6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法
7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 沸点/℃ 熔点/℃ 对二甲苯 138 13 邻二甲苯 144 -25 间二甲苯 139 -47 苯 80 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
1
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是学科.网 ．．．
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点，两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 装置 实验一 实验二 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产c处无明显变化 生；n处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ．．．
-A、a、d处：2H2O2e=H22OH B、b处：2Cl2eCl2
C、c处发生了反应：Fe2eFe
D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 25.（17分）
功能高分子P的合成路线如下：
2
2
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。 （2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。 （5）反应④的反应类型是_______________。 （6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（7）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26．(13分)
用零价铁（Fe）去除水体中的盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3的反应原理如右图所示。
—
—
①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的率和pH，结果如下： 初始pH NO3的去除率 24小时pH 铁的最终物质形态 ——
去除
pH=2.5 接近100% 接近中性 pH=4.5 ＜50% 接近中性 pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是________。
—
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去
—
3
除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ. Fe2+直接还原NO3；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。学.科.网
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：______。
—
—
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：
初始pH NO3的去除率 1小时pH ——
pH=2.5 约10% 接近中性 —
pH=4.5 约3% 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。 27.（12分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−ii: ……
4
2Fe3++PbSO4+2H2O
①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度
曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。 28.（16分）
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂 实验 现象 滴管 试管 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加0.2 mol·L−1 Na2SO30.2 mol·L−1 CuSO4溶液 产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继2 mL 0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。 已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
5
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 b.假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合化学部分
6.B
7.C
8.A
9.B
10.D
11.C
12.B
25.（17分）
（1）
（2）浓硫酸和浓
（3）
（4）碳碳双键、酯基
6
（5）加聚反应
（6）（7）
26．(13分)
（1）①Fe ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O， （2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移
（3）①本实验条件下，Fe不能直接还原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。
（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。 27．（12分）
（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2；②b取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去。 （3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。 28．（16分） （1）2Ag+SO32—
＋
＋
＋
2+
-
Ag2SO4↓。
（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）①Al3+、OH-。
②a、
，
7
b、V1明显大于V2。
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件。
8
