第十章 常见的酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）
一、学习目标
1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。 二、自主学习
1．.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ，溶液的 常用pH来表示，
pH的范围在 ～ 之间（取 数）。
2．溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；酸溶液浓度越大，酸性越 ，pH越 。
溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；碱溶液浓度越大，碱性越 ，pH越 。
溶液呈中性时pH 7。 3.pH的测定方法：
在玻璃片上放一小片 ，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知被测溶液的pH。 【讨论】：测pH时要注意的两个问题：
①不能把纸直接伸入待测液中，以防止 ；
②若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏 （填“大”或“小”），测碱溶液的pH值，测量结果将比实际值偏 ；
4.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH＜ 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。 三、合作探究
5、改变pH的方法：
1.分别向酸或碱的溶液中加水，酸溶液的pH会 （填“增大”或“减小”）；碱溶液的pH会 。中性溶液的pH 7，酸碱性 变；
2.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH___7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH____7；继续滴盐酸，pH____7。
6、溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须控制在 。 2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。 3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解 。 4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解 。
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四、检测反馈
1．某溶液pH=3，则该溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断
2．下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
3．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
4.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）
A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A 6.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ） A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察 7．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）
8.下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
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说出下列图像的意义： pH pH 7 7 pH 7 pH 7 pH 7 3
