氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】 [教学要求] [教学重点] [教学难点] [教学方法] [演示实验] [教学过程] [复习提问] [演示实验] [现 象] [板 书] [讲 解] [讨 论]

第一节 氯气(第二课时) 1、掌握氯气的化学性质 2、掌握氯气的实验室制法 3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式 1、氯气与水和碱的反应 2、氯气的实验室制法的原理及装置 3、氯离子的检验方法 1、次氯酸、次氯酸盐性质 2、氯气除杂及尾气处理 实验探索法、对比法、讲述法 1、对比：氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 2、氯气与氢氧化钠溶液反应 3、氯气的实验室制法 4、氯离子检验 1、 铜与氯气反应有什么现象？写出反应方程式。 2、氯气与氢气反应条件不同，有何不同现象？ 氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气可以使红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质 二 、氯气的化学性质 3、 与水反应 氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一种弱酸。 Cl 2+H2O =HCl+ HClO 次氯酸有何重要的化学性质和用途？

① 强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做漂白剂； ② 不稳定性 光照 2HClO ＝＝ ＝ 2HCl ＋O 2 [板 书] [分 析] [讨 论] [学 生 写] [演 示1] [思 考] [板 书] [设 问] [板 书] [设 问] [补充实验]

新制氯水 久置氯水 分子 H 2O 、Cl 2、HCl O H 2O -－－- 离子 H + 、Cl 、Cl O 、O H H +、 Cl同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生反应，生成具有腐蚀性HCI 和强氧化性的 HClO 。可以使机体的 活性蛋白质变性。从而杀死机体细胞。要“消毒”就是改变有毒的物质使之成为无毒物质。 如何除毒？待学生思考讨论后回答： 可用碱，比如用NaOH 来中和HCL HCLO，使之成为盐。 事实上，人们是不会用NaOH 来防毒的，因为 本身也具有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。 4、 与碱反应 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 实验：将氢氧化钠溶液注入装有氯气的集气瓶中振荡。 现象：黄绿色迅速褪去 [然后请同学欣赏刘伯承元帅在淮海战役时编写的 防毒歌 ] 阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边，发现敌人放毒气，手巾纵横叠六道，上面撒上石灰水，皂水用来更保险，撒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。。。。这也是生产漂白粉的原理。 其防毒原理同学们可以比着Cl 2与NaOH 反应的方程式来写。 2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 利用这一原理，工业上用氯气与石碳乳作用制成

漂粉精和漂白粉，它们的主要成份是CaCl 2和Ca (ClO)2（次氯酸钙） 漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么？如何保存？ Ca(ClO)2CaCO 3 空气中 次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐？ 次氯酸盐是否也有漂白作用？（间接？直接？） 1、 NaClO 的漂白。 2、 NaClO 溶液＋酸 后的漂白性 [讲 解] 结合性质

[学生] HClO 不稳定所以需要转化为次氯酸盐而次氯酸盐本身没有漂白性，加酸后有HClO 生成，所以可用作漂白，只要增大空气的接触面，H 2CO 3能把HClO 生成出来（H 2CO 3酸性比HClO 强）就有漂白性。 5、 氯气的用途 杀菌、消毒、制漂白粉。 [演 示] [过 渡] [学生上台 做实验 ]

二、氯气的实验室制法 一套完整的制气装置包括：气体发生、气体净化、气体收集、气体干燥、气体性质尾气处理。 1、 气体发生 原理：MnO 2＋4HCl （浓）＝MnCl 2＋Cl 2↑2H 2O 仪器、装置：圆底烧瓶，分液漏斗、酒精灯 2、 气体净化 因为混有HCl 、H 2O 而HCl 极易溶于水，Cl 2也溶于水，可用饱和食盐水净化。 3、 气体收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 4、 气体干燥 （Cl 2是酸性气体） 用浓硫酸干燥（或P 2O 5） 5、 尾气吸收 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 在初中我们了盐酸的检验，对于可溶性氯化物如何检验呢？请同学们回忆一下盐酸中氯离子的检验方法。 三、氯离子检验 被检验溶液 滴加试剂 现 象 再加试剂 现 象 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl 溶液 +AgNO3溶液 白色沉淀 +HNO3 白色沉淀 Na 2CO 3溶液 白色沉淀 沉淀溶出气体 检验方法：用酸化的AgNO 3溶液检验Cl －， 现象：是产生不溶于的白色沉淀 说明有Cl －。 离子方程式： Ag +＋Cl －＝AgCl ↓ 2Ag

++CO32-=Ag2 CO 3↓ Ag 2CO 3+2H+=2Ag++ CO2 ＋H 2O [ 练习 ] [ 思考 ]

[ 作业 ] 1、 氯元素及其重要化合物的转化关系 （

（ ）（ ↑H （ Cl2（ （ 2、 有关Cl －的检验正确的是：（ ） ① 在KClO 3溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀 ② 在AgNO 3溶液中加入某溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl － ③ 在AgNO 3溶液中加入某溶液产生白色沉淀，该溶液可能是NaCl 溶液 [板书设计] 第一节 氯 气 二、氯气的化学性质 3、与水反应

Cl 2+H2O =HCl+ HClO HClO 强氧化性 HClO 不稳定性 4、与碱反应

Cl 2＋2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2 H2O Ca(ClO)2+CO2+H23 +2HClO 三、氯气的实验室制法 1、 气体发生

原理：MnO 2+4HCl(浓) ＝MnCl 2+2 H2O ↑ + Cl2 装置 如图 2、 净化、收集、干燥及处理 四、Cl －的检验

加酸性AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，说明Cl － Ag +＋Cl －＝AgCl ↓

2Ag ++CO32-=Ag2 CO 3↓ Ag 2CO 3+2H+=2Ag++ CO2＋H 2O