硫及其化合物复习习题
一、选择题
1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（ ）
A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯 D．碘化钾溶液
2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是（ ）
A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2 D． NaCI
3．除去下列污物的方法正确的是 （ ）
A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤
C．附有AgCl固体的试管用稀洗涤 D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤
4．对盐酸的下列描述中，正确的是 （ ）
A．有酸性、有氧化性、无还原性 B．有酸性、有氧化性、有还原性
C．浓盐酸在空气中冒白烟 D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性
5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）
A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体 D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸
6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 （ ）
A．5∶1 B．1∶1 C．4∶1 D．3∶1
7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
8．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 （ ）
A．Cu2S B．Fe2S3 C．FeS D．Na2S
10．除去SO2中的少量HCl气体应选用 （ ）
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．饱和NaHSO3溶液
11．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液 （ ）
A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④
12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是 （ ）
A．5.6g B．2.8g C．28g D．11.2g
13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，c可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是 （ ）
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl
14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（ ）
A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol
15．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ）
A．14.4 g/L B．24.5g/L C．8g/L D．5.1g/L
16.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（ ）
A.SO2 B.氮氧化物 C.CO2 D.悬浮颗粒
17.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A.SO3·1/9H2O B.SO3·10/9H2O
C.H2SO4·SO3 D.H2SO4·H2O
18.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）
A.H2 B.O2 C.K D.Zn
19.两份质量均为a g的硫粉分别与足量的氢气和氧气充分反应，将所得产物混合，可生成硫（ ）
A.0.5a g B.a g C.1.5a g D.2a g
20.两个硫酸分子可脱去1分子水，生成H2S2O7，已知硫酸分子中有4个硫氧键，则
H2S2O7中硫氧键的数目是（ ）
A.5 B.6 C.7 D.8
21.微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区有丰富的硒矿资源。下列对硒元素性质的描述，错误的是（ ）
A.单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱 B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C.硒的非金属性比硫弱，比碲强 D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se
22.下列叙述中错误的是（ ）
A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉
B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫
D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫
23.蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（ ）
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性
24.在常温常压下，24 mL H2S和O2的混合气体点燃后，生成6 mL SO2，则原混合
气体中H2S的体积为（ ）
A.6 mL B.20 mL C.15 mL D.18 mL
25.向50 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol
C.大于0.45 mol D.在0.45 mol和0.90 mol之间
二、非选择题
26．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。
第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。
27．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g
样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。
（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。
（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。
（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。
28．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。
填写下列空白；
（1）反应I的化学方程式为_______________________。
（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。
29．将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。
30．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
31.Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，溶解后加入足量的BaCl2溶液，可得干燥沉淀b g。
（1）若Na2SO3未被氧化，b与a的关系为 ；
（2）若Na2SO3全被氧化，b与a的关系为 ；
（3）若Na2SO3部分氧化，b与a的关系为 。
一、选择题
1．C 2．D 3．A、B 4．B 5．B
6．A 7．D 8．D 9．B 10．D
11．C 12．C 13．B、C 14．A 15．A
16.C；17.B；18.C；19.C；20.D；21.A；22.B；23.B；24.A；25.A
二、非选择题
16．（1）SO2 （2）F、B、C F、B、D
17．（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。
（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。
（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。
（5）（1—142W2/233W1）×100％
18．（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
（2）SO2 Na2SO3
19．w（NaCl）=90％ w（NaBr）=4.0％ w（CaCl2）=6.0％
20．若 a≤2.5 V=（1+2a/5）L
若 a≥7.5 V=（a-0.5）L
若 2.5≤a≤7.5 V=（a-0.5）L
参：11.b=217a/126，b=233a/142，233a/142＜b＜217a/126；12.（1）SO2，（2）三，①B、C、F，②B、D、F；13.H2H2 HO2—+H+，HO2— O22—+H+；14.（1）①③，Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑；（2）①④，FeS + 2H+ = Fe2++H2S↑；（3）证明SO2气体具有漂白性；（4）橙色褪去，SO2 + Br2 +2H2O = SO42—+ 2Br—+ 4H+；（5）淡黄色固体和液滴生成，2H2S + SO2 = 3S + 2H2O；（6）吸收未反应的气体，防止污染环境；（7）1:2。
