[精品]2019届高三理综上学期第二次月考试题 人教版

遵义四中2019届高三第二次月考

理科综合

本试卷共300分，考试用时150分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Fe-56 Ti-48

第一部分（选择题 共126分）

一、选择题：本题共13小题78分，在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A．溶酶体内的水解酶可以水解硅尘

B．核糖体是所有细胞长期存活所必须的细胞器 C．线粒体和叶绿体中都能够进行蛋白质的生物合成 D．细胞膜在细胞间的信息交流中有着重要作用

2. 某兴趣小组同学想探究蔬菜不同叶片在叶绿素含量上的区别，选择了新鲜菠菜的“绿叶”和“嫩黄叶”做“色素提取和分离”实验。色素层析结果如图所示，下列叙述正确的是

A．提取色素的原理是色素在层析液中的溶解度不同

B．如果以“绿叶”为实验材料，实验中没加碳酸钙也可能出现和“嫩黄叶”相似的结果 C．图甲中的条带3和4主要吸收蓝紫光和红光，条带1和2主要吸收红光 D．甲为“嫩黄叶”的色素层析结果，乙为新鲜菠菜“绿叶”的色素层析结果 3．下列关于遗传学中的一些基本概念叙述正确的是

A．显性个体和隐性个体杂交，子代同时出现显性和隐性性状可称为性状分离 B．等位基因的本质区别是控制的性状不同

C．非同源染色体自由组合时，所有的非等位基因也发生自由组合

D．纯合子aabb（a、b位于不同的染色体上）减Ⅰ后期会发生非同源染色体的自由组合 4．下列有关物质运输方式的叙述中，正确的是

A．当氧气含量低时，人的成熟红细胞吸收葡萄糖和钾离子的速率会下降 B．无机盐离子进出细胞的方式都是主动运输

C．大分子物质通过胞吐方式释放到细胞外的过程，穿过细胞膜层数是0层 D．分泌蛋白的合成和运输过程，主要体现了细胞膜的选择透过性 5．下列关于细胞增殖过程的叙述，正确的是

A．有丝后期和减Ⅱ后期纺锤丝牵拉使着丝点，染色体分到两极

B．减数中，若同源染色体不分离，则产生的正常配子与异常配子的比例是1:1

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※精品试卷※

C．若1个精原细胞经减数产生4种精子，则过程中一定发生了交叉互换 D．次级精母细胞中核DNA分子数目和正常体细胞中的核DNA分子数目相同

6．下图为人体半乳糖转化为葡萄糖的过程，其中控制这三种酶的显性基因分别位于17号、9号、1号染色体上，任何一种酶的缺乏均可导致半乳糖代谢障碍，出现半乳糖血症。据图分析下列叙述错误的是

A．图中显示

B、C基因的遗传遵循基因的自由组合定律 B．半乳糖代谢正常，由A、B、C基因共同控制

C．若父母亲的基因型均为AaBbCc，则子女的基因型有27种，表现型有8种 D．若父亲的基因型为AaBbCc，母亲的基因型为AaBbCC，子女患病的概率为7/16 7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是： A．碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱 B．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 C．铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少 D．过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂 8．下列实验操作或仪器的选择正确的是：

＋

A．用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有Na

B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体

C．配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，应选用500 mL的容量瓶

D．量取7.20 mL溶液，可选用10 mL的量筒 9．已知：①

②

③

的分子式均为C8H8，下列说法正确的是：

基因在染色体上，A、

A．①的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同 B．①②③均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．②分子中所有原子一定在同一平面内

D．仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③ 10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是: A．1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO3离子数为0.5NA B．5.6gFe与稀完全反应，转移的电子数可能为0.2NA C．3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

D．2molNO与1molO2充分反应，产物分子数为2NA

11．下列判断正确的是：

A．NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：

-－2+

HCO3+OH+Ba==BaCO3↓+H2O

＋－

B．钠与水反应的离子方程式为：Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑

－－－

C．HS的电离方程式为：HS＋H2OH2S＋OH

+＋3＋－－

D．c(H)=1.0mol/L的溶液中Na、Al、NO3、I不能大量共存

12．某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO4转化为Fe(OH)3，下列说法正确的是：

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2-2-

※精品试卷※

A．正极FeO4失电子发生还原反应

B．Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极 C．该电池充电过程中Zn极发生氧化反应

D．该电池放电时OH向Zn电极迁移

3+2+2+

13．在一定体积的含有Al、Mg、Ba的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子

3+2+-不与所加试剂反应，假设Al、Mg结合OH的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所

示。下列说法正确的是：

A．当a3+2+2+3+2+2+

B．上述含Al、Mg、Ba的混合溶液中3c(Al)+2c(Mg)=c(Ba)

3+2+2+3+

C．上述含Al、Mg、Ba的混合溶液中n(Al) = 0.2mol D．NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

第13题图

二、选择题（本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符

合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分） 14．在2018年雅加达亚运会上，中国代表团参加了包括田径、体操、柔道等项目的比赛，下列几种比赛项目中的研究对象可视为质点的是( )．

A．在撑杆跳高比赛中研究运动员手中的支撑杆在支撑地面过程中的转动情况 B．帆船比赛中确定帆船在大海中的位置 C．跆拳道比赛中研究运动员的动作

D．跳水比赛中研究运动员在空中的运动情况 15．关于万有引力公式F＝G2−

m1m2

，以下说法中正确的是( )． r2

A．公式只适用于星球之间的引力计算，不适用于质量较小的物体 B．当两物体间的距离趋近于0时，万有引力趋近于无穷大 C．两物体间的万有引力也符合牛顿第三定律 D．公式中引力常量G的值是牛顿规定的

16．如图所示，木盒中固定一质量为m的砝码，木盒和砝码在桌面上以一定的初速度一起滑行一段距离后停止．现拿走砝码，而持续加一个竖直向下的恒力F(F＝mg)，若其他条件不变，则木盒滑行的距离( )． A．不变 B．变大 C．变小 D．变大变小均可能

17．如图所示，闭合开关S后，A灯与B灯均发光，当滑动变阻器的滑片P向左滑动时，

第16题图 以下说法

中正确的是( )． A．A灯变亮 B．B灯变亮

C．电源的总功率增大

D．电源的输出功率一定增大

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第17题图

※精品试卷※

18．在匀强磁场中一矩形金属框绕与磁感线垂直 的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电 动势的图象如图乙所示，则( )． A．t＝0.01 s时线框平面与中性面重合 B．t＝0.005 s时线框的磁通量变化率为零 C．线框产生的交变电动势有效值为311 V D．线框产生的交变电动势频率为100 Hz

第18题图

19．能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一．下列释放核能的反应方程，表 述正确的有( )． 3241

A.1H＋1H→2He＋0n是β衰变 3241

B.1H＋1H→2He＋0n是核聚变反应 2351140941

C. 92U＋0n→ 54Xe＋38Sr＋20n是α衰变 23511441

D. 92U＋0n→ 56Ba＋36Kr＋30n是核裂变反应

20．如图所示，汽车以10 m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线20 m处时，绿灯还

有3 s熄灭．而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的速度(v)－时间(t)图象可能是( )．

第20题图

21．如图所示，一个

质量为m、电荷量为e的粒子从容器A下方的小孔S，无初速度地飘入电势差

为U的加速电场，然后垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中，最后打在照相底片M上．下列 说法正确的是( )．

2eUA．粒子进入磁场时的速率v＝

m2πmB．粒子在磁场中运动的时间t＝ eBB1

C．粒子在磁场中运动的轨道半径r＝

2mUe

D．若容器A中的粒子有初速度，则粒子仍将打在照相底片上的

第21题图

同一位置

第二部分（非选择题 共174分）（包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个试题考生

都必须做答，第33～38题为选考题，考生根据要求做答） （一）必考题：129分。

22.（6分）如图1是“研究匀变速直线 运动”实验中获得的一条纸带，O、A、 B、C、D和E为纸带上六个计数点， 加速度大小用a表示．

(1)OD间的距离为________ cm.

2

(2)图2是根据实验数据绘出的x－t图 线(x为各计数点至同一起点的距离)， 斜率表示__________，而其加速度大小

2

为________ m/s

(保留三位有效数字)．

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第22题图1

第22题图2

※精品试卷※

23．（9分）(1)在测定一根粗细均匀合金丝电阻率的实验中，利用螺旋测微器测定合金丝直径的过程如图1所示，校零时的读数为________mm，合金丝的直径为________mm.

第23题图1

(2)为了精确测量合金丝的电阻Rx，设计出如图2所示的实物实验电路图，按照该实物电路图在虚线框内画出相应的电路原理图．

第23题图2 24．（14分）如图甲所示，固定光滑细杆与水平地面成一定倾角，在杆上套有一个光滑小环，小环在沿杆方向向上的推力F作用下向上运动.0～2 s内推力的大小为5.0 N,2～4 s内推力的大小变为6.0N，小环运动的速度随时

2

间变化的规律如图乙所示，重力加速度g取10 m/s. 求： (1)小环在加速运动时的加速度a的大小； (2)小环的质量m；

25．(18分)如图所示，两根平行金属导轨固定在同一水平面内，间距

第24题图

为l=1m，导轨左端连接一个电阻．一根质量为m=1kg、电阻为r=1的金属杆ab垂直放置在导轨上．在杆的右方距杆为d=2m处有一个匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向下，磁感应强度为B=2T.对杆施加一个大小为F=10N、方向平行于导轨的恒力，使杆从静止开始运动，已知杆到达磁场区域时速度为v=4m/s，之后进入磁场恰好做匀速运动．不计导轨的电阻，假定导轨与杆之间存在恒定的阻力．求 (1)导轨对杆ab的阻力大小f； (2)杆ab中通过的电流及其方向；

(3)导轨左端所接电阻的阻值R.

第25题图

26. （14分，每空2分）钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏 电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

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※精品试卷※

已知：25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10； （1）BaTiO3中Ti元素的化合价为： 。

（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是： ，发生反

应的离子方程式为： 。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有： 。 （4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制

备时需加入大量的水，同时加热，其目的是： 。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率

为： 。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba)=0.1mol·L，则c(CO3)

在浸出液中的最大浓度为： mol·L。

27. （14分，每空2分）某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe的氧化性，特邀你参与以下探 究活动。 I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：

（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能 是基于什么原因作出的选择： 。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是： ，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）： 。 II.实验探究

（1）配制1mol·LFeCl3溶液（未用盐酸酸化）

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是： 。

-1

3+

-1

2+

-1

2--9

②检测得知溶液呈酸性，其原因是： （用离子方程式表示）。 （2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。 将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知：[Fe(HSO3)]为红棕色，生成[Fe(HSO3)]的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象： 。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入

SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是： 。

28（15分，除标注外，每空2分）氮是动植物生长不可缺少的元素，氮在自然界中的循环对生命有 重要意义。

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2+

2+

※精品试卷※

（1）合成氨反应为N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） ∆H=-92.3kJ/mol，工业上为了提高H2的转

化率可采取的措施是： 。

A.使用催化剂 B.增大N2浓度 C增大压强 D.升高温度 E.及时分离生成的NH3 （2）氮的氧化物属大气污染物，为变废为宝可将NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰 好完全被吸收生成NaNO2，写出该反应的离子方程式： 。 （3）NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步： CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) ∆H1=-159.5kJ/mol NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) ∆H2=+28.5kJ/mol

则2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) ∆H= kJ/mol （4）向温度为T容积为1L的刚性密闭容器中通入1molN2和3molH2发生 N2（g）+3H2（g）

t/h p/Mpa 2NH3（g）的反应。体系总压强p与反应时间t的关系如下表：

0 30.0 1 28.0 2 26.5 4 25.5 8 25.0 16 25.0 则H2的平衡转化率α(H2)= （保留1位小数），平衡常数K= （用分数表示）。 （5）现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4的浓度随pH的变化示意图如图Ⅰ所示， 该温度下NH3

H2O电离平衡常数为 （用a的代数式表示）。 +

图（6）利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池可用于同时处理含钠和有机

物的废水，使NO3转化为N2，装置原理如图Ⅱ（图中有机物用C6H12O6表示）。写出电极b上发 生的电极反应式： （3分）。 29．（9分）如图甲、乙分别是两类高等生物细胞的亚显微结构模式图，请据图回答问题。 符合 -

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※精品试卷※

甲 第29题图 乙

细胞中都存在，且不符合孟德尔遗传规律的遗传物质存在于 （填编号）中。

（1）在图甲、乙所示细胞中都存在，且含有核酸的细胞器有 （填编号）；图甲、乙所示

（2）图甲中具有双层膜的结构是 （填编号）；图乙中能够产生ATP的细胞器是

（填编号）。

（3）图甲、图乙所示的两细胞均经过有丝过程形成，在形成过程中，期表现不同的是

期和 期。

（4）如果用某种药物处理图乙所示细胞，发现其对Ca的吸收速率大大降低，而对其他物质的吸

收速率没有影响，说明这种药物的作用是 。 （5）在光照充足处，给图甲所示细胞提供含C的CO2，请用箭头和物质名称表示出C在结构

9中的转移途径 。 30．（9分）请回答下列有关花生种子及其萌发的问题：

（1）花生种子可以作为鉴定 （填“脂肪”或“还原糖”）的材料，它可以被

染色。

（2）种子萌发时，结合水／自由水的比值会 （填“变大”“变小”或“保持不变”）。 （3）种子萌发时，与谷物种子相比，同质量的花生种子氧化分解时产生的[H] （填“多”

“少”或“一样多”），下图A、B、C、D中能表示从种子萌发开始到长成植株过程中有机 物变化的是 。

14

14

2＋

（4）在探究水对种子萌发的影响时进行了如图的实验，实验中无关变量有 （至少

答2点）。该实验缺少对照组，对照组的设计思路是 。

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※精品试卷※ 31．（9分）如下是细胞和受精作用过程中核DNA含量和染色体数目的曲线变化图，横坐标 上的区段a、b、c代表细胞方式或受精作用，据图分析。 （1）图示中a段表示 ，b段表示 ,c段中LM表示 ，MQ表示 。 （2）着丝点的发生在 段（用大写字母表示，填完整）。 （3）减Ⅰ后期染色体的行为表现为 。GH段的某个时期在同源 染色体的 之间可能发生交叉互换。 （4）如果该生物为雄性，则能够发生图示a和b过程的器官是 。 32．（12分）某种动物的体色由两对等位基因E、e和F、f控制，E和e分别控制黑色和白色， 并且当F存在时，E基因不能表达。某人做了相关的杂交实验，其部分结果如下表所示。请分析回答下列问题： （1）该实验反映了生相对性状可以由 对等位基因控制，该动物控制体色的基因的 遗传遵循 定律。 （2）两亲本白色个体的基因型分别为 ，F1的基因型为 。 （3）如果F2黑色个体中雌雄个体数量相同，现让F2中黑色个体随机交配，则产生的后代中杂合子 所占的比例为 ，黑色个体所占的比例为 。 （4）现有一只基因型为AaCc的该雌性动物，及多只基因型为AaCc和aacc的该雄性动物，已知该 动物的眼色和毛的长短分别由两对等位基因A、a和C、c控制，且A、a位于该动物的3号染色 体上，现在要确定另一对等位基因的位置，请设计杂交实验，并预测实验的结果和结论（不考 虑任何致死现象）。 ①设计杂交实验： ②预测实验结果和结论： （二）选考题：共45分. 请考生在物理、化学、生物中各选一道题来作答 物理部分：请考生在33、34题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 33（1）（5分）下列说法正确的是________．

A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和

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亲本组合 纯合白色×纯合白色 子一代（F1） 白色 子二代（F2） 白色：黑色=13:3 物的一对※精品试卷※

B．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低 C．在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 D．晶体的物理性质都是各向异性的

E．露珠呈球状是由于液体表面张力的作用

－32

（2）（10分）如图(a)所示，一导热性能良好、内壁光滑的气缸水平放置，横截面积为S＝1×10m、 质量为m＝5kg、厚度不计的活塞与气缸底部之间 封闭了一部分气体，此时活塞与气缸底部之间的 距离为15cm，在活塞的右侧5 cm处有一对与气 缸固定连接的卡环，气体的温度为300 K，大气

5

压强p0＝1.0×10Pa.现将气缸竖直放置，如图(b)

2

所示，取g＝10 m/s.求：

①活塞与气缸底部之间的距离； 第33题图 ②加热到多少温度时，活塞刚好与卡环接触而无挤压．

34（1）（5分）质点O振动形成的

简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻 的波形图如图1甲所示，当波传到 x＝3 m处的质点P时开始计时，质

点P的振动图象如图乙所示，则( )． A．该波的频率为25 Hz B．该波的传播速度为2 m/s

第34题图1

C．t时刻P点速度沿y轴正方向 D．质点O开始振动时沿y轴正方向

E．从t时刻起，经过0.015 s，质点P将回到平衡位置 （2）（10分）如图2所示，空气中有一折射率为2的玻璃 柱体，其横截面是圆心角为90°、半径为R的扇形OAB， 一束平行光平行于横截面，以45°入射角照射到OA上， OB不透光， 第34题图2 求：

①光在玻璃柱中的传播速度；

②若只考虑首次入射到圆弧AB上的光，则圆弧AB上有光透出部分的弧长为多少．

化学部分：请考生在35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3：物质结构与性质（略）]（15分）

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分，除标注外，每空2分） 有机物G是某种药物合成的中间体，其合成路线如下：

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※精品试卷※

请回答下列问题：

（1）A的名称为 。 （2）F中官能团名称是 ；E转化F的反应类

型是 。

（3）F转化为G的化学方程式： 。 （4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应和银镜反应； ③与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简 式为 ；

（6）参照上述合成路线设计一条由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5的合成

路线（其他试剂自选）（3分）

生物部分：请考生在37、38题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

37．【生物技术与实践】

山鸡椒是一种在南方广泛生长的野生芳香植物，山鸡椒油具有较好的抑菌作用。请回答： （1）一般采用水蒸气蒸馏法来提取山鸡椒油，可能原因是 ；

常选取山鸡椒的新鲜果实和叶片作为提取材料，原因是 。提取过程中使用无水硫酸钠，其作用是 。

（2）为研究山鸡椒油对细菌、真菌的抑制作用，及热处理对山鸡椒油作用的影响，进行了相关

实验研究，结果如下表。

供试菌种 大肠杆菌 推 荐 下 载

抑菌圈直径（mm） 常温 23.75 60℃ 23.73 80℃ 23.72 100℃ 23.74 ※精品试卷※ 酵母菌 39.15 39.13 39.14 39.12 ①本实验的自变量有 。 ②本实验的结论有① 。 ② 。 （2）若对实验所用样品中的酵母菌含量进行测定，可将1ml样液稀释100倍，在3个平板上 分别接入0.1ml稀释液并均匀涂布，经适当培养后平板上的菌落数分别为32、34、36。据 此可得出每升样品中的活菌数是 ；实验中采用的接种方法是 。 推 荐 下 载

※精品试卷※

遵义四中2019届高三第二次月考

生物试题评分标准 一、选择题：（6小题 36分） A BDCDC 二、非选择题（5小题 54分） 29.（9分） （1）4和7（1分） 4（1分） （2）3、4、9（1分） 4（1分） （3）前（1分） 末（1分） （4）该药物能够破坏运输Ca的载体蛋白，对其他载体无影响（共1分） （说明：只要回答出“破坏运输Ca的载体蛋白”1分、 “抑制能量产生”0分） （5）CO2 C3 （CH2O）（共2分） （说明：只要回答出“CO2 到C3 ” 或 “C3 到（CH2O）” 或 “CO2到（CH2O）”1分） 30.（9分） （1）还原糖（1分） 苏丹Ⅲ或Ⅳ（1分，写任意一个均可） （2）变小（1分） （3）多（1分） C（1分） （4）温度、空气、种子种类、种子数量、种子的生理状态等 （2分） （说明：只要写对其中两个2分、只写一个或写对一个1分） 加入适量水，其余与实验组相同 （2分） （说明：“加入适量水”1分，“其余与实验组相同”1分） 31.（9分） （1）有丝（1分） 减数（1分） 受精作用（1分） 有丝（1分） （2）CD、IJ、NO（2分）（说明：只要写对一个或两个1分，写全2分） （3）同源染色体分离，非同源染色体自由组合（1分，写不全不给分） 非姐妹染色单体（1分） （4）睾丸/精巢（1分） 32.（12分） （1）两（1分） 自由组合（1分）（说明：“自由组合、孟德尔第二遗传”2分、“孟德尔”“遗传”0分） （2）EEFF和eeff（1分）（说明：“eeff和EEFF”1分、只写一个0分） EeFf（1分） （3）4/9（1分） 8/9（1分） （4）（6分） 方法一： ①让基因型为AaCc的该只雌性动物与多只基因型为AaCc雄性动物交配（2分）； （说明：只要设计AaCc×AaCc 2分） 观察并统计后代中眼色及毛的长短两对性状的数量及比例（2分）； （说明：“统计”1分“眼色及毛的长短性状”1分；“观察并统计后代基因型”0分） 推 荐 下 载 1414141414141414142＋2＋※精品试卷※

②若子代中有四种性状且比例为9:3:3:1，则C、c基因不在3号染色体上（1分）。 （说明：只要涉及性状分离比为“9:3:3:1”或“总比例之和=16”或“有四种性状”1分）

若子代中有两种性状且比例为3:1（三种性状且比例为1:2:1），则C、c基因在3号染色体上（1分）。 （说明：只要涉及性状分离比为“3:1”或“总比例之和=4”或“有2/3种性状”1分） 方法二：

①让基因型为AaCc的该只雌性动物与多只基因型为aacc雄性动物交配（2分）； （说明：只要设计AaCc×aacc 2分）

观察并统计后代中眼色及毛的长短两对性状的数量及比例（2分）；

（说明：“统计”1分 ；“眼色及毛的长短性状”1分；“观察并统计后代基因型”0分） ②若子代中有四种性状且比例为1:1:1:1，则C、c基因不在3号染色体上（1分）。 （说明：只要涉及性状分离比为“1:1:1:1”或“总比例之和=4”或“有四种性状”1分） 若子代中有两种性状且比例为1:1，则C、c基因在3号染色体上（1分）。 （说明：只要涉及性状分离比为“1:1”或“总比例之和=2”或“有2种性状”1分）

37.（15分）

（1）沸点低、化学性质稳定、难溶于水、易溶于有机溶剂、能随水蒸气一同蒸馏（2分）（说明：只要答对其中两个2分、答对其中一个1分） 精油含量高（2分）

去除油层中的水分（2分）（说明：吸水/除水2分） （2）温度、菌种（2分）（说明：一个1分） 结论①山鸡椒油对真菌的抑制作用较强（2分）

（说明：“山鸡椒油对真菌和细菌的抑制作用不同”2分、“山鸡椒油有抑制作用”0分） ②热处理对山鸡椒油的作用无影响（2分）

（说明：“山鸡椒油在不同温度下的抑制作用相差不大”2分，“不同温度下的山鸡椒油对细菌和真菌的影响不同”1分，“80℃下山鸡椒油对大肠杆菌的抑制作用最强，100℃下山鸡椒油对酵母菌的抑制作用最强”1分） （3）3.4×10（2分） 稀释涂布平板法（1分）

7

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化学答案

7B 8C 9A 10B 11D 12D 13C

26.（14分，每空2分） （7）+4

（8）适当增大盐酸浓度；适当升高温度；减小BaCO3粒径等合理即可，

+ 2+

BaCO3 + 2H= Ba+ CO2 + H2O；

（9）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）促进TiCl4水解

-8

（5）60% （6）2.58×10

27.（14分，每空2分） I.

-3+

（2）NO3可能对验证Fe的氧化性有干扰

3+ 2+ 2 +

（2）溶液由（棕）黄色变为浅绿色，2Fe+ SO2 + 2H2O = 2Fe+ SO4+ 4H II

3+ +

（1）① A ②Fe+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H

(2)FeCl3+ SO2 + H2O [Fe(HSO3)]Cl2+ HCl

+

(3) 增大H浓度，使“ FeCl3+ SO2 + H2O [Fe(HSO3)]Cl2+ HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率（其他合理答案亦可）

28（15分） （1）BCE

--（2）NO+NO2+2OH==2NO2 + H2O （3）-131.0

（4）33.3%， 1/12 。 （5）10

a-14

-

-

（6）2NO3+ 6H2O + 10e= N2 + 12OH（3分）

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分，除标注外，每空2分） （1） 苯乙烯

（2） 羟基、羧基 ； 加成反应 （3）略

（4） 6 ，略 （5）略（3分）

-

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2019学年度高三第二次月考

物 理 参

14-18：B C C A A 19-21：BD BC AC (后附有解析） 22、每空2分答案 (1)1.20 (2)加速度的一半 0.933 23、每空3分答案 (1)0.007 (0.006 mm、0.008 mm都算正确) 0.638(在0.636 mm～0.0 mm都算正确)

(2)见右图

24、答案 (1)由速度图象可以求出

Δv小环在加速运动时的加速度大小为a＝ ...............(4分）

Δt2－122a＝ m/s＝0.5 m/s................(2分） 4－2

(2)设细杆与水平地面的夹角为α，0～2 s内，小环速度不变，处于平衡状态，所受的合力为零，沿杆方向由平衡

条件

可得F1－mgsin α＝0，...............(3分）

在2～4 s内，对小环应用牛顿第二定律

可得F2－mgsin α＝ma，...............(3分）

代入数据联立解得

小环的质量为m＝2 kg................(2分）

25、答案 (1)杆进入磁场前做匀加速运动，有F－f＝ma①.........(2分）

v2＝2ad② .........(2分）

mv2

解得导轨对杆的阻力f＝F－③ f＝6N .........(2分）

2d(2)杆进入磁场后做匀速运动，有F＝f＋FB④ .........(2分）

杆ab所受的安培力FB＝IBl⑤ .........(2分） 解得杆ab中通过的电流I＝2A⑥ .........(1分） 杆中的电流方向自a流向b⑦ .........(1分）

(3)杆产生的感应电动势E＝Blv⑧ .........(2分）

杆中的感应电流I＝

ER＋r .........(2分）

解得导轨左端所接电阻阻值R＝3 .........(2分）

33、(1)答案 ABE

（2）答案 ①V1＝0.15S，V2＝L2S，p1＝p0＝1.0×10Pa

5

mgp2＝p0＋＝1.5×105Pa...............(2分）

S推 荐 下 载

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由等温变化p1V1＝p2V2得...............(2分）

p1V1

L2＝＝0.10 m＝10 cm................(2分）

p2S②设活塞运动到卡环位置时温度为T3，此时V3＝0.20 S 由等压变化＝得 ...............(2分）

V2V3T2T3

V3

T3＝T2＝600 K ...............(2分）

V2

34、（1）答案 ACE （2）答案 ①c32108ms...............(4分） n2②作出如图所示的几何光路图，其中N点为从O点入射的折射光线，故圆弧NB段没有光线从AB圆弧射出， 由折射定律

sin i＝n可知 sin γ

sin 45°

＝2，

sin ∠BON即∠BON＝30°................(2分） 若在圆弧AB上的M点，折射光线发生了全反射， 1

由sin C＝可得C＝45°，...............(1分）

n由几何关系则有∠AOM＝90°－45°－30°＝15°，...............(2分） 45°1

所以圆弧AB上有光透出的长度为s＝×2πR＝πR，........(1分）

360°414答案 B

解析 撑杆跳高时，若将支撑杆看做质点，则无法研究支撑杆的转动情况，选项A错误；研究帆船在大海中的位置时，帆船的大小和形状可以忽略，故可将帆船看做质点，选项B正确；跆拳道比赛中，若将运动员看做质点，则运动员的动作就无法研究，选项C错误；研究跳水运动员在空中的运动情况时，运动员的大小和形状不能忽略，故不能将运动员看做质点，选项D错误．

15答案 C

解析 万有引力公式F＝Gm1m2

，虽然是牛顿由天体的运动规律得出的，但牛顿又将它推广到了宇宙中的任何物r2

体，适用于计算任何两个质点间的引力．当两个物体的距离趋近于0时，两个物体就不能视为质点了，万有引力公式不再适用．两物体间的万有引力也符合牛顿第三定律．公式中引力常量G的值，是卡文迪许在实验室里实验测定的，而不是人为规定的．故正确答案为C.

16.答案 C

12

解析 设木盒质量为M，木盒中固定一质量为m的砝码时，由动能定理可知，μ(m＋M)gx1＝(M＋m)v，解得

2

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12

x1＝；加一个竖直向下的恒力F(F＝mg)时，由动能定理可知，μ(m＋M)gx2＝Mv，解得x2＝

2μg22然x2v2

Mv2

.显

m＋Mμg解析 滑动变阻器的滑片P向左滑动，R的阻值增大，外电路的总电阻增大，由闭合电路欧姆定律知，干路的电流

EI＝减小，则B灯变暗，路端电压U＝E－Ir增大，灯泡A两端的电压UA＝U－UB增大，A灯变亮，则A选项正R外＋r确，B选项错误；电源的输出功率P外＝

E2

r2R外＋2r＋

R外

可能减小，电源的总功率P＝EI减小，则C选项、D选项错误．

18解析 答案 A

由图象知，该交变电流电动势峰值为311 V，交变电动势频率为f＝50 Hz，C、D错；t＝0.005时，e＝311 V，磁通量变化最快，t＝0.01 s时，e＝0，磁通量最大，线圈处于中性面位置，B错，A对．

19解析答案 BD

β衰变时释放出电子(0－1e)，α衰变时释放出氦原子核(2He)，可知选项A、C错误；选项A中一个氚核和一个氘核结合成一个氦核并释放出一个中子是典型的核聚变反应；选项C中一个U 235原子核吸收一个中子，生成一个Ba原子核和一个Kr原子核并释放出三个中子是核裂变反应，B、D正确．

20解析答案 BC

v ­t图线与时间坐标轴所围“面积”表示位移，A、D图中v ­t图象中“面积”不等于20 m，A、D错误；B中v ­t图象的“面积”可能等于20 m，B正确；C中v ­t图象的“面积”正好等于20 m，C正确． 21解析 答案 AC

12

在加速电场中由动能定理得eU＝mv，所以粒子进入磁场时的速度v＝

2

2eU

4

v2

，A正确；由evB＝m得粒子的半径mrmv1

r＝＝ eBB2mUTπm，C正确；粒子在磁场中运动了半个周期t＝＝，B错误；若容器A中的粒子有初速度，则粒e2eB子在磁场中做匀速圆周运动的半径发生变化，不能打在底片上的同一位置，D错误．

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