溶解度专题复习

一、选择填空

1、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）

A．食盐 B．铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体

2、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱

3、下列方法中，能够使钾在水中的溶解度增大的是 ( )

A. 增加水的质量 B. 在水中增加钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度

4．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

5．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( ) A 32g B g C 40.5g D 21.5g

6．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ) A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化

C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变

7. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）

A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. NH4Cl溶液

8. 要增大钾的溶解度，可采用的措施是（ ）

A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 9、. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，

所得食盐饱和溶液（ C ）

A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 10、. 20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶

11、 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解

10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ）

A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较 12. t℃时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶

解度计算式正确的是（ ）

100nn100m100nA. n B. m（g） C.mn D.m（g）

13、 t℃时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t℃时，可配成的饱和溶

液的质量是 （ ）

b(100S)S(100b)100bgggSbSA. B.（100＋S＋b）g C. D.

14、 有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）

A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A 15.30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )

A.200g B.400g C.390.8g D.394g 16.在温度不变的情况下，将t℃的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )

A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克

17.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应( )

A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质 C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质

18.t℃时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解 度可表示为( )

100NMN100M100Wg B. g C. g D.g

MW100NMWW19.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )

A.

A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.

溶解度溶质质量 100g溶剂质量C.

溶解度溶质质量溶解度溶质质量 D. 100g溶解度溶液质量100g溶液质量20.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，

溶液保持不变 的是( )

A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量

21．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( ) A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和 C．仍为饱和溶液 D．以上均不对

22、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的（ ） A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C．乙的溶解度受温度影响很小 D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

23、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）

A、t2℃时，得到M的饱和溶液 B、t2℃时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 24、可以证明某钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）

A．降温到10℃时，有钾晶体析出 B．蒸发掉10g水，有钾品体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量钾晶体，溶液中钾的质量分数不变 D．加热到30℃，再加入钾晶体能继续溶解 25、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。 （2） t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。

（3） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。

26、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。 （1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；

（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐” “冬日捞碱” 。 27、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：

（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： 。 （2）若A为钾，60℃，将120gA放入100g水中，充

分溶解后所得溶液的质量为 g。

溶解度AMB/gNC0t℃t℃t℃温度/℃28、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。 29、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70'C时，在l00g水中加入ll0g钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。

(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量 是________g。

(3)工业上将钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是_____________； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。 A．只含氯化钠，不含钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，叉含有钾，且两者都达到饱和

30.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）

A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g

31 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）

A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断

二、计算题

1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?

2.20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?

3.把100克20℃时钾的饱和溶液蒸干，得到24克钾。则： （1）若配制350克20℃的钾的饱和溶液，需钾和水各多少克? （2）若将78克钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?