2019届江苏省淮安市高三上学期9月月考化学试卷
【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、选择题
1. 下列说法错误的是
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
2. 有关化学用语正确的是 A．质子数27的钴-60原子： B． 氯化铵的电子式： C．S 2－ 的结构示意图：
D．Cl － 的电子排布式：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
3. 下列有关物质性质的应用 错误 的是
A． 纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维 B．明矾能水解生成Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 C．BaCO 3 难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐 D．NaHCO 3 受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能 D.催化剂能降低反应的活化能
5. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作 不规范 的是
___________ A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
6. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A．苯酚钠溶液显碱性：C 6 H 5 O － ＋H 2 O C 6 H 5 OH＋OH － B．HSO 3 － 在溶液中发生水【解析】 HSO 3 － ＋H 2 O SO 3 2－ ＋H 3 O ＋ C．向Mg(OH) 2 浊液中滴加FeCl 3 溶液生成红褐色沉淀：3OH － ＋Fe 3＋ ＝Fe(OH) 3 ↓
D．惰性电极电解MgCl 2 溶液：Cl － ＋2H 2 O OH － ＋Cl 2 ↑＋H 2 ↑
7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．水电离的c(H + )＝10 －12 mol·L －1 的溶液：K + 、Ba 2+ 、Cl － 、Br － B．使酚酞试液变红的溶液：Na + 、Cl － 、SO 4 2－ 、Fe 3+ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+ 、Mg 2+ 、NO 3 － 、Cl － D．含碳酸氢钠的溶液：K + 、SO 4 2－ 、Cl － 、H +
8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CHCl 3 的原子总数为0.1N A B．1 mol甲基（ — CH 3 ）所含的电子总数为9 N A
C．1 mol·L －1 的醋酸钠溶液中含有的CH 3 COO － 数目为N A D．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数目为2N A
9. 根据右图，下列判断中正确的是
A．该装置将电能转化为化学能 B．Fe电极发生了氧化反应 C．烧杯a中的溶液pH降低
D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e － ＝Zn 2+
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W) ＞ r(Y) ＞ r(Z) ＞ r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X 2 Z 2 与W 2 Z 2 所含化学键类型完全相同
11. 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图。下列有关绿原酸的说法中 不正确 的是
A．绿原酸分子中有1个手性碳原子
B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
D．每摩尔绿原酸最多与含4 mol NaOH的溶液反应
12. 下列说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下2S 2 O(g)=3S(s)+SO 2 (g)能自发进行，可推断该反应 为放热反应 C．对于反应 ① C＋CO 2 2CO( △ H＞0)和反应 ②N 2 ＋3H 2 2NH 3 (△ H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D． NH 4 Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色 ， 说明它们均能电离出 H +
13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp (BaCO 3 ) ＜ K sp (BaSO 4 )
B．测得Na 2 CO 3 溶液的pH大于同浓度的Na 2 SO 3 溶液，说明非金属性C＜S C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
14. 下列说法正确的是
A ． 0.1 mol·L －1 Na 2 CO 3 溶液中：c(HCO 3 － )＝2c(H 2 CO 3 )＋c(H ＋ )－c(OH － )
B． pH＝5的NaHSO 3 溶液中：c(HSO 3 － )＞c(SO 3 2－ )＞c(H 2 SO 3 )
C．同浓度的下列溶液中，① NH 4 HSO 4 ② NH 4 Cl ③ NH 3 ·H 2 O，c(NH 4 ＋ )由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，pH=3的 CH 3 COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH 3 COO － )＞c(Na + )＞c(H ＋ )＞c(OH － )
15. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5 ，反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)＋Cl 2 (g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl 3 )随时间的变化如右图，下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 5 )＝0.0032 mol·L －1 ·s －1 B．该反应的平衡常数K= 0.025
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5 、0.20molPCl 3 和0.20 mol Cl 2 ，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(PCl 3 )＝0.11mol·L －1 ，则反应的△H＜0
二、实验题
16. （12分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO 3 ，含Fe 2 O 3 、SiO 2 等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO 4 和FeSO 4 ，该反应的化学方程式为 ______________
（2） 为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）为绿矾（ FeSO 4 ·7H 2 O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 ______________________________ 。
（4）过滤时 所需玻璃仪器为 ________________________ 、 ______________ 和烧杯 。
（5）第③步反应化学方程式 。
三、推断题
17. （15分）苯乙烯可以通过下列方法合成：
（1）A B的反应的反应类型是 ___________ ；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为___________________ 。
（2）C中含氧官能团的名称是 _________________________________ 。 （3）检验产物D中溶有C的实验方法是 ；
（4）B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________________________________________ 。
A．能发生银镜反应___________ B．且苯环上的一氯代物只有2种 （5）对羧基聚苯乙烯（
）是合成功能高分子材料的重要中间体。
已知：①NaBH 4 为选择性还原剂，不能还原羧酸 ②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。
试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
四、实验题
18. （12分）将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl 2 ·zH 2 O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定： ①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液；
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g；
③在另一份溶液中加入足量的酸化的AgNO 3 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是_____________________________________ 。
（2）已知某温度下Mg(OH) 2 的K sp ＝6.4×10 －12 ，当溶液中c(Mg 2＋ )≤1.0×10 －5 mol·L －1 可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH － )≥___________ ________ mol·L －1 。 （3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19. （15分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl 3 溶液___________ ________ 、__________________ 、过滤、洗涤干燥得FeCl 3 · 6H 2 O；再 ____________________ ，得到无水FeCl 3 。
（2）利用工业FeCl 3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 · 5H 2 O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl 3 水解，溶液X为_____________________________________ 。 ②上述流程中FeCl 3 能被异丙醚萃取，其原因是
___________________________________ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3＋ 的方法是 。
③所得Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 · 5H 2 O需用冰水洗涤，其目的是_____________________________________ 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO 4 标准溶液滴定生成的H 2 C 2 O 4 ，KMnO 4 标准溶液应置于右图所示仪器 _________ （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得 Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 · 5H 2 O 含量偏低的是______________________ 。
a．盛放KMnO 4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
五、填空题
20. （14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu 2 S(s) + 3O 2 (g) = 2Cu 2 O(s) + 2SO 2 (g) △H=－768.2kJ·mol －1
2Cu 2 O(s) + Cu 2 S(s) = 6Cu(s) + SO 2 (g)________ △H=+116.0kJ·mol －1
热化学方程式 ：Cu 2 S(s) + O 2 (g) = 2Cu(s) + SO 2 (g) △H= ____________________ kJ·mol －1 。
（2） 氢化亚铜是一种红色固体 ， 可由下列反应制备
4CuSO 4 + 3H 3 PO 2 + 6H 2 O = 4CuH↓ + 4H 2 SO 4 + 3H 3 PO 4
①该反应还原剂是 （写化学式）。 ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ___________________________________ mol。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl － ) 的关系如右图所示。
①当c(Cl － )=9mol·L －1 时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为___________________________________ 。
②在c(Cl － )=1mol·L －1 的氯化铜溶液中，滴入AgNO 3 溶液， 含铜物种间转化 的离子方程式为 ___________ （任写一个）。 （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO 2 的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO 2 ＋2n Cu＋(n＋1)O 2 ＋(2－2 n) H 2 O＝2n CuSO 4 ＋(2－2n) H 2 SO 4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为___________ 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO 2 ，并完成Cu的再生。 写出装置内所发生反应的离子方程式________________________________________ 。
21. （12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。 （1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞
________ ＞ ________ 。（填元素符号） （2）已知水的沸点远高于H 2 S，这是由于
______________________________ 。
（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____________________________ 。
（4）Cu 2 Cl 2 ·2CO·2H 2 O 是一种配合物 ， 其结构如右图所示 ：
①与CO为 互为等电子体的分子是________ 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为________ ________ ； 金属阳离子的核外电子排布式为____________________________ _________ 。
参及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
