2015年湖北省黄冈市中考化学试卷答案与解析

参与试题解析

一、选择题（每题2分） 1．（2分）（2015•黄冈）下列现象中一定是化学变化的是（ ） A．滴水成冰 B． 纸张燃烧 C． 花香四溢 D． 灯泡发光 考点： 化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成． 解答： 解：A、水结成冰的过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化； B、纸张燃烧时有二氧化碳生成，发生了化学变化； C、花香四溢是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化； D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选：B． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否纸张燃烧有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）（2015•黄冈）下列实验操作正确的是（ ） A．B． C． D． 倾倒液体 稀释浓硫酸 加热液体 称量固体药品 考点： 液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断． B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． 解答： 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误． B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误． C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超 1

过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误． D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 3．（2分）（2015•黄冈）下列符号与其叙述对应一致的是（ ） A．3H﹣3个氢元素 B． C60﹣60个碳原子 C．D． NaCO﹣碳酸钠 ﹣铁的化合价显+3价 考点： 化学符号及其周围数字的意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 解答： 解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故C60表示碳60分子，故错误； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示铁的化合价为+3；故正确； D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；故错误； 故选C 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 4．（2分）（2015•黄冈）下列有关叙述中错误的是（ ） A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 “温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 B． 加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量 C． D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 考点： 常见能源的种类、能源的分类；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用． 专题： 化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： A．用完能再生的能源属于可再生能源； B．根据空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应分析； C．根据石油的对环境的影响分析判断； 2

D．根据防治水体污染的方法来分析． 解答： 解：A．乙醇可以用粮食发酵的方式来生产、沼气可以用农作物的秸秆来生产、氢气可以用光解水的方法来生产，均属于可再生能源，故正确； B．二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温室效应，故正确； C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误； D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确． 故选C． 点评： 解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及水体污染的防治等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 5．（2分）（2015•黄冈）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ） A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰” 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、钾 B． 单质：金刚石、液氧和铜粉 C． D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 考点： 从组成上识别氧化物；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 专题： 物质的分类． 分析： 在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；由同种元素组成的纯净物是单质；合成材料主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶等，根据以上概念进行分析判断． 解答： 解：A、铁锈属于混合物，不属于氧化物；故选项归类不正确． B、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥；故选项归类正确． C、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故选项归类正确． D、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，故选项归类正确． 故选A． 点评： 本题考查氧化物、复合肥、单质以及合成材料的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键． 6．（2分）（2015•黄冈）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ） A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B． 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 C． D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 考点： 氧化反应；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类． 分析： A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答； 3

B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答； C、根据燃烧的条件解答； D、根据化合物的定答． 解答： 解： A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误； B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错； C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错； D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对． 答案：D 点评： 本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键． 7．（2分）（2015•黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是B．140g t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 C． D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可． 解答： 解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误； B、t1℃时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确； C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误； D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙， 4

此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误； 故选B． 点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中． 8．（2分）（2015•黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 B． 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 C． D．若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；置换反应及其应用；复分解反应及其应用． 专题： 常见物质的推断题． 分析： A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析； B、根据盐酸能够和碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析； C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析； D、根据置换反应的特征分析． 解答： 解：A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误； B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误； C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误； D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确； 故选项为：D． 点评： 本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在． 二、填空与说明题（本大题包括4小题，共19分） 9．（5分）（2015•黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

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（1）实验1的实验目的是 验证质量守恒定律（合理即可） ，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： 溶液由红色变成无色 ，图中所示称量的质量是 73.2 g．

（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象： 铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色 ，可得出的结论是： 铜的金属活动性比银强 ． 考点： 质量守恒定律及其应用；金属的化学性质． 专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料． 分析： （1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答． （2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答． 解答： 解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g． （2）铜的金属活动性比银强铜能与银溶液反应生成铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强． 故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2； （2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强． 点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键． 10．（5分）（2015•黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题． （1）多吃蔬菜可补充的营养素是 维生素 ．

（2）铝制品在空气中表面失去金属光泽 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）． （3）用熟石灰处理废硫酸 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O （用化学方程式表示）． （4）天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O （用化学方程式表示）．

（5）根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应 2CO+2NON2+2CO2 （用化学方程式表示）．

考点： 生命活动与六大营养素；金属的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；化学与生活． 分析： （1）根据食物中含有的营养素解答； （2）根据铝制品在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化膜解答； （3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水解答； 6

（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答； （5）根据如图所提供的信息，写出反应的化学方程式解答． 解答： 解： （1）多吃蔬菜可补充的营养素是维生素； （2）铝制品在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化膜，化学方程式表示为：4Al+3O2=2Al2O3 （3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式表示为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：CH4+2O2（5）根据如图所提供的信息可知：2CO+2NO4CO+2NO23CO+NO+NO2N2+4CO2 N2+3CO2 N2+2CO2 CO2+2H2O 答案： （1）维生素 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O （4）CH4+2O2（5）2CO+2NOCO2+2H2O N2+2CO2 点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 11．（5分）（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． （2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．

（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）． （5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．

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考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色． （3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀． （4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应． （5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应． 解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色． （3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和银溶液反应生成氯化银和，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3． （4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应． （5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈． 故答案为： （1）偏大； （2）石蕊变红； （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）； （4）复分解； （5）盐酸除铁锈（合理即可）． 点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式． 12．（4分）（2015•黄冈）A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去） 请回答：

（1）E的化学式 Ca（OH）2 ；C的化学式 CO2 ． （2）写出有关反应的化学方程式： ① C+O2CO2 ；

② Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．

考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 8

专题： 框图型推断题． 分析： 根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可． 解答： 解：（1）A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以E是Ca（OH）2，C是CO2； （2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2； 反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 故答案为：（1）Ca（OH）2，CO2； （2）C+O2CO2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 三、计算题（4分） 13．（4分）（2015•黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据氢氧化钙的质量可以计算需要二氧化碳的质量． 解答： 解：设吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2.96g x 解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g． 点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性即可． 四、探究与实验题（共11分）

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14．（5分）（2015•黄冈）实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：

（1）仪器①的名称 酒精灯 ．

（2）图示装置中有明显错误的装置是 A （填序号）．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是 C或E （填序号），发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因 盐酸浓度过大 ． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）熟悉常见仪器，了解名称； （2）图中A装置中进入试管的导管过长； （3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，以及氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水选择收集装置； （4）从盐酸具有挥发性的角度来分析． 解答： 解：（1）图中①是酒精灯． （2）图中A装置中进入试管的导管过长； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，氧气的密度大于空气的密度，而且不易溶于水，所以可以用C或E作为收集装置；反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）若二氧化碳气体不能使石灰水变浑浊，可能是盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体，与氢氧化钙发生了反应． 故答案为：（1）酒精灯； （2）A； （3）C或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）盐酸浓度过大． 点评： 本题考查气体的收集装置、化学方程式的书写、盐酸的性质等知识点，需要同学们在掌握基本知识的基础上灵活作答． 15．（6分）（2015•黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰） 【提出问题】滤渣乙是什么？

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【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 银、铜、锌

【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 锌不和铝溶液反应 ． 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是 银或银和铜 实验2：取滤液甲加入 氢氧化钠 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是 银和铜 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到 无明显现象 ，也能得出实验1的结论． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质． 专题： 科学探究． 分析： 【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析； 【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱，锌不会与铝发生反应进行分析； 【实验探究】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析； 【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析． 解答： 解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌； 【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不会与铝发生反应，所以小华的猜想错误； 【实验探究】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是银或铜和银 实验2：取滤液甲加入氢氧化钠 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是铜和银 【反思交流】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无明显现象，也能得出实验1的结论． 故答案为：【作出猜想】银、铜和锌； 【交流讨论】锌不和铝溶液反应； 【实验探究】 实验步骤 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 氢氧化钠 滤渣乙一定是：银和铜 【反思交流】无明显现象． 点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 11