高一化学必修2期末复习试题

一、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．

的是 A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 2、下列说法不正确．．．

的是 A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量

A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较

4、下列过程中一定释放出能量的是

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子结合成分子 5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

A．外界条件不能改变平衡状态 B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化

D．是动态平衡

6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）

C．υC = 0.8mol/(L·s)

D．υD = 1.0mol/(L·s)

7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属性强于B

B．A电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由A电极经外电路流向B电极 D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

二、选择题 （1-2个答案）

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。

9、下列途述正确的是

A．电能是二级能源 B．水力是二级能源

高温 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源

10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误．．

的是 A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气

11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+

==Zn2+

+Cu，该化学电池的组成可能为 A B C D

正极 Cu Cu Zn Fe

负极

Zn

Zn

Cu Zn

电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列说法正确的是

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A、C－18H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol B、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1 C、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1 D、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如

果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c 15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰 16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 A．C（I）的电极名称是正极

B．C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑ C．电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ）

D．电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相

17、（6分）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入

1

H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。 试完成下列问题：

①正极反应： ； ②负极反应： ；

③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”) 18、（7分）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。 （2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。

（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个

简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。

19、（5分）已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol－1

）

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

。 （2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

20、（8分）某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。 （1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应

式 。

（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。 A．以化合态形式沉积于阳极上 B．以游离态形式沉积于阴极上

C．以游离态形式沉积于电解池底部 D．以化合态形式沉积于电解池底部 （3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。 21、（10分）在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol－1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。

（1）前10min正反应速率变化趋势是 （填增大、减小或不变） 前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。 （2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时

2

间段是 。 （3）据图判断：

10min时改变的反应条件可能是 （填写编号，下同）；

20min时改变的反应条件可能是 。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量

22、（6分）已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超

过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物（CH4·xH2O），这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。 求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋3B＝2C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：

(1)2min 末B、C的浓度。

(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

参及评分标准

1 2 3 4 5 6 7 8 D B B D A B C B 9 10 11 12 13 14 15 16 AC AC BD D B D AC C 17、①Cl--

-

+

2+2e=2Cl ②H2S-2e=S+2H ③ 减少 每空2分，本题共6分 18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分 ⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。（回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象） 本题共7分 19、⑴H－1

2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H＝－184.5kJ·mol 3分

⑵92.25 2分，本题共5分 20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分 21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min ⑶a，b d

22．m（CO2）= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。

23、（1）2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。 1 (2) V(B)0.9molL2min0.45mol(Lmin)1

0.6molL1 VC2min0.3mol(Lmin)1 每个计算结果2分，本题共8分。

[参]

1．C[说明]碳4价，氢1价，氧2价

2．C[说明]可能是烷烃，也可能是含氧有机物 3．D[说明]苯和甲苯是煤经过化学变化得到的 4．D

5．C[说明]该化合物为分子晶体，没有较高硬度 6．A[说明] CxHy,燃烧后，体积差为y/4-1，所以y<4 7．C[说明]两者分子式相同

8．A[说明]等质量，含氢量高，耗氧多 9．C[说明]分馏是物理变化过程 10．AD[说明]考察甲烷的空间结构

11．BD[说明] 画出结构简式，用氯取代氢。

12．D[说明]考察官能团与性质的对应，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，且分子无酯键 13．B

14．C[说明]羟基位于末端

15．D[说明]缺乏足够条件进行精确计算 16．A[说明]A为消去反应，其他为取代反应 17．B[说明]洗涤剂去污为物理反应过程

18．（1）3 （2）甲烷 2 （3）3 氢气的安全储存问题[说明] 生活中的化学知识与书本知识

综合考虑

19．略[说明]注意反应条件不同，产物有所不同，本题适合倒推法解决

20．（8分） ⑴B ⑵A ⑶C (4)E (5)D

21． [提示]A为4个碳的醛，还原到B（4个碳的丁醇）,丙烯M氧化到丙炔，然后继续氧化到丙烯酸，丁醇和丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，到丙烯酸丁酯，然后发生聚合反应到聚丙烯酸丁酯

22． 氯化氢 干燥 平衡气压 有水生成 [提示]注意气体从右往左走，在A中发生最后的反应

23． 略，[提示]根据反应方程式，列式计算出醇的分子量 24． 略，[提示]利用守恒法计算

3

高一化学期末复习试卷（必修2专题3）

时间：60分钟 总分：100分

相关原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 一、选择题(每小题3分，共51分)

1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A、C5H10 B、C7H8 C、CH4O D、C2H4Cl2

2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2 A、分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B、分子中C、H个数之比为1:2 C、分子中可能含有氧原子 D、此有机物的最简式为为CH4 3、下列说法错误的是

A、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

4、1828年德国化学家乌勒从无机物制的了有机物，打破了只有从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（） A．纤维素

B．树脂

C．橡胶

D．尿素

5、1993年世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 A、是烃类化合物 B、常温下呈固态 C、具有类似金刚石的硬度 D、易被氧化

6、在120o

C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是（）

A、小于4 B、大于4 C、等于4 D、无法判断

7、等物质的量的下列烃，充分燃烧时，消耗氧气的量与1—己烯相等的是（） A、己烷 B、1—丁炔 C、环己烷 D、甲苯

8、质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（） A、丙烷 B、丙烯 C、丁炔 D、甲苯 9、下列变化属于物理变化的是（ ）

A、煤的干馏 B、石油裂解 C、煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D、古代植物变成煤

10、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（ ）

A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体； B、假如为四面体，则有二种同分异构体； C、假如为平面四边形，则无同分异构体； D、假如为四面体，则无同分异构体。 11、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ） A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、

(CH3)2

CHCH3

CH2-CH=CCHC12、丁香油酚的结构简式是 HO ，该物质不应有的化学性质是（ ）

OCH3 ①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以使酸性KMnO4溶液褪色， ④可以跟NaHCO3溶液

反应 ⑤可以跟NaOH溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解

A、①③ B、③⑥ C、④⑤ D、④⑥

13、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（ ）

A、CH2OHCHOHCH2OH B、CH3OH C、CH3CHO D、CH3COOH 14、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是（ ） A、①② B、② C、②③ D、③④

15、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（ ）

A、5% B、8.7% C、17.4% D、无法计算 16、下列4种变化中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是:

17、生活中遇于的某问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（

） A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化

C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 二、填空题（共24分） 18．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产。无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分) ①〉C=0 ②>C=C< ③ ④

(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号，多选倒扣分)

①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体

③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等

（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民

用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是

（填写编号，多选倒扣分）

①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个） 19．请认真阅读下列三个反应：

4

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出A、B、C、D的结构简式。

20．有下列各组微粒或物质： CH3

A、O2和O3 B、12136C和6C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3 H Cl CH3

D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H

（1） 组两种微粒互为同位素； (2) 组两种物质互为同素异形体； (3) 组两种物质属于同系物； (4) 组两物质互为同分异构体； (5) 组两物质是同一物质。

21、有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的，图中的M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。 CO、2、催化剂 催化剂 A H属x反应 B 丙烯 浓硫酸D 属y反应 C7H12O高分子涂料 O2 M O2

催化剂 C3H4催化剂 N 试写出：

O (1)物质的结构简式：A ，M ；物质A的同类别的同分异构体为 。 (2)N+B D的化学方程式 。 (3)反应类型：x ，y： 。

22．（6分）右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放

一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答： （1）B逸出的主要气体名称__________；

（2）D瓶的作用是___________________；

（3）E管的作用是_____________________； （4）F管口点燃的气体分子式__________________

（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________； （6）A中发生的方程式： 三、计算题（共25分）

23、某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.

24、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

（1）判断该有机物的化学式。

（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

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