高一化学培优题篇
1．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。
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实验步骤 (1)计算所需KCl的质量 (2)称量KCl固体 (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 有关问题 需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解，可采取的措施是____________ (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶 为防止溶液溅出，应该__________ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ －你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。 2． 1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
3．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3
溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
