2019届高三理综上学期第一次月考试题

理科综合试卷

命题人：

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu— Ni—59

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关病毒、原核生物和真核生物的描述，正确的是 A．病毒、原核生物和真核生物的共同点是遗传物质都是DNA B．原核生物和真核生物都具有完整的生物膜系统 C．病毒进入原核细胞后，细胞内的溶酶体会将其“消化” D．病毒能够借助原核生物或真核生物的核糖体来合成自身的蛋白质

2．玉米种子的萌发是种子的胚从相对静止状态变为生理活跃状态，并长成营自养生活的幼苗的过程。下列关于该过程的叙述,正确的是

A．在萌发过程中，主要以被动运输的方式从外界吸收水和无机盐 B．在萌发过程中，细胞呼吸加强，导致细胞内有机物的总量一直减少

C．萌发过程中，各细胞的形态、结构和功能发生稳定性差异，但遗传物质没有发生变化 D．种子萌发初期增加的主要元素为C元素

3．结构与功能相统一是生物学的基本观点之一。下列叙述不能说明这一观点的是 A．叶绿体内类囊体膜堆叠使膜面积增大，利于光能充分利用

B．神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白 C．细胞骨架能维持真核细胞的形态，它与细胞的物质运输等活动有关 D．线粒体内膜向内突起形成嵴，有利于附着更多的有氧呼吸有关的酶

4．自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞中的一种现象,是溶酶体对自身结构的吞噬降解,它是细胞内的再循环系统。下列哪一项不属于自噬作用

A．为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 B．吞噬细胞吞噬受病毒感染的细胞

C．衰老的细胞进入编程死亡过程中的细胞内的吞噬 D．清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 5．与物质跨膜运输相关的叙述正确的是

A．小肠上皮细胞吸收甘油的速率与其膜上的载体数量无关 B．温度影响物质跨膜运输速率只是因为影响了膜的流动性

- 1 -

C．海带细胞通过被动运输积累碘离子等溶质，通常不会在海水中发生质壁分离 D．紫色洋葱表皮细胞在质壁分离的过程中细胞液的渗透压逐渐减少 6．分别将等量的A、B两种不同生物新鲜的同种组织的 样品进行研磨，过滤制得提取液后,平均分成若干组, 调节一系列pH后转移到一定浓度的过氧化氢溶液 中,在温度为35 ℃的条件下反应一段时间,测得过氧 化氢剩余量如右图所示。下列叙述正确的是

A．若酶没有失活，则在相同pH条件下，A组过氧化氢分解速率大于B组 B．若将pH由11调到9，则A组过氧化氢酶活性小于B组

C．在相同pH条件下，A、B两组的过氧化氢分解速率不同的原因可能是提取液中过氧化氢酶含量不同

D．若改变反应温度，则A、B两组过氧化氢酶的最适pH会发生改变 7．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 8．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．热铜丝插入稀中, 产生无色气体，随后变为红棕色 9．下列反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：2H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O

B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋ C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 通电

－

D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH

－

—

2－

＋

2＋

10．下列有关说法中正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 11．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

- 2 -

B．0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NA C．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA D．标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA

12．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两

种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10～10 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 A．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 13．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋； ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 下列有关说法不正确的是 A．SO2发生氧化反应

B．氧化性：SO4 < Fe < Cr2O7

2-3＋

2-－9

－7

C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

D．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一

项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．同学们利用如图所示方法估测反应时间．首先，甲同学捏住

直尺上端，使直尺保持竖直状态，直尺零刻度线位于乙同学 的两指之间．当乙看见甲放开直尺时，立即用手指捏直尺， 若捏住位置的刻度读数为20 cm，（g取10m/s2）．则乙同学的 反应时间为

A．0．1 B．0．2s C．0．3s D．0．4s

15．从三亚飞往银川的波音737航班，到达河东国际机场着陆的速度为60 m/s，然后以大小为5 m/s2

的加速度做匀减速直线运动直到停下，则飞机在着陆后第14秒内的位移为 A．0 m C．360 m

B．350 m D．1330 m

16．一遥控玩具小车在平直路上运动的x－t图象如图所示，则

A．15 s内汽车的位移为300 m B．前10 s内汽车的加速度为3 m/s2

- 3 -

C．20 s末汽车的速度为－1 m/s D．前25 s内汽车做单方向直线运动

17．如图所示，光滑的半球形物体固定在水平地面上，一轻绳一端系在球心正上方的天花板上，另一端

系一小球，靠放在半球上，小球处于静止状态．现缓慢减小半球的半径,半球的圆心位置不变，在这个过程中，小球始终与半球接触，则半球对小球的支持力F1和绳对小球的拉力F2的大小变化情况是 ( )

A．F1变大，F2变小 B．F1变小，F2变大

C．F1变小， F2不变 D．F1先变小后变大，F2变小

18．如图所示，在粗糙水平面上静置一个截面为等腰三角形的斜劈A，其质量为M，两个底角均为30°．两

个完全相同的、质量均为m的小物块p和q恰好能沿两侧面匀速运动．若现在对p物块施加一个平行于斜劈侧面向下的恒力F，则在p和q下滑的过程中，下列说法正确的是 A．斜劈A对地面的压力大小等于（M＋2m）g B．斜劈A对地面的压力大于（M＋2m）g C．斜劈A对地向右运动

D．斜劈A受到地面向右的摩擦力作用

19．如图所示，一个质量为m的滑块静止置于倾角为30°的粗糙斜面上，一根轻弹簧一端固定在竖直墙

上的P点，另一端系在滑块上，弹簧与竖直方向的夹角为30°．则 A．滑块可能受到三个力的作用 B．弹簧可能处于不伸不缩状态 C．斜面对滑块的支持力大小可能为零 D．斜面对滑块的摩擦力大小可能为零

20．如图所示为甲、乙两个质点同时、同地向同一方向运动的v—t图，由图可知

A．在0～3 s内，甲做匀加速直线运动

B．甲在3 s后改做匀速运动，在7 s末乙追上甲 C．5～7 s内两者相互逐渐靠近

D．0～7 s内两者在前进方向上的最大距离大于5 m

- 4 -

21．如图所示，不计质量的光滑小滑轮用细绳悬挂于墙上O点，跨过滑轮的细绳连接物块A、B，A、B

都处于静止状态，现将物块从C移至B点后，A、B仍保持静止，下列说法中正确的是 A．B与水平面间的摩擦力减小 B．地面对B的弹力增大 C．悬于墙上的绳所受拉力减小 D．A、B静止时，图中、

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—

38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22．（6分）

“探究力的平行四边形定则”的实验如图甲所示,其中A为固定橡皮筋的图钉,O为橡皮筋与细绳的结点,OB和OC为细绳,图乙是在白纸上根画出的图．

(1)实验中必须保证两次将橡皮筋与细 绳的结点O拉到同一位置,本实验主要采 用的科学方法是( )

A．理想实验法 B．等效替代法 C．控制变量法 D．建立物理模型法

(2)图乙作出的F与F'两力中,方向一定沿AO方向的是 ．

(3)若认为图乙中F与F'大小相等,方向略有偏差,如果此偏差仅由F1大小引起,则原因是F1的大小比真实值偏______。(选填“大”或“小”) 23．（9分）

某同学利用如图所示的实验装置，探究物块在水平桌面上的运动规律．物块在重物的牵引下开始运动，重物落地后，物块再运动一段距离停在桌面上(尚未到达滑轮处)．从纸带上便于测量的点开始，每5个点取1个计数点，相邻计数点间的距离如图所示．打点计时器电源的频率为50 Hz．

- 5 -

两角始终相等

据实验数据

单位:cm

(1) 运动重物拉动穿过打点计时器的纸带，纸带上就打下一系列的小点，这些小点记录了 A．物体运动的时间 B．物体在不同时刻的速度 C．物体在不同时刻的加速度 D．物体在不同时刻的位移 (2)物块运动过程中加速度的大小为a＝______m/s2．

(3)计数点5对应的速度大小为________m/s，计数点6对应的速度大小为________m/s．(保留三位有效数字) 24．(14分)

我国某城市某交通路口绿灯即将结束时会持续闪烁3 s，而后才会变成黄灯，再在3秒黄灯提示后再转为红灯．2013年1月1日实施新的交通规定：黄灯亮时车头已经越过停车线的车辆可以继续前行，车头未越过停车线的若继续前行则视为闯黄灯，属于交通违章行为．(本题中的刹车过程均视为匀减速直线运动)

(1)若某车在黄灯开始闪烁时刹车，要使车在黄灯闪烁的时间内停下来且刹车距离不得大于18 m，该车刹车前的行驶速度不能超过多少？

(2)若某车正以v0＝15 m/s的速度驶向路口，此时车距停车线的距离为L＝48.75 m，当驾驶员看到绿灯开始闪烁时，经短暂考虑后开始刹车，该车在红灯刚亮时恰好停在停车线以内．求该车驾驶员允许的考虑时间． 25．(18分)

如图所示，把一质量为m小球A夹在固定的竖直挡板与三角 劈B的斜面之间，三角劈的质量为M，其倾角为α＝45º，劈的底 部与水平地面间的动摩擦因数为μ，三角劈的斜面与竖直挡板是 光滑的。

α

（1）问欲使三角劈静止不动，求小球的质量m与劈的质量M所满足的关系？(设劈的最大静摩擦力等于滑动摩擦力)

（2）如果把这个质量为m的小球A用细线拴 住放在三角劈B的斜面上，其倾角为α＝45º，三角 劈的斜面和水平面都是光滑的，斜面足够长，如图 所示。现用水平力F推三角劈使三角劈缓慢地向左 移动，小球沿斜面缓慢升高．当线拉力最小时，水 平力为F，则小球的质量m等于多少？ 26．(14分)

- 6 -

A

B

实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。 (4)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。 27．（14分）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al、Fe、Cu、Ba、K和五种阴离子NO3－、OH、Cl、CO23－、X(n=1或2)中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。 (2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－

B．CH3COO－ C．SO24－ D．HCO－3

3＋

2＋

2＋

＋

－

－

n-3＋

－1

(3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的

- 7 -

离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。 28．（15分）

酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2

和KIO3,则转移电子的物质的量是 mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 （用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是 。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式： MnO4+ S2O3+ H

-2-+

Mn+ SO4+ H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00

2+2-

mL，则该样品中KMnO4的物质的量是 .

29．(8分)

我国热带植物研究所在西双版纳发现一个具有分泌功能 的植物新种，该植物细胞的亚显微结构的局部图如下．请据 图回答下列问题．

（1）结构A能实现核质之间频繁的物质交换和信息交流， 则结构A为 ．F能实现相邻细胞间信息交流， 则F为 ．

（2）将该植物的正常活细胞浸在质量分数为1%的健那绿

染液中，图中被染成蓝绿色的结构是 ．（填字母）

（3）该细胞中磷脂的合成场所是 ．（填中文名称）

- 8 -

（4）经检验该植物细胞的分泌物含有一种多肽，请写出该多肽在细胞中从合成至分泌出细胞的“轨迹”： （用“→”和字母表示）．研究该轨迹一般采用 法. （5）与蓝藻相比，该植物细胞在结构上最大的特点是 。 30．（12分）

茶是重要的经济作物。茶叶制作工艺中，有手工或机械揉搓、热锅高温炒制、晒干等方法。请分析回答问题：

（1）茶叶细胞中存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶，酚氧化酶能使无色的酚类物质氧化生成褐色的物质．绿茶颜色为绿色，则制取过程中必须采用的关键工艺是 ．这目的是_ ． （2）茶树的 Rubicon 酶具有“两面性”，在CO2浓度较高时，该酶催化C5 与CO2反应，在O2 浓度较高时，则催化C5与O2反应。Rubicon酶的存在场所应为 ，其“两面性”可能因为在不同环境中酶的 发生变化导致其功能变化。

（3）油茶叶片光合作用产生的有机物，运输至油茶果实积累，叶片为“源”，果实是“库”。为研究库源比（果与叶数目比）和叶片光合作用的关系，对油茶植株进行了处理，处理及结果如下图所示。则实验结果表明 。如果摘除果实，则叶片的净光合作用将会减小，尝试解释原因 。

31．（8分）

下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图，下图乙表示人的成熟红细胞膜的结构示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图丙中A为1 mol/L的葡萄糖溶液，B为1 mol/L的乳酸溶液，请据图回答以下问题：

实验处理

实验组别

果实 叶片

m-2·g-1 μmol·净光合速率/

(1)图乙中，葡萄糖和乳酸跨膜运输的共同点是都需要________，如果将图乙所示细胞放在无氧环境中，图中________________的跨膜运输不会受到影响。

(2)如果用图甲所示人工膜作为图丙中的半透膜，则液面不再变化时，左侧液面________(填“高

- 9 -

于”、“低于”或“等于”)右侧液面；如果在图甲所示人工膜上贯穿上图乙的蛋白质①，再用作图丙的半透膜，则液面不再变化时，左侧液面 ________右侧液面。

(3)一种新的制药工艺，用图甲所示人工膜包裹药物制成小球，运输到患病部位，将药物送入细胞，此实例利用了细胞膜特性是__________________。 32．（11分）

某研究小组对不同温度下密闭容器中水稻种子储存过程中每隔 12 小时的 CO2 生成速率相对值进行了相关研究，结果如下表所示，请根据所学知识回答下列问题： CO2生成速率 温12h 24h 3.6 36h 2.7 贮藏时间 48h 2.5 60h 72h 84h 96h 2.3 2.1 2.0 1.9 — — 0.5℃ 4.8 度 25℃ 47.2 45.1 37.8 35.5 34.6 — （注：CO2 的生成速率单位为 mL•kg-1•h-1；“-”表示未测定）

（1）由上表可知，0.5℃条件下水稻种子的CO2生成速率较25℃条件下低，主要的原因是

；随着储存时间的延长，CO2生成速率逐渐降低的原因是 。该实验还可以通过检测

___________浓度变化来计算呼吸速率。

（2）某同学拟验证上述实验结果，设计如下方案： 取两个水稻种子，分别装入甲、乙两个容积相同的瓶内，然后密封将甲、乙瓶分别置于25℃和0.5℃的条件下储存，每隔一段时间测定各瓶中的CO2浓度 ，记录实验数据并计算CO2的生成速率。

为使实验结果更可靠，请给出两条建议，以完善上述实验方案（不考虑温度因素）。 a___________________________。 b___________________________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并

用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理—选修3-3]（15分）

(1)（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积 B．在一定温度下，悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显

C．一定质量的理想气体压强不变时，气体分子单位时间内对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度升高而减少

D．一定温度下，水的饱和汽的压强是一定的

E．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间只有引力，没有斥力，所以液

- 10 -

体表面具有收缩的趋势

(2)（10分）如图所示，用细管连接A、B两个绝热的气缸，细管中有一可以自由移动的绝热活塞M，细管容积不计．A、B中分别装有完全相同的理想气体，初态的体积均为V1=1.0×10﹣2m3，压强均为p1=1.0×105Pa，温度和环境温度相同且均为t1=27℃，A中导热活塞N的横截面积SA=500cm2．现缓缓加热B中气体，保持A气体的温度不变，同时给N施加水平向右的推力，使活塞M的位置始终 5保持不变．稳定时，推力F=×103N，外界大气

3压p0=1.0×105Pa，不计活塞与缸壁间的摩擦．求： （1）活塞N向右移动的距离； （2）B中气体的温度． 34．[物理—选修3-4](15分)

(1)（5分）下列现象与产生原因不属于光的衍射的是 ；（填正确答案标号。） A．通过尼龙伞看太阳,观察到彩色的花边

B．晴天汽车开过积水的地面后,留下一些油使水面出现彩色薄膜 C．著名的泊松亮斑

D．“光导纤维”使光沿纤维内传播 E．医院手术室使用无影灯的原理

(2)(10分)在某介质中形成一列简谐波，t=0时刻的波形 如图中的实线所示．

1)若波向右传播，零时刻刚好传到B点，且再经过0.6 s, P点也开始起振，求：

①该列波的周期T；

②从t=0时刻起到P点第一次达到波峰时止，O点对平衡位置的位移y0及其所经过的路程s0各为多少？

2)若该列波的传播速度大小为20 m/s，且波形中由实线变成虚线需要经历0.525 s时间，则该列波的传播方向如何？

35.[化学——选修3:物质结构与性质]（15分）

根据以下背景资料，回答下列问题：

Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶： Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH

Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

- 11 -

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

熔点/℃ 沸点/℃

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm，晶胞参数a=________nm

36．[化学——选修5: 有机化学基础]（15分）

成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

3

GeCl4 −49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 ． （2）G中含有的官能团名称是 ；F的化学式为 ．

（3）D→E的化学方程式是 ．

（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是 ．

（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为 ． （6）下列说法正确的是 ．

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键

c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

豆豉，是我国传统发酵豆制品，经由大豆发酵制成。参与发酵的主要菌种有酵母菌，毛霉等菌种。为了研究影响豆豉发酵效果的因素，某小组将等量的甲、乙两菌种分别接入等量的A、B两桶煮熟大豆中并混匀，再将两者置于适宜条件下进行发酵，并在32 h内定期取样观测发酵效果。回答下列问题：

- 12 -

(1)该实验研究的影响豆豉发酵效果的因素是____________________。A、B均放在适宜条件下发酵，这里的适宜条件属于__________变量。

(2)如果发现发酵容器内上层大豆的发酵效果比底层的好，说明该发酵菌是____________。 (3)如果在实验后，发现32 h内的发酵效果越来越好，且随发酵时间呈直线上升关系，但无法确定发酵的最佳时间；若要确定最佳发酵时间，还需要做的事情是_________________。

(4)从大豆到豆豉，大豆中的成分会发生一定的变化，其中，蛋白质转变为________________，脂肪转变为____________________________________。

（5）若要分离得到发酵液中的某种菌并统计菌种数，可将发酵液接种到固体培养基上培养，常用的接种方法为____________。

38．[生物选修3：现代生物科技专题](15分)

《战狼2》它不仅给我们带来强烈的视觉冲击，也让我们认识了一种强大的病毒——埃博拉病毒。男主冷锋在关键时候患上这种病毒，结果引来大家的巨大恐慌，冷锋注射的疫苗是具有抗埃博拉病毒功能的血清，下图是制备单克隆抗体的流程图，回答下列问题：

埃博拉病毒抗体基因

（目的基因）

酶

切

连

导入

构建重组DNA烟草细胞 转基因烟草植株

产生

特定的单克隆抗体

接

运载体

(1)要想获得大量的埃博拉病毒抗体基因，可以采用__________技术。在该过程中加热至90－95℃的作用是__________________________________。

(2)重组DNA中除了含有目的基因外，还必须有____________________，基因工程的核心是__________________________________________________。

（3）如果以λ噬菌体作为运载体，受体细胞是哪一类生物？ 。 原因是 。。

(4)该过程产生的特定的单克隆抗体在诊断的应用上具有____________________的优点(至少回答两点)。对该传染病疑似患者确诊时，可以用

与分离出的病毒进行特异性检测。

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银川一中2019届高三第一次月考生物答案

1-6 D C B B A C

29 (除特殊标注外，每空1分，共8分） （1）核孔 胞间连丝（2）E (3)内质网 （4）B—C—M—G—N （2分） 同位素标记 （5）有核膜包被的细胞核

30(除特殊标注外，每空2分，共12分） （1）热锅高温炒制（1分） 高温使酶失活 （2）叶绿体基质 空间结构

（3）库源比越大，叶片净光合速率越高。 摘除果实，叶片光合产生的有机物无法运输到果实，有机物在叶片中积累，导致叶片光合速率降低，呼吸不变，从而净光合速率降低。（3分） 31(除特殊标注外，每空1分，共8分）．

(1)载体蛋白 葡萄糖和乳酸(缺一不得分)（2分） (2)等于（2分） 低于（2分） (3)一定的流动(流动)

32．(除特殊标注外，每空2分，共11分） （1）低温降低了细胞呼吸相关酶的活性 由于种子进行细胞呼吸需消耗O2释放CO2，密闭容器中 CO2 浓度增加，O2 浓度减少，在 一定程度上抑制了种子的细胞呼吸 （3 分） O2 （2）生长状况相同（成熟程度一致）的水稻种子 每个温度下有多个且等量的种子 37． (除特殊标注外，每空2分，共15分） (1)菌种，发酵时间 无关变量 (2)好氧菌

(3)延长发酵时间，继续观测发酵效果，最好的发酵效果所对应的时间即为最佳发酵时间（3分） (4)多肽和氨基酸 甘油和脂肪酸 （5）稀释涂布平板法

38． (除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）PCR（1分） 使目的基因DNA受热变性后解旋为单链 （2）启动子、终止子、标记基因 基因表达载体的构建

（3）细菌 λ噬菌体专一性侵染细菌 （4）准确、高效、简易、快捷 单克隆抗体

银川一中2019届高三第一次月考化学参

7、D

8、B

9、D

10、B

11、C

12、C

13、D

26、(14分)

(1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2) BCD（2分） (3) ① 4.0（1分） ②<（1分） ③>（1分）

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(4) ①13.6（2分） ②15（1分） ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分） 27、（14分）(每空2分)

(1)K2CO3 （2分）Ba(OH)2（2分） (2) C （2分）

(3) )NO3－ （2分） 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分） 0.8 mol（2分） (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（2分） 28.（15分） (1)Cu+2H+H2O2

(2)0.16（2分）

(3) Fe被还原成Fe （2分） 3Fe+4H+NO3(4) 碱式（1分） 8MnO4-+5S2O32-+14H+

1.92×10 mol（2分）

35、[物质结构与性质]15分

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或【Ar】3d84s2 （1分）

（2）O>C>H （1分） sp3和sp2 （2分） 7:1（1分） （3）三角锥形（1分），4（1分） （4）配位键（1分） N（1分）

（5）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（2分） （6）①3:1（2分） ②36 [有机化学基础]

（1）HC≡C—CH=CH2（2分）， 加成反应；（1分） （2）醚键（1分）、酯基（1分）；C10H14O3；（2分） （3）HC≡CCOOH+CH3CH2OH

HC≡CCOOCH2CH3+H2O；（2分）

（2分）

-3

3+

2+

2+

+

-+

Cu+2H2O （2分） 1∶2（2分）

2+

3Fe+NO↑+2H2O（2分）

3+

8Mn2++10SO42-+7H2O（2分）

（4）；（2分）

（5）

（6）ad．（2分）

；（2分）

银川一中2019届高三第一次月考物理部分参

14. B．15． A 16. C． 17． C。18. A 19.AB 20 CD 21. AD

22、(1)B (2)F'（3）由图可知,将F1减小,合力F与F′更接近重合,则原因是F1的大小比真实值偏大。

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` 23（9分）.

解析：(1)打点计时器每隔一定的时间(当电源频率为50 Hz时，打点的时间间隔为0.02 s)打下一个点，因而点迹记录了物体运动的时间，也记录了物体在不同时刻的位置和某段时间内的位移；点迹的分布情况反映了物体的运动情况，而不能反映物体在某点的速度和加速度．正确选项为A、D.

Δx2.00×10－2 m

2

(2加速度a＝T2＝＝2.00 m/s x4.620.01×10－2 m (3) )v5＝2 T＝＝1.00 m/s. 0.2 s 故v6＝v5＋aT＝1.00 m/s＋0.20 m/s＝1.20 m/s 答案：(1) AD (2) 2.00 (3) 1.00 1.20

24．解析：(1)设在满足题设条件的情况下该车的最大行驶速度为v

v

根据平均速度公式x1＝2t1 解得v＝12 m/s

(2)设该车驾驶员允许的反应时间最大值为t，反应时间内车行驶的距离为L0

L0＝v0t

从绿灯闪烁到红灯亮起的过程中，汽车做减速运动的时间t2＝6－t v0

设汽车刹车过程中通过的位移为x2＝2t2 绿灯开始闪烁时，该车距停车线的距离为L

L＝L0＋x2 解得t＝0.5 s

即该车驾驶员的反应时间不能大于0.5 s.

25． 解析：（1）对球和三角劈分别进行受力分析，如图甲、乙所三角劈静止，故其受地面的静摩擦力．由平衡条件有：

对球有：mg＝FNcos45°① FNA＝FNsin45°②

对三角劈有 FNB＝Mg＋FN′sin45°③

示．由于

F＝FN′cos45°④ F≤μFNB，⑤

∵FN＝FN′⑥

μ

由①～⑥式解得：m≤1－μM （2）对整体有F＝Tcosβ ① 对小球mgsinα＝Tcos(β－α) ② ∴T＝

mgsinαβ－α

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当β＝α＝450时，T具有最小值，这时，Tmin＝mgsinα ③ 11

③代入① F＝mgsinαcosα＝2mgsin2α＝2mg 所以m＝2F/g 34.3-3 (1)BCD

(2)（10分）【解析】：①A中气体的压强为：

对A气体由玻意耳定律得：p1V1=p2V2， 解得：

活塞N向右移动的距离为：

②B气体温度为：T1=273+t1=273+27K=300K，T2=273+t2 由查理定律：

，

得：

所以：t2=T2﹣273=127℃ 34.3-4 (1)（5分）BDE

(2)(10分)．解：由图象可知,=2 m,A=2 cm.

1）当波向右传播时，点B的起振方向竖直向下，包括P点在内的各质点的起振方向均为竖直向下． ①波速vx6m/s10m/s，由v，得T0.2s．

t10.6Tv②由t= 0至P点第一次到达波峰止，经历的时间t2t133T0.75s(3)T，而t=0时O44点的振动方向竖直向上（沿y轴正方向），故经t2时间，O点振动到波谷，即

3y02cm,s0n4A(3)4A0.3m

42）当波速v=20 m/s时，经历0.525 s时间，波沿x轴方向传播的距离xvt10.5m，即

11x(5)，实线波形变为虚线波形经历了(5)T，故波沿x轴负方向传播．

44

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