Z W C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈图3 D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
11．下列实验设计能够成功的是 实验目的 A B C 实验操作 实验室制备硝基苯 将苯和浓混合后加热 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 检验溴乙烷发生消去反应的产物 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的银溶液，过滤 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用酸化的银溶液 - 1 - / 5
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D 浓的氧化性强于稀 向盛有少量的浓、稀的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 ① ② ③ 起始时各物质物质的量/mol N2 1 2 2 H2 3 3 6 NH3 0 0 0 平衡时反应中的能量变化 放出热量a kJ 放出热量b kJ 放出热量c kJ 下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶
于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 26．（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所
示。
（1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机．． 反应类型有（填数字序号） 。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 图17 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。其中甲的相对分子
质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为 同系物。
图18 - 2 - / 5
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（2）按照系统命名法，A的名称是 。 （3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。 （4）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，则D的
结构简式为 。
（5）甲与乙反应的化学方程式为 。 （6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有 种， 其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为 。 27．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有
Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
含CN-废水 调整pH 加入NaClO溶液 ① 10～11 ② 含CNO-废水 继续处理 ④ 待检水样 调整pH 加入Na2S2O3溶液 含2～3 ③ 图19 Cr2O72-废水 含SO42-废水 （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 （4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。 （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。
28.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
图20
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实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。 （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验： 固体甲 蓝色滤液 加入稀盐酸 过滤 ① 滤渣 洗涤 干燥 ② 氧气流中 固体乙 煅烧、冷却 称取2.00g 称量至恒重 ③ 固体丙1.84g
图21
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
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海淀一模化学
6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A 25．（13分）
（1）Fe 第3周期 VIA族 （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气
味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分] 26．（16分）
（1）C8H10O ④⑥（错答不得分，漏答得1分）（2）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯甲基丙烯） （3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2（5）(CH3)2CHCOOH+
(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O （4）
－CH=CHCHO
+H2O
－CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2－
（6）10 27．（15分）
（1）氧化还原法 （2）ClO- + H2O
HClO+OH- （3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl-
（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （5）待检水样中还有Cu2+（1分）Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分）
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++S2-===CuS↓给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） 28.（14分） （1）2H2SO4(浓)+Cu
△ Cu2++2OH-；
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气 （4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 （5）2CuS+3O2
△ 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)
（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）
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