化学选修四期末测试题
本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
Ⅰ选择题（50分）
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．可逆反应2SO2＋O2
－1
2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L，2min后SO2的浓度为
－1 －1
－1
1.8 mol·L，则用O2的浓度变化表示的反应速率为 A．0.1mol·L·min
－1－1
B．0.9mol·L·min D．0.05mol·L·min
( ）
2----－1
－1
－1－1
C．0.2 mol·L·min
--3+
4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 A．ClO B．Fe C．S D．NO3
5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO()g2CO()g下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
N()g2CO()g 22 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
6．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H(aq) +SO4(aq)+Ba+
22(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/mol
11H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(1); H=57.3kJ/mol 2225C.C8H18(1)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/mol
2B.KOH(aq)+
D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol
8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
精选
A．V1＞V2 7．已知：4NH3(g)+5O2(g)
B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
9． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋OH；H＞0，下列叙述正确的是 ( )
－
＋＋
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
10．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是
A．c（OH）= c（HS ）+ c（H）+ c（H2S） B．c（OH）= c（HS ）+ c（H）+ 2c（H2S） C． c（Na）= 2 [c（HS ）+ c（S ） + c（H2S）] D．c（Na）+ c（H）= 2 c（S ）+ c（HS ）+ c（OH）
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
A、酸性强弱：HCN > HClO B、PH: HClO ﹤ HCN
C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCN D、酸根离子浓度：c(CN--) < c(ClO)
12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。 A.x+y﹥z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降 13．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2－
2－
－
－
--＋
＋
2---＋
-2---＋
--＋
＋
zC（g）平衡时测得A
的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测
H3O＋CO3
－
＋2－
H＋HSO3
H2CO3＋2OH
＋－
C.CO3的水解方程式：CO3＋2H2O
精选
D.CaCO3的电离方程式：CaCO314、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
Ca＋CO3
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
2+2－
A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 A.溶液中的水电离的c(OH) =1×1Omol·L B．溶液中的c(Cl)> c(NH4)>c(H)>c（OH） C．溶液中的c(H) +c (NH4) =c（Cl）+c（OH）
D.溶液中的c(NH3·H20) =c(NH4)
Ⅱ非选择题（50分）
16、（9分）
(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________ ______
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为
(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH（+3O（=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol 4g）2g） ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。 17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。 如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反
B的 T2、P2 应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
体积 （1） P1 P2 ,化学计量数的关系:m＋n______q；
分数 T1、P2
(填“＞”.“＜”或“＝”）
T1、P1 （2） T1 T2, (填“＞”.“＜”或“＝”）
该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”） t(时间)
+2-18、（12分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag(aq)+ S(aq)，其Ksp=____________。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 （3）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
精选
--10-1
-++
+-
+--
+
19．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解
质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
-1
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L的 HA、
HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
-1
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·LHA和HCl溶液的pH；
-1
② 再取0.1 mol·L的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
-1
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L的HA溶pH 1（填“>”、
“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
20、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g)
2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。 计算并回答：
(1) a 的值
(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数） (3) 该条件下反应2Z(g)
精选
aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
答案
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D D B A B C A B
二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。 题号 11 12 13 14 15 答案 BD AD AB BD BC
16 、 (1) 3X + Y ⇆ 2Z (3分) 0.05mol·L-1
·min-1 (3分)
(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—0KJ．mol-1 17、（1）、 ＜、＜ （2） >、吸热 （每空3分） 18、（12分）（每空3分）
（1） [c(Ag+)]2·c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+ （3）BD 19、（每空2分） (1) > B (2) ② A； D 20、（1）a=1 （3分） （2）66.7% （2分） （3）0.005 mol2·L-2 （不写单位不扣分） （2分）
精选
10 A (3分)
