高一化学上学期期末考试试卷及答案
Revised on November 25, 2020
陕西师大附中2008～2009学年度第一学期期末考试
高一年级化学《必修1》试题
（考试时间：100分钟，试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列物质的用途错误的是（ ） ．．A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料
3．下列仪器中，不能加热的是 （ ） A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶
4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．1kg B．
C．2500mol D．2500g/mol
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 7．下列物质是属于非电解质的是 ( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是
（ ）
A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色 C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取
D．结晶
12．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A． HCl B．BaCl2 C． AgNO3 D．NaOH
（ ）
13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 A． L H2 B．含×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定
14．下列气体中体积最大的是 （ ）
15．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
（ ） A．NaOH溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．氨水 D．盐酸
16．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 18．对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
高温 19．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为 （ ）
A．1 : 3
B．3 : 1
C．1 : 2 D．2 : 1
20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（ ） A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO；
CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 二、填空题（本题共3小题，共22分）
21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
22．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：
2NO2 +4CO === N2 +4CO2 。
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
23．（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是______________。
三、实验题（本题共2小题，共17分）
24．（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
a A B C b
生的气体应从 端通入； 从
①实验时，反应产端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
品红溶液 KMnO4 品红溶液②可观察到A瓶的溶液 。
溶液
③C瓶溶液的作用是 。
25．（11分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
盐测定生成气体的体积(标准状况) 实验设计1：铝镁合金 NaOH 溶液 实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)
盐过量NaOH 溶液
实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量 回答下列问题：
（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ；
（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有
（写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ； （3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。 A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以 四、推断题（本题共2小题，共12分）
26．（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
27．（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________; F+D反应的离子方程式：__________________________。 五、计算题：（本题共1小题，共9分）
28．（9分）受热分出气体在标况下的体积是多少将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少
陕西师大附中2008～2009学年度第一学期期末考试高一年级化学《必修1》答
题纸
（考试时间：100分钟，试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 答案 题号 11 答案 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题（本题共3小题，共22分） 21．（6分）（1） 。 （2） 。
（3） 。 22．（6分）
① ② ， ， 。
23．（10分）（1） （填“强”或“弱”）。 （2） ； （填序号）。 （3） 。 。
， 。 三、实验题（本题共2小题，共15分）
24．（6分）① ； (用 “a”或“b” 填空)。
② 。
③ 。 25．（9分）
（1）
（2） （写出3种仪器名称）。
（填分子式）； ； （3） 。
四、推断题（本题共2小题，共14分） 26．（6分） ， ，
。 27．（8分）
（1）A_________；B_________；C___________；D_________。 （2）
。 五、计算题：（本题共1小题，共9分） 28．（9分）
参
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 答案 A D 12 D D 13 D C 14 D C 15 C D 16 A A 17 B B 18 B A 19 C D 20 B 题号 11 答案 C 二、填空题（本题共3小题，共22分）
21．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
22．
—
失去4×2e （-2 分）
2NO2NO4CON24CO2CO ，8 mol （4分） ②氧化剂：，还原剂：223．（1）强…………………………………………………2分 得到2×4e-—
（2）2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑……………2分
b、c ………………………………………2分
（3）FeCl3 ………………………………………………2分 血红…………………………………………………2分
生成红褐色沉淀 …………………………………………2分 Fe3++OH-==Fe(OH)3↓……………………………………2分 三、实验题（本题共2小题，共17分） 24．①a，b;②褪色；③检验SO2是否除尽。 25．（1） 2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分）
Mg（OH）2 ， (12w)/29m
（3）D
四、推断题（本题共2小题，共12分）
26． Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+
焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色
27．（1）Cl2 H2 HCl Fe
（2）2H++Fe = H2↑+Fe2+ 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 五、计算题：（本题共1小题，共9分） 28．; ； 20g
