和Na2CO3溶液中，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

A．该实验中浓硫酸是反应的催化剂；同时能够吸收反应产生的水，因此浓硫酸又作吸水剂，A正确；

B．反应产生的乙酸乙酯及未反应的乙酸、乙醇都会随乙酸乙酯由导气管进入试管b中，饱和Na2CO3溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，导气管下端管口不能浸入液面就是防止实验过程中由于乙醇溶解、乙酸反应消耗而引发的倒吸现象，B正确； C．实验时加热试管a可以使反应产生的沸点较低的乙酸乙酯蒸出，同时由于反应温度升高而增大了化学反应速率，C正确；

D．氢氧化钠溶液可以溶解乙醇，同时反应消耗乙酸，但也会与反应产生的乙酸乙酯发生反应，因此不能将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液，D错误； 故答案选D。

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