高 一 化 学 阶 段 性 检 测
班级： 姓名： 学号： 成绩：
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是．．
一个选项符合题意） ．．
1. 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早
的金属是( )
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛
2、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C． 食盐
D． 生石灰
5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是 ( ) A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C．有气体产生 D．水溶液变红色
6、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 7．下列反应中属于氧化还原反应的是：
A．CO2+2NaOH==Na2CO3 C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（ ）
B．CuO+2HCl==CuCl2+H2O D．CO2+C==2CO
8．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。则加入铝粉的质量为
A．8.1g B．5.4g C．3.6 g D. 2.7g 9．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是
（ ）
1
A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．氧化铁 D．氢氧化铝
10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 11．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）
A．Al
B．O
C． Si
+
2+2+
2－－
D．C （ ）
2+
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水跟稀反应： Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba+ SO4= BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O D．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH=HCO3
－
－－
13．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够
和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ） A．浓盐酸 B．硫酸
C．
D．氢氟酸
14.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④ 15．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
16．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
2
选择题答题卡
题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16
第II卷（选择题 共52分）
三、（本题包括3小题，共19分）
17．（6分）在 K2Cr2O7 + 14HCl==3 + 3Cl2+ 7H2O反
应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
18. （6分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2 O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O2 , Na2 O2 + 2CO = Na2CO3 （1） 试分别写出Na2 O2与SO2 、SO3反应的化学方程式：
3
19．（7分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是
Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：
其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题： ①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A： ；B： ；C： ；D： 。 ②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ； ； ③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有 A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
21．（8分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ； (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
4
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ； 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ， （5）干燥管中盛装是的物质是 ，
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
六. （本题包括2小题，共12分）
23. （5分）加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
24. （7分）已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为
－1－1
4mol·L时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是 。 （2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
5
而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是：
25. （10分）有10.2克镁铝合金溶于500mL4mol·L－1的盐酸中，若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是 ml.
高 一 化 学 阶 段 性 检 测 氯 钠 铝 铁 硅
参 考 答 案 题号 答案 题号 答案 1 A 9 CD 2 A 10 C 3 B 11 BC 4 B 12 CD 5 D 13 D 6 B 14 B 7 D 15 D 8 B 16 D 17、（1）Cl K2Cr2O7 （2）Cl2 HCl （3）3︰4 18. （6分）（1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ,2 Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2↑（各2分） (2) 最高正价态 （1分）
19．(每空2分) ①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：
H2SiO3。 ②Al2O3＋Na2CO3
2 NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3
2 Na2SiO3＋CO2
↑ ③D
20. （17分）（1）物理（1分）
6
（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。（4分）
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。 ②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。 ③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KSCN溶液。观察溶液的颜色变化。 （每步2分）
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。（4分） 21．（1）
（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。（1分）
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯； （5）碱石灰；（1分） （6）H2；（1分）验纯；（1分） 22. （11分）（1）Fe(OH)3 （1分） (2)取少量水样于试管中，加数滴KSCN
-溶液，如溶液变红色，即该井水有Fe3+ （3分） , Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 （2分）
-(3)明矾处理过的井水中含有较多量的SO42，故取少量水样于试管中，加入少量的BaCl2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的井水。 （3分）
-Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ （2分） 23. （7分）58% 24. （1）n（MnO2）＝
m(MnO2)8.7g＝0.1mol 1M(MnO2)87gmol能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）·0.1L＝0.8mol
由反应MnO2 ＋ 4HCl＝＝MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O 1mol 4mol 1mol 知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·Vm＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml 容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分） （2）V〔HCl（aq）〕＝
n(HCl)0.4mol＝0.05L＝50ml
c(HCl)12molL14molL17
（3）60ml （1分），加热时HCl挥发（1分） 25 (6分) 1000
26．溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol<
＋
6g ∴6g铁粉过量（1分）
56g/mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2 (SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得： 3x＋y＝0. 1mol（1分）
6g－56x＋8y＝5.2g（1分）
解得x＝0.02mol（1分） y＝0.04 mol（1分） 故得：生成铜质量为0.04 mol×g/ mol＝2.56g（1分）
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为
0.02mol＝0.1mol/L（1分） 0.2L8
