高一化学离子方程式

高一化学离子方程式

1、定义： 。一般下，在水溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式，以分子、部分电离成离子等都写成“分子”形式，即强酸、强碱和可溶性盐三大物质写成离子形式，其它的：弱酸、弱．．．．．．．．．．

碱、不溶性盐和单质、氧化物、气体物质等都仍旧写成原“分子”形式。 2．离子方程式的书写方法、步骤：

写 —— 写出反应的化学方程式； ．．．

把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 拆 —— ．．．

删 —— 将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ．．．

查 —— 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 ．．．理 —— 整理方程式，成为一个书写端正、字迹清楚的方程式。 ．．．3．练习

（1）、下列说法正确的是（ ）

A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na＋和Cl－ C、H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－

D、检验CO32－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

（2）、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

（3）、现有：①铁片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是

1

（4）、书写下列反应的离子方程式

1、氢氧化铁与盐酸反应： ； 2、石灰石与盐酸反应： ； 3、铁和稀硫酸反应： ； 4、金属钠和水反应： ； 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： ； 6、氯化钠和银溶液反应： ； 7、纯碱与醋酸反应： 。 4．书写离子方程式易出现的错误分析 （1）、强弱电解质不分，易溶与难溶不分

例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错) 应为： 。 （2）、没有注意反应事实

例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错) 应为： 。 （3）、没有遵守质量守恒和电荷守恒

例: 金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错) 应为： 。

（4）、系数化简时的错误

例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）

应为：

2

（5）、漏写离子 将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错) （6）、没有参加反应的离子没有删除

例：氯化钠和银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3

－（错）

应为： （7）、不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨： H＋＋Cl－　强热　　HCl↑(错) 无离子方程式 三．离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：

离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。

（1）看离子间能否发生复分解反应 ① 离子间能否生成难溶物。

如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。

② 离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。 如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、 H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O、 2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。

所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。

③ 离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。

如：H＋＋OH－＝H2O、 H＋＋F一＝HF、 H＋＋ClO－＝HClO、 OH－

＋NH4＋＝NH3·H2O，

3

所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。

（2）看离子间能否发生氧化还原反应

一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。

（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件

有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。

四、离子方程式的三个层次：

1、第一层次 分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和．．．．．．可溶性盐三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。 ．．．．

2、第二层次 过量、少量问题。

① 以少量的物质为1mol作基准；② 分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。

3、第三层次 通过计算才能书写离子方程式。 练习一：

1、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝＝ CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－ ＝＝ BaSO4↓ C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S ＝＝ S2－＋H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋ ＝＝ 2Fe3＋＋3Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是

4

A、大理石和：CO32－＋2H＋ ＝＝ H2O＋CO2↑ B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋ ＝＝ 2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O ＝＝ NH4＋＋H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋ ＝＝ H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是

A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋ ＝＝ H2O B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋ ＝＝ Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－ ＝＝ H2O

D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋ ＝＝ H2O＋CO2↑ 4、下列反应的离子方程式正确的是

A、碳酸氢钙溶液跟稀反应：HCO3－＋H＋ ＝ H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀反应：Ca(OH)2＋2H＋ ＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋ ＝ NH4＋＋H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋ ＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－

6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是

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A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是

A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是

A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ 10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 。

A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HCl C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl 12、把下列离子方程式改写成化学方程式

（1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl ； （2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O ； （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ； （4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓ ； （5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓ 。

13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

6

⑼ ① NaOH溶液中通入少量CO2 。 ② NaOH溶液中通入过量CO2 。 ① Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 。 ② HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 。 2、除杂题（用离子方程式表示）

⑴ Na2SO4（Na2CO3） 。 ⑵ NaCl（Na2SO4） 。 ⑶ FeSO4（CuSO4） 。 ⑷ Na2CO3（NaOH） 。 ⑸ NaHCO3（Na2CO3） 。 4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变） （1）（ ）＋2（）＋（ ）＋2（ ）＝＝ BaSO4↓＋2H2O （2）（ ）＋Ca2＋＋2（ ）＝＝ CaCO3↓＋（ ） （3）Cu2＋＋（ ）＋Ba2＋＋2（）＝＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （4）（ ）＋3H＋ ＝＝ Fe3＋＋（ ）

5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ① A ＋ B －→ C ＋ E ② C ＋ NaOH －→ 蓝色沉淀D ＋ F ③ D －→ A ＋ E

△

④ F ＋ Ba(NO3)2 －→ 白色沉淀 ＋ NaNO3 （1）写出它们的化学式：

A B C D E F 。

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（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 ① ，② ， ③ ，④ 。 6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g ，Cl－质量为177.5g ，问Fe3＋质量为多少g？

7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的盐溶液质量等于原碘化物溶液

高中化学考试中最易出错离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：

例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：

例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

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2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高中的离子反应方程式很多，但都满足三个守恒，离子，物料，电荷守恒。 写反应关键是记住反应物氧化，还原性的强弱。

浓溶液如果反应是呈液态，就是离子式，而生成固态，或气态物质就是化学式。

我想你觉得浓硫酸，和浓盐酸搅来搅去有些晕吧，其实反应都是和它们的性质有关，主要是氧化，还原性。这些都是高一首先要学的。

Fe3+ +Fe-Fe是因为fe有还原性，fe3+ Gu-Fe2+ Gu2+

反应物中的氧化物氧化性大于生成物中还原物的氧化性。好像是有这麽一句话比较绕口，你可以在书上或相关资料上找到。

一般盐酸无论浓稀都需写成离子式，因为其中物质都成离子态。

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而浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性，但他只能将fe氧化成正2价的，而Cl2的强氧化性就可以将其变为+3价的fe.其实化学中那麽多化学式并不一定非要记住，关键是你把握其中的规律。就可以慢慢推出，这样更有利于锻炼自己的思维。

几种重要金属练习 一、填空题

1．在元素周期表中，金属元素位于每一周期的______。金属原子的最外层电子数一般比较______，和同周期非金属相比，其原子半径较______，在化学反应中容易______电子生成______，金属发生______反应，是______剂。

2．铁位于元素周期表中第____周期、第____族。铁是化学性质比较____的金属。铁原子的最外电子层只有____个电子，在化学反应中容易____个电子而变为亚铁离子。如果铁原子失去____个电子，则生成铁离子。

3．氧化铝和氢氧化铝既可以与______反应，又可以与______反应，它们是典型的______氧化物和______氢氧化物。

4．在氯化镁溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为______，继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为______；在氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为______，继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为______。钠、镁、铝的氢氧化物的碱性从弱到强的排列顺序为______。

5．配制氯化亚铁溶液时，常加入一些____，目的是____；配制氯化铁溶液时，需加入少量____，目的是____。

6．自然界中的大多数金属以____态存在，少数不活泼金属能以____态存在。 7．在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用____法提炼；位于氢以后的金属可用____法提炼；位于中部的金属一般可用____法提炼。

8．原电池是一种____装置。在原电池中，较活泼的金属发生____反应，是____极；活动性较差的金属极上发生____反应，是____极。

9．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡析出；把C浸入D的盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为____。

10．用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、CuCl2，这种试剂是

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____。

二、选择题

1．下列物质中属于合金的是 [ ]

A．黄金 B．白银 C．钢 D．水银 2．下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是 [ ]

A．CO23 B．OH C．CO24 D．CI

3．与酸或碱都能反应的离子是 [ ]

A．AI3 + B．Fe3 +

4．物质的量浓度都是0.1mol／L的下列各溶液中，pH最大的是（ ）；pH最小的是 [ ]

A．HCl溶液 B．Al2（SO4）3溶液 C．H2SO4溶液 D．CH3COONa溶液

5．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2

（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+离子完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度之比为 [ ]

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．3∶2

6．将等质量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积（在标准状况下测定）最大的是 [ ]

A．稀HNO3 B．浓HNO3

C．稀H2SO4 D．浓H2SO4

7．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是 [ ] A．CO2 B．Cl2

C．He D．O2

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8．在下列反应中，能置换出铁的是 [ ]

A．Cu+FeCl3（溶液） B．Na+FeSO4（溶液） C．Al+Fe3O4（高温） D．Ag+FeSO4（溶液） 9．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 [ ] A．FeO+HCl（溶液） B．过量铁+稀硫酸 C．FeCl2（溶液）+Cl2 D．Fe+CuSO4（溶液）

10．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 [ ] A．Ca2+ 、 Mg2+、HCO3- B．AI3+、Ca2+、OH-

11．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 [ ]

A．易失去电子的物质 B．原子最外电子层只有一个电子的元素 C．单质具有金属光泽的元素

D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 12．下列关于镁的叙述中，不正确的是 [ ] A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光

B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存 C．能跟盐酸反应放出氢气 D．能与沸水反应放出氢气

13．下列关于铝的叙述中，不正确的是 [ ]

A．铝属于第ⅢA族元素 B．铝是地壳里含量最多的金属元素 C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

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13．在铁与硫酸铜溶液的反应中， [ ]

A．铁被还原，该反应属于化合反应 B．铜被还原，该反应属于分解反应

C．铁被氧化，该反应属于置换反应 D．铜被氧化，该反应属于复分解反应 15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是 [ ]

A．稀硫酸

B．CuSO4 C．Na2SO4 ．浓硫酸

D13