您的当前位置：首页苏教版备战2012年高考化学复习选修5教案3-1醇酚教案

苏教版备战2012年高考化学复习选修5教案3-1醇酚教案

来源：九壹网

第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚 3课时

第二节醛 2课时（第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理）

第三节羧酸酯2课时

第一节醇酚（3课时）

【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。

【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。

第一课时

【教学过程】

[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。

从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。

[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。

教学环节	教师活动	学生活动	教学意图
引入	现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH₃— —CH₂— —OH	学生书写	探究醇与酚结构上的相似和不同点
投影交流		观察、比较	激发学生思维。
分析、讨论	运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？第一类—OH直接与烃基相连的：第二类—OH直接与苯环相连的：	学生相互讨论、交流	培养学生分析归纳能力。
讲解	在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。	学生听、看	明确概念
过渡、提问	醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识
投影、讲述	一、醇 1、醇的分类一元醇 CH₃OH 、CH₃CH₂OH 饱和一元醇通式：C_nH_2n+1OH 二元醇 CH₂ OH CH₂OH 乙二醇多元醇 CH₂ OH CHOH CH₂ OH 丙三醇	学生听、看、思考	使学生了解醇的分类
思考与交流	请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。	根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；	培养学生科学分析方法
讨论、交流；教师讲解	氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。	学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。	掌握氢键的概念。
思考、交流教师讲解	2、醇的命名	学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用	进一步巩固系统命名法
投影	3、醇的物理性质 1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。	总结
思考与交流	教材P49“思考与交流：	运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。	学以致用，提高学生知识的运用能力。
回顾	三、乙醇的化学性质 1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气： 2CH₃CH₂OH+2Na 2CH₃CH₂ONa+H₂	学生回顾、书写相应化学方程式	复习、巩固
讲解、提问	通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？	学生回答： O—H键断裂时氢原子可以被取代。	引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理
设问	如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？	学生思考，期待进行下面内容。	激发求知欲
演示实验		组装实验装置；实验，观察现象并记录。	培养学生对实验的分析和观察能力；增强学生对乙醇的感性认识。
投影	3、消去反应 CH₃CH₂OH CH₂＝CH₂↑＋H₂O	学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。	使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。
讲解	断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。	学生听、看并思考
自学	引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。	阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”	使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”
投影提问：	4、取代反应 CH₂CH₃OH＋HBrCH₂CH₃Br＋H₂O 在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？	学生回答：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。	从断成键的角度理解
学与问	乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？	2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2 H₂O	巩固复习
学生实验	我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。	先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡	培养学生实验观察能力
讲解	氧化氧化在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。乙醇乙醛乙酸	学生思考	从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。
课堂总结	在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。	回顾	构建知识网络。
作业	教材P55，2		巩固知识

【实验注意事项】

[实验3-1]

乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO₂、SO₂等杂质气体。SO₂也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO₂和SO₂。为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。

将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。

[实验3-2]

重铬酸钾酸性溶液是K₂Cr₂O₇晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。

【问题交流项目】

[思考与交流1]

某些分子（如HF、H₂O、NH₃等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。

图3-1 水分子中的氢键示意图

形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H₂O、NH₃之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。

在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH₂）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。

[思考与交流2]

处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。

[学与问1]

乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。

[学与问2]

乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：

（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：

（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：

（3）上述两个反应合并起来就是

可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即

[学与问3]

苏教版备战2012年高考化学复习选修5教案3-1醇 酚教案

苏教版备战2012年高考化学复习选修5教案3-1醇酚教案