九年级化学中考专题复习教案

【教学目标】

1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

2.通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路。

3.通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。 一、有关化合物化学式的简单计算 【基础知识回顾】

引导学生分析：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算 【小结】1.相对分子质量 2.物质中某种元素化合价 3.一个分子中各个原子个数比 4. 物质中各种元素间质量比 5. 物质中某种元素的质量分数。 【巩固练习】

1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为：1：1：2：4 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D.尿素中氮元素质量分数算式为： ×l00％

2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价是 ( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知：相对原子质量 Al-27，O-16) 【引导学生思考】利用①相对分子质量 、②物质中某种元素化合价 、.③一个分子中各个原子个数比 、 ④物质中各种元素间质量比 、 ⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？ 二、求算化学式的相关计算

例1.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图)，则丙烷的化学式是 。

例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33％.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为 。

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3

例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 【归纳总结】 化学式的求解：

1.先确定组成该物质的元素

2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算 【巩固练习】

1.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为

A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 2.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 三、不纯物中有关化学式的计算

例1.现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 吨，炼出的生铁中最多含铁 吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 。

若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%，那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为 。 已知：相对原子质量 Fe-56 O-16 【归律总结】

规律一、 m氧化铁= m铁矿石×氧化铁% （铁矿石中） m铁= m氧化铁×铁%（氧化铁中） 铁矿石中：铁%= m铁/ m铁矿石×100%

引导学生利用以上结论，和同学交流，通过公式代换求算出： 规律二、铁矿石中： 铁矿石中的铁% 氧化铁%= ————— ×100% 氧化铁中的铁% 【巩固练习】

1. 某化肥厂生产一批尿素，经测定含氮元素42%，若已知杂质不含氮元素，按规定产品含尿素CO(NH2)2 95%以上为一级品，试通过计算说明该尿素是否属于一级品。

（已知：相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 ）

碳酸氢铵 NH4HCO3 净重：50kg 含氮量：17．7％ 纯度：98％ ×××化学工业公司

2、右图所示是一种氮肥的包装标签。 请回答下列问题：

该氮肥包装标签中的含氮量是 (填“真实”或“虚假”)的。(杂质不含氮元素)，试通过计算说明。

初三化学计算题及答案（精品）

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g

固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石

灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好

完全反应，测得残留物为22.8g。 求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分

煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分

数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常

5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向

其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶 液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；

取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。

若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。

(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。

(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二

氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科

学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg

乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会

使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： （1）乙醇中含有________种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。 （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升

高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标

明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体

请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________ （选填序号）。

A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量

10．(6分)欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

11．(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒， 试求这种溶液中溶质的质量分数?

12．(6分)把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，

反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)

13．(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植

物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。

14．(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，

其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于

尿素售完，他需购铵(化学式NH4NO3)代替尿素．他应购的铵的质量为 kg。

(2)用2％的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密

度1kg/L)．需NaOH的质量为--g。

15．(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合

物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反

应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇

的相对分子质量是 ；乙醇分子中氢原子的质量分数是 。 17、(本题要求写出计算过程)

将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完

全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。

18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠，水 g。

19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反

应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g， 所用盐酸的溶质质量分数为 。

20．(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O．1)

(2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。 21．(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中

加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。 计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?

(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O．1) 22．(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅

产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、

常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答： (1)丙烯醛的相对分子质量是 。

(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。 (3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 。

23．(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。 (1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

次数1234加入盐酸质量／g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近几年脑黄金（DHA）

成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化

学式为C25H51COOH，试计算：

（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。 （2）脑黄金中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）

25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn

的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜

样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气

体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。 参

1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1分） △ 2.44

3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O （2分） 80 98 4.0g 10% x ＝ （1分）

x ＝49g （1分）

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

（2）Cu2S （1分）

4．(1)142；36：3：32(或72：6：)

(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 2 x y 0．1g x=2．8g y=4．9g

铜的质量分数为： =72％ 稀硫酸的质量分数为： 9．8% 答；略

5．解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质

量为33．2g+130g－150g=13．2g。则： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O 106 117 44 x y 13．2g x=31．8g y=35.1g

原样品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。 6．(1)1：1

(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 1l1 106 117 x 100g×10．6％ y 11．1g 11．7g

则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g ω(CaCl2)＝＝48．7%

(3)溶液中水的质量：100g×(100%－10．6％)＝．4g 设t℃时．4g水中NaCl的最大溶解量为m 则100g：36g=．4g：m m==＝32．2g>23．4g

故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4．4g =l0．6g

=7．3g =11.7g

盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％ 最后得到的溶液中溶质质量为： (13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g 最后得到的溶液的质量为： 13．6g＋73g－4．4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为：

答：固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液 的质量分数为17．9%。

8．（4分，每空1分）（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影响 9．（6分） （1）（1分）Cu-Zn

（2）（4分）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （1分） 65 2

（32.5-X） 0.4g

65 ：2 == （32.5-X） ：0.4g （1分） 解得：X == 19.5 g （1分）

∴铜的质量分数==×100% == 60% （1分）

答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）

（3）（1分） B D（或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）

10．(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分) 答：需要20％的稀硫酸49g。

11．(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分) Cu～CuSO4 (1分) 160 4％ x (1分)

14．(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分) 15．解：设需石灰石的质量为X 则含有的碳酸钙的质量为X·80% CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 X·80% 22 t X==62.5t

16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)

17、解：设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80 117 x y 1.17g

(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分) 样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)

(2)解法（一） 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分) NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)

所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分) 解法（二）先算出氢氧化铜的质量0.98g

NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。 本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。 18．30； 270 19．20；14．6％ 20．(1)(2分)解： 答：略

(2)(2分)配制5％的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分) 解：需碳酸氢铵质量为：200g5％=10g

需水1200g一10g=190g (1分)

答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。

21．(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y (2)反应后溶液中含KCl的质量分数为

答；略。

22．(4分)(1)56(2)28.6％(3)72g(2分) 23．(8分) +

解：(1)分别测定数据，知2．O g石灰石中含杂质O.2 g (1分) (2)石灰石样品纯度= 90％ (2分) (3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：

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2015年5月10日