+--5
C.c点溶液中，c(NH4)>c(Cl)+c(CH3COO) D.d点水的电离程度大于c点
第II卷 (非选择题 共55 分)
二、填空及简答题(本题包括4小题，共55分。)
16.(14分)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实乙酸铅实验装置如右图所示(夹持装置已略去)。
+--
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa2AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg/L的砷标准溶液。
(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _______；步骤②需取用步骤①中Na2AsO3溶液_____mL。 【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温
放置10min ,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25-40℃。45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀,得到砷标准对照液。 (2)乙酸铅棉花的作用是____________。 (3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:___Zn +___H3AsO3+__ H=__( )+Zn+___( )
(4)控制A瓶中反应温度的方法是______；反应中,A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm),原因是______________。
+
2++
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之一(质量分数),则【实验3】中所取明矾样品a为____。
17.(14分)草酸钴是制作氧化钻和金属站的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少
量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:
(1)“550℃”焙烧”的目的是___________。 (2)“浸出液”的主要成分是________。
(3)“钴浸出”过程中Co转化为Co,反应的离子方程式为_________________。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是___________(用离子方程式表示) ；再升温至80～B5℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5,“滤渣1”的主要成分是______。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca)=1.0×10mol/L，则滤液中c(Mg)为_______mol/L。 [已知Ksp(MgF2)=7.35×10、Ksp(CaF2)=1.05×10]
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液25.00mL,则草酸钴样品的纯度为______。
18.(16分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当
前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H
-11
-10
-5
2+
2+
3+
2+
已知:CO燃烧热的∆H1=-283.0kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180.5kJ/mol，则∆H=___________。 (2)某研究小组对反应NO2+SO2
SO3+NO ∆H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭
容器中,使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2):n(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]，部分实验结果如图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是____________。 ②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断: TC_____TD (填“>”、“=\"或“<”)。
(3)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K2S2O8中S的化合价为+6，则S2O8中含过氧键数目为___________。
②过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
2-
已知在阳极放电的高子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为_____；阳极的电极反应式为____________。
③已知25℃时,NH3·H20的Kb=1.8×10，H2SO3的Ka1=1.3×10，Ka2=6.2×10。 若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(0H)=______mol/L；将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的c(NH4):c(HSO3)=______。
19.(11分)树枝化聚合物在生物、医药催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。有机化合物
G(3，5-二溴苯甲酸乙酯)是合成树枝化聚合物的重要原料，由A(对甲苯胺)制备G的一种合成路线如下:
+
---5
-2
-8
-
(1)E的化学名称为____________。
(2)C的结构简式为______ ，F中的官能团名称是___________。 (3)A生成B的反应类型为_____________。 (4)由F生成C的化学方程式为_____________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构): ①溴直接与苯环相连； ②苯环只有3个取代基； ③存在酯基官能团。
(6)写出用乙苯为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。
答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10. C 11.B 12. C 13.C 14.D 15.A
16. (14分，除标注外,其余每空2分)
(1)1000mL容量瓶、胶头滴管；10.0 (1 分) (2)除去H2S气体
(3)3Zn+H3AsO3+6H=AsH3↑+3Zn+3H2O
(4)水浴加热(1分)；将AsH3气体完全带入C管
(5)增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 (6)2.0
17.(14分,每空2分)
(1)除去碳和有机物
(2) NaAlO2(或NaAlO2和NaOH) (3)2Co+SO3+H2O=2Co+SO4+2H (4)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O；Fe(OH)3 (5)7.0×10 (6)91.875% 18.(16分，每空2分)
(1)-746.5kJ/mol (2)①降低温度 ②=
(3)①1 ②0～2；2HSO4-2e=S2O8+2H ③6.0×10；2.24 19.(11分，除标注外,其余每空1分)
(1)3，5-二溴甲苯
--2-+
-3
-6
2+
+
3+
3+
2-2+
2-+
+
2+
(2) (3)取代反应
；羧基、溴原子(2分)
(4) (2分)
(5)35(2分)
(6) (2分)
