专题训三:练氧化还原反应
1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基
漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是(
A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3
2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( A.SO32-→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na+ D.SO2→S
3.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是( A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B.石英和纯碱均匀混和后强热 C.铜片放入浓硫酸中加热 D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
4.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO32溶液分别滴入到以下溶液中:①
H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是( A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部
5.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是( A.2KI+Br2=2KBr+I2 B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ C.Cu2(OH2CO32CuO+CO2↑+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是( A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.C+H2O CO+H2 C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;
丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
8.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量
为(A.2mol B.5mol C.5 3mol D. 10 3mol
9.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是( A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强 B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属 D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属 10.下列叙述中正确的是(
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C.失电子难的原子获得电子的能力就强
D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化 11.下列说法中正确的是(
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了 D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强 12.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中
较合理的是(
A.此反应属于氧化还原反应 B.此反应不属于氧化还原反应 C.反应后溶液的pH值变小 D.反应后溶液的pH值增大
13.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量
为(A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
14.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又
知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是(
A.4 B.3 C.2 D.1
15.已知A2O2
n -可将B2-氧化为B单质,A 2 O2 n
-则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A 2 O2 n -与150mL
的0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A2O2 n
-中的n值为( A.4 B.5
C.6 D.7
16.已知Cu2S与某浓度的反应时,生成铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,
则该反应的还原产物为( A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3
17.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与
被还原的碘元素的物质的量之比为( A.5:1 B.1:1 C.1:3 D.1:5
18.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平,下列叙
述正确的是(
A.O3在反应中被还原为O2
B.该反应的还原产物为I2
C.1mol O3在反应中得到2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
19.实验室可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2;2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中,每制
取1mol I2时,所消耗氧化剂的质量是( A.16g B.28g C.32g D.46g
20.根据下表下列叙述中正确的是(
3
B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
21.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫
酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是 A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
22.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成
B2+;电解含A2+和C2+的混合溶液时,阴极上先析出C;将D放入含B2+的溶液中,D表面有B 析出,同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1 请配平上述化学方程式。
(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (3 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
(4 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。
24.某化学反应的反应物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1 该反应的氧化剂是
(2 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4→ (3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是_____________
____________________________________________________________。
25.A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种
化合物,它们分别由两种元素组成。甲、乙、 丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均 为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单 质和化合物之间存在如下关系(反应条件均 无注明:
(1 写出下列物质的分子式:甲、B 。
(2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(填写化学式。 (3 写出化合物A的电子式。
(4 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。
26.当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
(1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升? 27.黄铜矿(主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料
(1 取12.5g 黄铜矿样品,经测定含3.60g 硫(杂质不含硫,矿样中CuFeS 2含量为_______。 (2 已知:2CuFeS 2+4O 2−−→−C
o 800Cu 2S+3SO 2+2FeO (炉渣
产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应:2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S →6Cu+SO 2 假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ,求消耗O 2的物质的量。 ②6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反应,理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B
n-6×2×5 Mn ↑5×2 14 C R ↓(8- 2
15 D A ↓(n-1-3×2×1 B ↑2×3
16 A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x×(13-2×2×2 ⇒x=1 17 D S ↑8x I ↑y I ↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒⇒y:z=1:5 18 C 19 A 20 D
21 A 原溶液中有NO3-存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余
的金属质量减小 22 C2+>A2+>B2+>D2+
23(12,4=2,2,1,2;(2②;(30.2 (4KClO3 ;HCl;Cl2;ClO2 24(1KMnO4
(2①8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②
(3该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】
25 (1O2、H2O (2CO、H2、Fe、H2S、C (3 (43Fe+4H2O Fe3O4+4H2
26 (12Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl2
2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3=0.50mol/L
(2只含FeCl3Cl―共7.5mol还需1.5molCl―即0.75mol Cl2⇒16.8L 27 (112.5×x× =3.6 x=82.8% 56 ++
(2①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2=15mol
②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 1.5
2.25 1.5 1.5 过量4.5 n(Cu=4.5mol
③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 2.5
3.75 2.5 过量0.5 3 n(Cu=3mol
