初三化学重点笔记

什么是化学？：化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学。

化学初三笔录大全

前言：化学使世界变得更为绚烂多彩

为什学化学？

如何学化学？：重视化学用语、化学实验、联系本质、预习复习实验、仔细达成作业

第一单元

走进化学实验

课题一

物质的变化和性质

物质的变化

物理变化：没有生成其余物质的变化

化学反响的现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成积淀等

.

化学变化：生成其余物质的变化

化学反响的现象：有新物质生成（陪伴能量变化——吸热，放热）

两种变化的差别：

看起变化中能否有新物质生成

两种变化的关系：在化学变化中同时发生物理变化 符号用语： C

F He K Wu

H Cl

O Br

N I Si Mg

Cl

S

P

Al

Zn

FeSn Pb(H)Cu Hg AgPt Au

Ne Ar Ca Na Mn

Ba

科学家的贡献：

道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子构成（原子分子论） 门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表

张青莲：测定相对原子质量

侯德榜：发明结合制碱法

拉瓦锡：研究了空气的成分

化学性质：物质在化学变化中发生的变化

如：可燃性，复原性，稳固性

如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）

纳米：是长度单位，现代高科技。 物质的性质

物理性质：物质不需要发生变化就表现出来的性质

化合价用语：

往常氧是负二价 K Na H Ag F Cl Ca Zn

Br I Ba Mg

正一价 负一价 正二价

三铝、四硅、五价磷

课题二

2,3 铁； 2， 4 碳;-2,4,6 硫都齐备 铜,汞二价最常有

化学是一门以实验为基础的科学

实验研究的环节

提出问题

猜想与假定

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拟订计划

进行试验

察看现象，剖析，得出结论

表达与沟通

反省与评论

研究实验：

对蜡烛及其焚烧的研究

2 、对人体吸入的空气和呼出的气体研究

学习化学的特色：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象

课题三

走进化学实验室

注意：常有化学仪器的介绍见书第 药品的区拥堵说明见书第 一、药品的取用原则：

150 页

152 页

1、使用药品要做到“三不”：不可以用手直接接触药品，不可以把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的滋味。 2、取用药品注意节俭：取用药品应严格按实验室规定的用量，假如没有说明用量，一般取最少许，即液体取

1-2mL，固体

只需盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不可以放回原瓶，不要任意抛弃，不可以取出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立刻用水冲刷。

二、固体药品的取用：

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立刻用洁净的纸擦洁净。

三、液体药品（寄存在细口瓶）的取用：

1、少许液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要

让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其余地方，免得沾污滴管；不可以用未冲洗的滴管再吸其余试剂（滴

瓶上的滴管不可以交错使用，也不需冲刷）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防

止残留在瓶口的药液流下来腐化标签。

3、量筒的使用：

A、取用必定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒一定放安稳，视野与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰望读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至靠近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只好用来量取液体，不可以长久寄存药品，也不可以作为反响的容器。不可以用来量过冷或过热的液体，

不宜加热。

C、读数时，若仰望，读数比本质体积低；若俯视，读数比本质体积高。

四、酒精灯的使用：

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项： A、酒精灯内的酒精不超出容积的

2/3 ； B、用完酒精灯后一定用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭；

C、

绝对严禁向燃着的酒精灯内增添酒精； 盖上灯帽，以防备酒精挥发。

D、绝对严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，免得惹起火灾。 E、不用酒精灯时，要

3、能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、焚烧匙、坩埚等；能够加热的仪器，但一定垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不可以

加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

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4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，而后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要摊平，要把试管口稍向

下倾斜，以防备水倒流入试管而使试管破碎；加热液体药品时，液体体积不可以超出试管容积的

1/3 ，要把试管向上倾斜 45°角，

其实不可以将试管口对着自己或他人

五、清洗仪器：

1、用试管刷洗刷，洗刷时须转动或上下挪动试管刷，但使劲不可以过猛，以防备试管破坏。

2、仪器洗洁净的标记是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不行股流下。

第二单元 我们四周的空气

课题一 空气

空气的成分

2Hg+O2==2HgO

2HgO==2Hg+O2

实验得出：空气是有氢气和氧气构成的，测定了空气的成分 测定空气中氧气含量实验步骤

在机器瓶中加入少许水，加紧弹簧夹

点燃红磷，立刻深入瓶中并塞紧瓶塞，察看现象

待红磷熄灭后而且冷却后，翻开弹簧夹察看现象

现象：红磷焚烧后产生大批白烟

烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上涨约五分之一的体积

剖析：集气瓶内液面上涨，说明氧气被耗费。

结论：氧气约占空气整体积的五分之一。

书 P27 议论

氧气体积小于五分之一的原由：红磷量不足，瓶内的氧气没有耗尽

温度没有冷却到室温就翻开弹簧夹

装置漏气【装置气密性不好】

试验成功重点：红磷量足，瓶内的氧气耗尽

温度冷却到室温翻开弹簧夹

装置不漏气【装置气密性优秀】

注意：该试验不可以用碳取代红磷，因为碳或硫的产物是气体，反响前后气体压强差变化不大

不可以用铁取代，铁在空气中不可以焚烧

实验改良：集气瓶中的水换成澄清的石灰水

2.空气的构成

体积分数：氮气 78%

氧气 21% 罕有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其余物质 0.03%

氧气：氮气

1:4

3.物质的分类：

混淆物：由多种物质混淆而成，这些物质之间没有发生反响，各自保持各自的性质。如：海水，空气，糖水，盐水

纯净物：由一种物质构成的物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水

空气是一种可贵的资源：

氧气的用途：动植物的呼吸，动植物的呼吸，金属的切割

氮气的用途：超导试验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填补灯泡）

罕有气体（混淆物） ：氦、氖、氩、氪、氙

保护空气：

空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】

有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】

空气污染的危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞

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保护空气：增强盛气监测，使用洁净能源，植树造林 绿色化学：书 P32

四、空气的污染：（空气质量日报、预告）

（1） 污染源：主若是化石燃料（煤和石油等）的焚烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主若是粉尘随和体。如：

SO2 CO 氮的氧化物等。

课题二 氧气

氧气的物理性质

氧气是无色、无味的气体

氧气的密度比空气大（空气

1.293g/L, 氧气 1.429g/L）

氧气不易溶于水

氧气不易液化— 183 摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】

氧气的化学性质

氧气供应呼吸

氧气支持焚烧【氧气能使带火星木条复燃】

【1】木炭在氧气中焚烧

C+O2==CO

现象：白光，放出热量，木炭在氧气中焚烧比在空气中焚烧更旺，生成的气体能使澄清的石灰水变污浊

结论：碳和氧气反响生成二氧化碳

【2】硫在氧气中焚烧

S + O ==SO

2

2

现象：硫在空气中焚烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中焚烧发出蓝紫色火焰，放出大批的热，生成有刺激性的气体 结论：硫在氧气中焚烧生成二氧化硫气体

【3】磷在氧气中焚烧

( 二氧化硫 )

4P + 5O2 == 2P 2O5

现象：产生大批白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷 结论：磷在氧气中焚烧生成五氧化二磷

【4】铁在氧气中焚烧

3Fe + 2O 2 == Fe 3O4

现象：强烈焚烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁 结论：铁在氧气中焚烧生成四氧化三铁

【5】镁在氧气中焚烧

现象：产生刺眼白光，放出大批热，生成白色粉末氧化镁

【6】铜在氧气中焚烧

注意 :贴在空气中不焚烧，氧气的化学性质比较开朗，很多物质能在氧气中焚烧，同时放出大批的热，氧气拥有氧化性，能够做

氧化剂

化合反响：

把有两种物质（或两种以上）生成一种物质的反响叫做化合反响

氧化反响：

物质与氧气发生的反响叫做氧化反响

迟缓氧化：

有些氧化反响进行得很慢，甚至不简单被觉察，这类反响叫做迟缓氧化。焚烧、爆炸，都属于迟缓氧化，迟缓氧化都属于氧化反响都放热不过强烈程度不一样。

课题三 制取氧气

氧气的实验室制法

在实验室里，常采纳过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气

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药品（ 1）过氧化氢溶液和二氧化锰

(2)氯酸钾和二氧化锰

（3）高锰酸钾

2.催化剂：在化学反响中能改变其余物质的化学反响速率而自己的质量和化学性质在反响前后都没有改变的物质叫做催化剂

【特

征，“一变”“二不变”

3.催化作用：催化剂在化学反响中起催化作用

硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用

4.反响原理：化学方程（ 1）过氧化氢 水+氧气（ 2）高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 氯酸钾 氯化钾 +氧气

5.分解反响：有一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响叫做分解反响

（导管口要塞一团棉花）（ 3）

6.实验装置：发生装置

‘据药品状态及条件’

采集装置‘据气体的密度及溶解性

密度比空气小：向下排空气法

密度比空气大：向上排空气法

溶解性——气体不溶于水也不与水反响：排水法

实验装置的选择

加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气

仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架） 、导管、水槽、集气瓶、玻璃片

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片

制取并考证氧气

加热氯酸钾或二氧化锰的方法制取氧气

步骤：连—检—装—订—热—收—拆

连：连结仪器

检：检查装置的气密性

装:装药

订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防备冷凝水倒流进骤热的试管底部炸裂试管

热：加热，先平均后固定（先预热）外焰对着药品加热

收：用排水法或向上排空气法采集氧气

拆：先撤导管后撤酒精灯（防备冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管）

采集方法 :【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净

【 2】向上排空气法：氧气的密度比空气略大，干燥

查验：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满搁置：正放在桌子上【氧气的密度比空气略大】

注意事项：【1】导口有气泡放出时不该立刻采集，刚开始时冒出的是空气，氧气不纯，待气泡连续平均放出时再采集。

【 2】用排水法采集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防备冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管。

【 3】导管不宜伸进试管过长，免得气体难以倒出，以刚露出胶塞为宜。

三、用双氧水制取氧气

查验装置的气密性：封闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置水柱高度保持不变说明装置不漏气。

加药：先固后液

长颈漏斗下端的管口应插入液面以下

考题： 1、假如获取的氧气不纯的原由是什么？

答：排水法采集氧气刚冒泡就立刻采集

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排水法采集时集气瓶中的水没装满

用高锰酸钾采集时试管口没有塞棉花

向上排空气法采集氧气时导管口没有插到集气瓶底部

2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂原由？

答：试管外壁有水珠没有擦干

试管口没向下倾斜固定在铁架台上

加热时没有给试管预热

先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管

烧的很热的试管立刻用冷水冲刷

四、 工业制取氧气

【 1】原理：把空气加压降温变为液态空气，利用沸点不一样进行蒸发，氮气先挥发，余下的是液态氧

【 2】膜分别技术

第三单元

自然界的水

课题一

水的构成

水的构成

电解水的实验：（负氢正氧）

现象：【1】电极上出现气泡

【2】负极：气体能够焚烧产生淡蓝色火焰——氢气

正极：气体能使带火星木条复燃——氧气

体积比：氢气：氧气 ==1：2 质量比：氢气：氧气 ==1:8

计算：原子个数：质量除以相对原子质量

氢：氧 ==2:1

水的化学式： H2O

结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气

反响式：水——氢气 +氧气【分解反响】 （1）实考证明：【 1】水由氢元素和氧元素构成

【2】在化学反响中分子能够再分，原子不可以再分

（2）水的构成：水由氢元素和氧元素构成【宏观】

在化学反响中分子能够再分，原子不可以再分【微观】

分子是由原子构成的

水分子是由氢原子和氧原子构成的

每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

电解水的反响中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，重生成的是氢分子和氧分子。

水属于纯净物、化合物、氧化物

6、水的性质：（ 1）物理性质：无色无味、没有滋味的液体，沸点是

100℃，凝结点是 0℃，密度为 1g/cm3，能溶解多种物质形

成溶液。

（ 2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还能够与很多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反响。

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物质的分类

1、纯净物：由一种物质构成的物质

2、混淆物：由多种物质混淆而成，这些物质之间没有发生反响，各自保持各自的性质。

3、单质：由同种元素构成的纯净物叫做单质

4、化合物：由不一样种元素构成的纯净物

5、氧化物：由两种元素构成此中一种元素是氧元素的化合物

课题二 分子和原子

物质是由分子原子和离子等微粒构成的。

分子

分子的性质：分子的质量、体积都很小

分子是不断运动的

分子间有间隔

同种物质的分子性质同样，不一样物质的分子性质不一样

分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

化学反响本质：分子——原子——性的分子

用分子的看法解说两种变化的差别

（ 1）物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】化学变化：分子改变【如：水的电解】

（2）混淆物和纯净物的差别

纯净物：有同种分子构成

混淆物：由不一样种分子构成

原子

原子：原子是化学变化中最小粒子。

原子的性质：

原子很小

原子在不断运动

原子间有间隔

同种原子性质同样

原子和分子的差别和联系：

差别：在化学反响中分子能够再分原子不可以再分

联系：分子能够再分为原子，原子能够构成分子，分子是由原子构成的

单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不一样种原子构成的。

课题三 水的净化

水的净化方法

静置积淀

过滤：将不溶于水的固体和液体分其余方法

书第 55 页实验：将河水净化

河水——（ 1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。

{ 化学变化 } ——静置【过滤】澄清的水——【吸附】性炭 } 吸附可溶性杂质

吸附

蒸馏：净化程度最高 蒸馏水——纯净物

{ 活

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消毒

过律师应注意的问题： 【 1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁

【 2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边沿；滤纸的边沿应低于漏斗口边沿

【 3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防备液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着

玻璃棒倒进过滤器

作用：引流

考题：过滤后液体仍污浊的原由？

答：【1】滤纸损坏

【 2】液面高于滤纸边沿

【 3】接收滤液的烧杯不洁净

举措：应当再过滤一遍直到澄清为止

滤液澄清透明但依旧是混淆物还含有可溶性的杂质的微生物活性碳拥有吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】 ，若是硬水和软水

1 定义：含有许多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水【混淆物】 ；不含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水。

2 硬水和软水鉴识：（ 1）肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水， 泡沫较罕有浮渣的水是硬水， 泡沫许多没浮渣的水是软水。

（2）蒸发

3 硬水的危害：（1）长久饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不洁净都有影响。

（2）锅炉烧水，水垢过多浪费燃料，惹起爆炸。

4 硬水的融化方法：

【1】生活：煮沸

【2】实验室：蒸馏

课题三

爱惜水资源

人类拥有的水资源

1 存在：江、河、湖、海占地球的

71%

2 缺水原由：【1】淡水极少【2】科技发展，用水量增加

【 3】水资源污染淡水资源散布不平均爱惜水资源

1 要节俭用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用

2 防备水体污染：

水体污染的门路：工业污染（废水、废渣、废气

俗称“工业三废” ）

农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。

预防和除去水体污染的举措：减少污染物的生产；对工业污水进行办理；农业合理使用化肥和农药；生活污水办理后再排放。

拓展：氢气的性质及用途

氢气的性质

1 物理性质：氢气是无色无味的气体

氢气的密度比空气小（ 0.0g/L ）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球氢气难溶于水（排水法）

氢气难液化

2 化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——寂静焚烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上

有水珠，放出大批的热）

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【 2】不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气）

，所以点燃会爆炸

【 3】氢气拥有复原性：比如氢气复原氧化铜

现象（ 1）黑色的氧化铜渐渐变为红色的铜 （ 2）试管

内壁有水珠

3 氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭）

【 2】复原性——冶炼金属

氢气的实验室制法实验室制法

【 1】药品：书 P143 实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气锌和稀硫酸——现象：产生大批气泡，锌粒渐渐溶解生成无色溶液

【2】原理：（1）原子团 （2）置换反响：单质化合物生成另一种单质和化合物的反响叫做置换反响。【实验装置：（ 1）发生装置：反响物是固体和液体，且无需加热

（ 2）采集装置：向下排空气法或排水法

【4】采集方法：向下排空气法或排水法

【5】搁置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）

【6】查验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能焚烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气【7】不可以验满

【8】步骤：连 ---检---- 装----- 收

3】

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第四单元 : 物质构成的奇妙

一、原子的构成：

质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷原子核（＋）

中子：不带电原子不带电

电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但其实不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。若有一种氢原子中只

有质子和电子，没有中子。

2 ．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带

1 个单位正

电荷，所以，核电荷数 =质子数，因为原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数 考题：

原子中存在带电的粒子，为何整个原子不显电性？

=质子数 =核外电子数。

答： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子

不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：

国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其余原子质量跟它对比较所得的比，作为这类原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量 =某元素原子的本质质量 / （碳原子本质质量× 1/12 ）

注意事项：

【1】 相对原子质量不过一个比，不是原子的本质质量。 【2】

它的单位是 1 ，省略不写。 2 ．在相对原子质量计算中，所采纳的一种碳原子是碳 12，是含 6 个质子和 6 此中子的

碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.66 ×10 -27 kg.

三、元素：

1、定义：拥有同样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量次序： O Si

Al Fe

3、元素、原子的差别和联系

4、元素符号的意义： A. 表示一种元素。 B. 表是这类元素的一个原子

5、元素符号的书写：记着常有元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素

液态 固态 气态 罕有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子构造表示图表示

2、认识原子构造表示图的意义——

1-18 号元素的原子构造表示图

:

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、罕有气体元素：最外层电子数为

8 个（氦为 2 个）稳固构造，性质稳固。

4 个，易失电子。

4 个，易获取电子。

5、离

B、金属元素：最外层电子数一般少于

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子

n+

n-

3+

子的表示方法——离子符号。离子符号表示式

X 或 X ，X 表示元素符号或原子团的化学式， X 右上角的“ +”或“ - ”表示离子

42-

带的是正电荷仍是负电荷，“ n”表示带 n 个单位的电荷。比如， 个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 :

Al 表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子； 3SO 表示 3 个带两

1、定义：用元素符号来表示物质构成的式子。

2、意义：

（ 1）．表示一种物质；

（ 2）．表示构成这类物质的元素；

（ 3）．表示各样元素原子的个数比；

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（ 4）．表示这类物质的一个分子（对由分子构成的物质）。比如： H2O 的意义表示：水是由氢元素和氧元素构成的；水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的六、化合价 :

1、O往常显 -2 价，氢往常显 +1 价；金属元素往常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依照化合物中各元素化合价的代数和为

0.

3、书写化学式时注意依据化合价的正负，按左正右负氨特别来书写。 4、记着常有元素的化合价

七、数字表表示义 :

1、元素符号前的数字：表示原子个数

2N 2H 2O

2、化学式前方的数字：表示分子个数

3、离子符号前方的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数

Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数

H 2O

八、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

如： H2 O的相对分子质量＝ 1×2+16＝ 18

NaCl 的相对分子质量＝ 23+35.5=58.5

CO2 的相对分子质量＝ 12+16×2＝ 44

KClO3 的相对分子质量＝ 39+35.5+16×3=122.5

1×2： 16=2：16=1：8

依据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：

CO2中，碳元素和氧元素的质量比是： 12：16×2=12： 32=3：8 如：计算化肥铵（ NH4NO3）中氮元素的质量分数

1 先计算出铵的相对分子质量 =14+1×4+14+16×3＝ 80

2．再计算氮元素的质量分数：

第五单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质 :

1. 金刚石（色散性好，坚硬）

2. 石墨（软，有滑感。拥有导电性，耐高温）

3.C60 （由分子构成）

碳的性质：

1. 常温下不开朗

2. 可燃性 C+ O2==（点燃） CO2 3. 复原性 C+2CuO==2Cu+ CO

2

2C+ O 2== 2CO

4. 无定形碳 1. 木炭和活性炭 二、 CO2的实验室制法：

吸附性 2. 焦炭 炼钢 3. 炭黑 颜料

1. 物理性质：往常状况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般状况下不可以焚烧，也不支持焚烧，不 能供应呼吸与水反响

CO2+H2O== H2CO3 与石灰水反响 CO2+Ca（ OH）2==CaCO3+ H2O

2. 石灰石（或大理石）和稀盐酸 3. 原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4. 实验装置：固液常温下采集方法向上排空气法

初三化学重点笔记

5. 查验：（考证）用澄清石灰水

（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6. 用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、 CO的性质：

物理性质：往常状况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性

2CO+ O2== 2CO 复原性 CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：令人因为缺氧而中毒

第六单元：燃料及其作用

一、 焚烧的条件：

1. 可燃物

2. 氧气（或空气）

3. 达到焚烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、 灭火的原理和方法：

1. 除去可燃物或使可燃物与其余物件隔绝 2. 隔断氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油焚烧对空气造成污染

四、 洁净燃料：乙醇和天然气五、 能源

1. 化石能源

2. 氢能 3. 太阳能 4. 核能这些能开发和利用不只好够部分解决化石能源面对耗尽的问题， 还能够减少对环

境的污染

第七单元：金属和金属资料

一、 金属活动次序表：

K Ca

Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱

二、金属资料：

1. 纯金属铜铁铝钛

2. 合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就能够制得拥有金属特色的合金。

3. 常有合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质：

1. 物理性质：有光彩，能导电，能导热，延展性，曲折性

2. 化学性质：

金属与氧气反响 4Al+3O2 ==2Al 2O3 ；3Fe+2O==Fe3O4 ；

2Mg+O==2MgO ；2Cu+O==2CuO

3金属与酸反

应 Mg+ 2HCl==MgCl +H↑

2

2

Mg+ H SO==MgSO+H↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl

2

4

4

2

3

+3H↑

2

2Al+3H SO==2Al （ SO）

2

4

2

4

+3H↑ Zn+2HCl==ZnCl +H↑

2

2

2

Zn+2H SO==ZnSO+H↑

2

4

4

2

Fe+2HCl==FeCl +H↑

2

2

Fe+H SO===FeSO+H↑

2

4

4

2

金属与溶液反响 2Al+3CuSO4==Al 2 （SO4） 3 +3Cu 四、金属资源的利用：

1. 铁的冶炼：（ 1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（

2）原理： Fe2 O3+3CO==2Fe+3CO（3）设施：高炉

2. 金属的腐化和防备：

（ 1）铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

（ 2）防备铁生锈地方法： a. 干燥 b. 加一层保护膜 c. 改变其内部构造

3. 金属资源保护举措：（ 1）防备金属腐化；（ 2）金属的回收利用；（ 3）有计划合理的开采矿物；（

4）找寻金属的取代

品

初三化学重点笔记

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的学名、俗名及化学式：

⑴金刚石、石墨： C

⑵水银、汞： Hg

(3)生石灰、氧化钙： CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）： CO2

(5)盐酸、氢氯酸： HCl

(6)亚硫酸： H2SO3

(7)氢硫酸： H2S

(8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2

(10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3?10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 ( 也叫小苏打） (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O

(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3 （分解生成三种氧化物的物质）

(14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡

(15) 酒精、乙醇： C2H5OH

(16) 醋酸、乙酸（ 16.6℃冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子） 拥有酸的通性

(17) 氨气： NH3 （碱性气体）

(18) 氨水、一水合氨： NH3?H2O （为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19) 亚钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常有物质的颜色的状态：

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、

CuO 、MnO2 、 Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色

白色固体： MgO 、P2O5 、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH)

2、KClO3 、KCl 、 Na2CO3 、 NaCl 、无水 CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

3、红色固体： Cu、 Fe2O3 、HgO 、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3 为绿色

4、溶液的颜色： 凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色； 凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色； 凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。 （高

锰酸钾溶液为紫红色）

↓：CaCO3 、BaCO3 （溶于酸） AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀 HNO3)

等②碱：蓝

5 、积淀 (即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色

色↓： Cu(OH)2 红褐色 ↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余碱。

6 、（ 1）拥有刺激性气体的气体： NH3 、SO2 、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体： O2 、H2、 N2、 CO2 、CH4 、 CO（剧毒）

—— 波尔多

▲注意：拥有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精为有特别气体的液体。

7 、有毒的，气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4( 可作杀菌剂 液)

三、物质的溶解性：

,与熟石灰混淆配整天蓝色的黏稠状物质

1、盐的溶解性

含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水

含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其余都溶于水；

含 SO42 － 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其余都溶于水。

含 CO32 － 的物质只有 K2CO3 、Na2CO3 、（ NH4 ）2CO3 溶于水，其余都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水， 其余碱不溶于水。 难溶性碱中 是蓝色积淀，其余难溶性碱为白色。（包含

Fe(OH)3 是红褐色积淀， Cu(OH)2

Fe （OH ） 2）注意：积淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀，

初三化学重点笔记

其余积淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 3 、大多半酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水 钙、氧化钠（碱性氧化物＋水 →碱） 四、化学之最：

1 、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3 、空气中含量最多的物质是氮气。 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。 5 、最简单的有机物是甲烷。

6 、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。

7 、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 8 、同样条件下密度最小的气体是氢气 9 、导电性最强的金属是银。 10 、相对原子质量最小的原子是氢。 11 、熔点最小的金属是汞。 12 、人体中含量最多的元素是氧。 13 、构成化合物种类最多的元素是碳。 14 、平时生活中应用最宽泛的金属是铁。

等

→酸）大多半碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化

CH4

[刘安《淮南万毕术》 “曾

15 、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 青得铁则化为铜 ” 、]宋代应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 五、初中化学中的 “三”：

N2 和 O2 构成的是法国的拉瓦锡。

1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2 、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。

3 、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、焚烧后的产物是水不污染环境。 4 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5 、黑色金属只有三种：铁、锰、铬 6 、构成物质的元素可分为三类即 7 ，铁的氧化物有三种，其化学式为

(1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 罕有气体元素。 (1)FeO 、(2)Fe2O3 、 (3) Fe3O4 。

8 、溶液的特色有三个 (1)均一性； (2)稳固性； (3) 混淆物。

9、化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质； (2) 表示反响物、生成物各物责问的分子或原子的微粒数比； (3) 表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依照；按照质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1) 赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3) ；(2)磁铁矿 (Fe3O4) ；(3) 菱铁矿 (FeCO3) 。

13、炼钢的主要设施有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度相关的三个反响条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（

1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温

蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱 和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、采集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原由： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2) 生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥

随雨水流入河中。

18、往常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

初三化学重点笔记

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类： (1) 大多半固体物质溶解度随温度的高升而增大； (2)少量物质溶解度受温

度的影响很小； (3)极少量物质溶解度随温度的高升而减小。

20、CO2 能够灭火的原由有三个：不可以焚烧、不可以支持焚烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；罕有气体单质。

22、现在世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记着的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、复原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

(1) 液态氧气是淡蓝色 (2) 硫在空气中焚烧有轻微的淡蓝色火焰、（

(3) 硫酸铜溶液。

3 ）氢气在空气中焚烧有淡蓝

色火焰。

26 、与铜元素相关的三种蓝色： (1) 硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜积淀；

27 、过滤操作中有 “三 * ”：(1)漏斗下端紧 *烧杯内壁； (2) 玻璃棒的尾端轻 *在滤纸三层处； (3) 盛待过滤液的烧杯边沿紧 *在玻璃捧 引流。

(3) 不尝药品的滋味。

28 、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO2

29 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，此中外焰温度最高。

30 、取用药品有 “三不”原则： (1)不用手接触药品； (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； 31 、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32 、工业三废：废水、废渣、废气

34 、能够直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（此外还有焚烧匙） 35 、质量守恒解说的原子三不变：种类不改变、数量不增减、质量不变化 36 、与空气混淆点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO 、 CH4 （本质为任何可燃性气体和粉尘）。

37 、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38 、浓硫酸三特征：吸水、脱水、强氧化

39 、使用酒精灯的三严禁：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40 、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41 、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42 、原子中的三等式：核电荷数 =质子数 =核外电子数＝原子序数 43 、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学基本知识： 1、基本反响种类： 化合反响：多变一

分解反响：一变多 复分解反响：交换离子

置换反响：一单换一单

2、常有元素的化合价（正价）：

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；

可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐备。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）

”

“查”检查装置的气密性 “装 ”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点 ”点燃酒精灯进行加热

“收”采集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 复原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五办理 ”

“一通 ”先通氢气， “二点 ”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭 ”实验完成后，先熄灭酒精灯， 污染环境。

“四停 ”等到室温时再停止通氢气； “五办理 ”办理尾气，防备 CO 初三化学重点笔记

5、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二 ”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 6、构成地壳的元素：

1：2。

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变 ”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素

的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽 ,一送二竖三弹弹 ;块固仍是镊子好 ,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶 ,手贴标签再倾倒 ;读数要与切面平 ,仰望偏低俯视高

滴管滴加捏胶头 ,垂直悬空不玷辱 ;不平不倒不乱放 ,用完冲洗莫忘掉

托盘天平须放平 ,游码旋螺针对中 ;左放物来右放码 ,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小 ,玻棒沾液测最好 ;试纸测气先润湿 ,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰 ,三分之二为界线 ;硫酸入水搅不断 ,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性 ,隔网加热杯和瓶 ;排水集气完成后 ,先撤导管后移灯

9、金属活动性次序：

金属活动性次序由强至弱： K Ca Na Mg Al

Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按次序背诵）

钾钙钠镁铝

锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金（统共一百斤）

10、“十字交错法 ”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交错约简定个数，写右下验对错

”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角同样；过滤以前要静置，三靠二低莫忘掉。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都采纳高锰酸钾制

O2 装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都采纳双氧水制

O2 装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反响）的，都可用排水法采集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法采集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法采集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞

1－ 2ml ，铁夹应夹在距管口⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的尾端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，必定先要查验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后必定要办理尾气。

⑧凡是使用复原性气体复原金属氧化物时，必定是

“一通、二点、三灭、四停 ”

13、反响规律：

置换反响：

（ 1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（ 2）金属单质 + 盐（溶液） →另一种金属 + 另一种盐

（ 3）金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水复分解反响：

①碱性氧化物＋酸 →盐＋ H2O ②碱＋酸

→盐＋ H2O

③酸＋盐 →新盐＋新酸

④盐 1＋盐 2→ 新盐 1＋新盐 2

⑤盐＋碱 →新盐＋新碱

处。

1/3

初三化学重点笔记

14、金属＋酸 →盐＋ H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多起码的次序：

Al ＞Mg ＞Fe ＞ Zn （多少快慢）

②等质量的不一样酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不一样金属反响，放出的氢气同样多。

④在金属＋酸 → 盐＋ H2↑反响后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液 → 新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反响速率，它自己的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和复原剂：

得氧氧化复原剂复原性，失氧复原氧化剂氧化性（争夺氧元素的物质是复原剂，失掉氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连结：

进步短出

用洗气瓶排水采集气体的连结：短进长出

用洗气瓶排空气采集气体的连结：密小则短进长出，密大则进步短出

17、实验除杂原则：

先除其余，后除水蒸气

实验查验原则：先验水，后验其余

18、氢气复原氧化铜：

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

酒精灯 “迟到早走 ”，氢气 “早来晚走 ”

“包公静坐水晶房，清风拂面乐融融，忽然烈火从地起，包公变为关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。

”

初中化学知识清单

一、单质的的化学式：

氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 、氪气 Kr 、氙气 Xe 、氡气 Rn 金 Au 、银 Ag 、铜 Cu 、铁 Fe 、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾 K

碳 C、磷 P 、硫 S、硅 Si 、硼 B、砷 As 、 氢气 H2、氧气 O2 、氮气 臭氧 O3 、白磷 P4 二、氧化物的化学式： 一氧化碳 CO 、二氧化碳

N2、氟气 F2 、氯气 Cl2 、溴水 Br2 、碘 I2

CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3

水 H2O 、 双氧水 H2O2 、五氧化二磷 P2O5 、一氧化氮 氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O 、氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 、氧化铜 CuO 、氧化镁 MgO 、氧化钙 氧化铁 Fe2O3 、氧化铝 Al2O3 二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 四、碱的化学式：

NO、二氧化氮 NO2

CaO 、氧化锌 ZnO 、氧化亚铁 FeO

氢氧化钾 KOH 、氢氧化钠 NaOH 、氨水 NH3 H2O

氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜 Cu(OH)2↓ 、氢氧化镁 Mg(OH)2↓ 、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓

初三化学重点笔记

氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3 ↓

五、盐的化学式：

氯化银 AgCl↓、氯化钾 KCl 、氯化钠 NaCl

氯化铜 CuCl2 、氯化镁 MgCl2 、氯化钙 CaCl2 、氯化锌 氯化铁 FeCl3 、氯化铝 AlCl3 、氯化钴 CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4

ZnCl2 FeCl2 、氯化钡 BaCl2 、氯化亚铁

硫酸钡 BaSO4↓ 、硫酸铜 CuSO4 、硫酸锌 ZnSO4 、硫酸钙 CaSO4 、硫酸镁 硫酸铁 Fe2(SO4)3 、硫酸铝

MgSO4 、硫酸亚铁 FeSO4

Al2(SO4)3

碳酸钠 Na2CO3 、碳酸钾 K2CO3 、碳酸铵 (NH4)2CO3

碳酸钙 CaCO3↓ 、碳酸镁 MgCO3 、碳酸钡 BaCO3↓ 、碳酸铜 CuCO3↓ 、碳酸锌 ZnCO3↓ 、碳酸亚铁 FeCO3

碳酸铁 Fe2(CO3)3 、碳酸铝 Al2(CO3)3

钠 NaNO3 、银 AgNO3 、钾

KNO3

铜 Cu(NO3)2 、镁 Mg(NO3)2 、钙 Ca(NO3)2 、锌 Zn(NO3)2 、钡 Ba(NO3)2 铁 Fe(NO3)3 、铝 Al(NO3)3

氯化铵 NH4Cl 、铵 NH4NO3 、碳酸铵 (NH4)2CO3 、硫酸铵 (NH4)2SO4

硫化钠 Na2S 、硫化亚铜 Cu2S 、碘化钾 KI 、溴化锌 ZnBr 、

氯酸钾 KClO3 、高锰酸钾

KMnO4 、 锰酸钾 K2MnO4 、

常有元素化合价顺口溜：

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，

硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记着硼、铝、金。

化合价一：

一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，

铝三硅四都固定。 二四六硫三五磷。

氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，

常有元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下边再把变价归。所有金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要切记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不一样磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀二

1 价氢氯钠钾银， 2.4.6 硫都齐备 。 2 价氧钙钡镁锌，铜汞 2 价最常有，

3 铝 4 硅 5 价磷，氢为正 1 氧负 2。 2,3 铁, 2,4 碳，正负总价和为零

常有元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，

二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，

二四六硫都齐备；铜以二价最常有。

常有元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下边再把变价归。所有金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要切记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不一样磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常有元素化合价顺口溜（一）：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，往常氧是负二价；

初三化学重点笔记

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常有根价口诀：

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 盐的溶解性歌：

钾钠铵盐盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐， 溶解只有钾钠铵。 盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多半酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 物质溶解性口诀：

钾钠铵盐盐，完整溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成积淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。

溶解性口诀：

钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记着，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 常有物质的溶解性歌诀（一）：

（钾、钠、溶，（钾盐、钠盐和盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 常有物质的溶解性歌诀：

钾、钠、溶，（钾盐、钠盐和盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 还有几种微溶物，可独自记着。

可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸氨盐全溶于水； 盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。 金属活动性次序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

金属活动性次序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和平均把热加。制氧装置有特色；底高口低略倾斜。 电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能焚烧。

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和平均把热加。制氧装置有特色；底高口低略倾斜。

实验室制取氧气的步骤：

（按次序背诵）

初三化学重点笔记

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄） “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”采集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 集气口诀：

”

所得气体纯度大

与水作用用排气法；依据密度定上下。不溶微溶排水法； 基本反响种类：

化合反响：多变一 分解反响：一变多 置换反响：一单换一单

复分解反响：交换离子

用 CO 复原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五办理 ”

“一通 ”先通氢气， “二点 ”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭 ”实验完成后，先熄灭酒精灯， “四停 ”等到室温时再停止通氢气； “五办理 ”办理尾气，防备 CO 污染环境。 过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角同样。过滤以前要静置，三靠两低不要忘。

反响规律： 置换反响：

（ 1）金属单质 酸 →盐 氢气

（ 2）金属单质 盐（溶液） →另一种金属 另一种盐

（ 3）金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水复分解反响：

①碱性氧化物＋酸 →盐＋ H2O ②碱＋酸 →盐＋ H2O

③酸＋盐 →新盐＋新酸 ④盐 1＋盐 2→ 新盐 1＋新盐 2

⑤盐＋碱 →新盐＋新碱

金属＋酸 →盐＋ H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多起码的次序：

Al ＞Mg ＞Fe ＞ Zn

②等质量的不一样酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不一样金属反响，放出的氢气同样多。

④在金属＋酸 → 盐＋ H2↑反响后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液 → 新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。

催化剂：一变二不变（改变物质的反响速率，它自己的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

甲烷 (天然气 )CH4 、乙醇 (酒精 ) C2H5OH 分解反响

15 、实验室用双氧水制氧气： 16 、加热高锰酸钾： 2KMnO4 17 、水在直流电的作用下分解：

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18 、碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H2O + CO2 ↑ 19 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反响

20 、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21 、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

22 、镁和稀盐酸反响： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 23 、氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O

初三化学重点笔记

24 、木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ 25 、甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26 、水蒸气经过灼热碳层：

H2O+C

高温 H2+CO 27 、焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3

高温 4Fe + 3CO2 ↑

其余

28 、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 29 、甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2

点燃 CO2 + 2H2O

30 、酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31 、一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32 、一氧化碳复原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33 、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34 、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 36 、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一氧化碳复原氧化铜

CO 与 CuO 反响的化学方程式为 :

CuO + CO =( 加热 )Cu + CO2

反响现象 : ①黑色固体变为红色 ②澄清石灰水变污浊

实验步骤 : ①先通入 CO 一会儿

②加热 ③停止加热 ④持续通入 CO 到玻璃管冷却为止

注 :①先通入 CO 一会儿 ,是为了防备玻璃管内的空气没有排尽

,加热时发生爆炸 .

④持续通入 CO 到玻璃管冷却为止 ,是为了防备生成的铜从头被氧化为氧化铜

.

总之 :\"CO 早出晚归 ,酒精灯迟到早走 \"

③用酒精灯点燃是进行尾气办理 : 防备一氧化碳污染空气

↑

初三化学重点笔记

一． 物质与氧气的反响：

（1）单质与氧气的反响：

1. 镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中焚烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中焚烧：

S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反响：

10. 一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反响：

13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3

加热 2CuO + H2O + CO2 ↑ 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

15. 加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：

16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

17. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 === H2O + CO2 ↑

18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化复原反响：

19. 氢气复原氧化铜： H2 + CuO 20. 木炭复原氧化铜： C+ 2CuO

加热 Cu + H2O 高温 2Cu + CO2 ↑

21. 焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑

23. 一氧化碳复原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

↑ ↑

↑

28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属

↑ ↑ ↑

↑

+ 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

初三化学重点笔记

（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠裸露在空气中变质：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

44．苛性钠汲取二氧化硫气体：

45．苛性钠汲取三氧化硫气体：

46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3

↓+ H2O

（ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反响： HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反响： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59 ．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 60 ．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl === 2Na Cl + H2O + CO2 61 ．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 62 ．盐酸和银溶液反响： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2

↑ ↑ ↑

↑

. 硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （ 7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

66 ．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 67 ．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2

↓ + 3NaCl ↓ + 2NaCl ↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH （ 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70 ．氯化钠溶液和银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO3 71 ．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其余反响：

72 ．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3 73 ．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2

初三化学重点笔记

74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 · 5H2O