2024届湖北省黄冈市黄冈中学化学高二上期末考试试题含解析

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B．开始时发生的是析氢腐蚀 C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+

B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-

3、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) 关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )

H2（g）+I2(g)。下列

A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同 B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同 C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等 D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

4、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( ) A．CH4 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6

5、根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① I2（g）+ H2（g）② I2（s）+ H2（g）下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的产物比反应②的产物稳定

6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3CH2COOH B．SO2 C．NH4HCO3 D．Cl2

7、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．

B．

2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol 2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

C． D．

8、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 9、下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 10、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)(g) ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是 温度/℃ T1 T2 A．由上述信息可推知：T1>T2

n(C)/mol 0. 375 n(CO2)/mol 0. 15 N2 (g)＋CO2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大 C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

11、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为则它的一氯代物有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是

A．碳酸 B．氢氧化钾 C．盐酸 D．硫酸

13、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( ) A．c(OH) B．c(NH4) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4)/c(NH3·H2O) 14、下列做法错误的是

A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果 B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多

C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡

－＋

15、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，对

－

＋

＋

。

该混合溶液的下列判断正确的是 A．c(H＋)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.2 mol·L1

16、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A．盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B．干冰、氯水、HCl、HClO、CO C．漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2 D．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

－

－

－

已知以下信息:

①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；

②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。

回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是

______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线:__________________________________。

18、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。

B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是

__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________

19、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的

作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。 A．煤发生了化学变化 B．d中液体显碱性 C．d中液体不分层

D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液_____、_____，体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。

判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

21、A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶

+

液中由水电离出的H浓度之比是___。A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为

0.1 mol/L时， pH最接近_____。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）1.0 L。

①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________； A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol

2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时总容积为

C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol

②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出9.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。

参

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、B 3、C 4、B 5、C 6、B 7、D 8、A 9、A 10、D 11、A 12、A 13、D 14、A 15、B 16、A

二、非选择题（本题包括5小题）

17、 酯基、羟基 CH3OH (或取代反应) 4

酯化反应

18、 羧基

19、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C

20、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差

－44

21、380 10︰1 （或1︰10） C B、D 10 逆向 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1