高三上学期期中模拟考试
化 学
注意事项：
1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu
第I卷（选择题 共42分）
7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为NAC.1.0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA
D.4.6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA9. 下列叙述中正确的是（ ）
A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀
溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32－
C．液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
D．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀白
色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42－
10.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是.A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B.生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5molC.该反应中的氧化剂为KNO3
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：111.关于元素及其化合物，下列说法正确的是A.C12具有氧化性，故可以做漂白剂
B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将浓、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿12.下列反应的离子方程式正确的是A.
B.用FeC13溶液腐蚀电路板：C.向溶液中通入过量
D. 用食醋除去水瓶中的水垢：
13.下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是A.
B.常温下，
C.投入固体能产生气体的溶液：D.pH=1的溶液中：
第II卷（非选择题，共58分）
26．(18分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的
装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是__________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是________。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程
式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物
质的方法和现象是________________________。
27.（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝
酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是
______________________________________；
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。
28.（14分）金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量，检验过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。
①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a.收集气体并检验其纯度 b.停止加热，充分冷却
c.加热反应一段时间 d.关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
33．（12分）A﹣N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：
（1）H的化学式为 ，D的化学式为 ，G的化学式为 ．（2）B和N反应的离子方程式为 ．（3）G与M反应的化学方程式为 ．（4）I可用于净化水，原因是 ．
高三上学期期中模拟考试化 学 参
7.D 8. D 9.C 10.B 11. D 12.C 13. B
26.(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuO△,N2＋3H2O＋3Cu (4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝，说明有H2O存在27. (1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3 CO＋H2OHCO
＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
28. （1）MoS2(1分) 14mol（2分）
（2）坩埚(1分)
（3）2NH3·H2o+MoO3=2NH4++ MoO42-+H2O(2分)
（4）静置后，向上层清液中继续滴加，若无明显现象，则过量。(2分)
（5）①无水硫酸铜(2分) ②a→c→b→d(2分)
33.（1）H的化学式为 Fe3O4 ，D的化学式为 Na2O2 ，G的化学式为 H2O ．（2）B和N反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（3）G与M反应的化学方程式为 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．（4）I可用于净化水，原因是 水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 ．
