第七章 应用广泛的酸碱盐复习学案教案

第七章“应用广泛的酸碱盐”复习（第一课时）

课型：复习课   主备人：张美华审核人：夏建平   张丽华  卞燕芳 李纯刚

班级        姓名         成绩            家长        

 知识与技能 1.了解常见酸碱盐的分类、名称和用途

2.掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律

3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条理化，系统化。

过程与方法:1.通过实验探究总结酸碱盐的化学性质规律；

2.培养归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力；培养利用知识解决问题的能力。

情感、态度与价值观  通过知识整理，体会掌握知识的快乐，感悟化学的科学魅力与价值

一、分类与命名

1、酸： 盐酸     、硫酸     、      、碳酸     、磷酸      、醋酸CH₃COOH

2、碱：可溶性碱：氢氧化钾      、氢氧化钠         、氢氧化钙      氢氧化钡        、氨水（氢氧化铵）        难溶性碱：  氢氧化铜         、氢氧化铁        、氢氧化镁         

3、盐：  氯化钾       硫酸钾          钾          碳酸钾          （     盐）

氯化钠       硫酸钠          钠          碳酸钠           （     盐）

 氯化铵       硫酸铵          铵          碳酸铵            （     盐）

（     盐）     （     盐）      （     盐）     （     盐）

二、掌握酸碱盐的溶解性规律:

三、常见的酸碱盐：

1.盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，也称          ，浓盐酸易挥发，在浓盐酸瓶口有白雾是因为                             。常用于金属表面除锈、制药物等。

2.硫酸：浓硫酸具有很强的         ，常用作干燥剂。还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使用硫酸时要特别小心。稀释浓硫酸的正确操为               。常用于制化肥、农药、火药、冶金、除锈。

3.氢氧化钠：化学式       ，俗名       、         、         。纯净的氢氧化钠是   色的   体，易溶于水，且放出大量的     ；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和      ，发生        和变质现象，所以要       保存；正因为氢氧化钠有        性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的      性，在使用氢氧化钠时要特别小心。常用来制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。

4.氢氧化钙：化学式：       ，氢氧化钙俗称        或        ，它的水溶液俗称       。氢氧化钙为   色的     状的    体，     溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。

5.氨水：化学式           ,具有               气味，能使红石蕊试纸变       色 。

6.氯化钠：化学式         ，俗名       ，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。

7.碳酸钠：化学式        ，俗称         ，其水溶液有碱性。用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。

8.硫酸铜：化学式          ，无水硫酸铜为      色，溶于水为         色，硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H₂O，其颜色为 蓝色     。 该物质常用作杀菌剂，配制农药波尔多液。

9.亚钠：化学式NaNO₂ ，对人体有          作用。许多重金属如：      、      、      等都有毒性

10.铵盐不能与         性质的物质混合使用。

四、本章涉及到的一些规律：

（一）、溶液的酸碱性和PH

PH ：0    1    2    3    4    5   6   7   8   9   10   11   12   13   14

酸碱性：酸性（PH越小酸性越   ）      中性        碱性（PH越大碱性越     ）

 石蕊试液：                             紫色                        

 酚酞试液：                             无色                         

测定溶液PH的最简便的方法是使用              ；测定时，把待测液滴在           上，然后把                 跟                       对照，可知溶液的PH。

（二）、置换反应（前换后）： 记住金属活动性顺序：                              

（1）金属   +    酸               盐  +               

举两例：                                                            

（2）金属   +    盐              新盐  +   新          

举两例：                                                                   

（ 3 ）应用：

例1：有甲、乙、丙三种金属，甲、乙分别与稀硫酸作用，只有乙表面产生气泡，甲、乙再分别与丙的盐溶液作用，都有丙析出。据此可以判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：      

例2：某化学兴趣小组，为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。其中不能达到目的的是（　　）

（ 三）、复分解反应：AB + CD == AD + CB（原子团一般不变，化合价一定不变）

酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：                                 

（ 1 ）酸 +  碱                盐  +                （又叫          反应）

举2例：                                                              

（2）酸  +   盐        新盐   + 新        

举2例：                                                                       

（3）碱溶液  +  盐溶液         新碱    +   新          

举2例：                                                                   

（ 4 ）  盐溶液  +     盐溶液         新盐    +   新       

举2例：                                                                    

（5）金属氧化物   +    酸           盐    +                   

举2例：                                                             

※非基本类型 : 某些非金属氧化物   +      碱        盐   +           

举2例：                                                                      

※※记住常用的离子对：

H⁺-OH^- (水)        Cu²⁺-OH^- （蓝色沉淀）       Fe³⁺-OH^- （红褐色沉淀）

 Mg²⁺-OH^-    (白色沉淀，可溶于酸)         NH₄⁺-OH^-（放出氨气）

H⁺-CO₃^2- （水和二氧化碳）

Ca²⁺-CO₃^2-（白色沉淀，溶于）         Ba²⁺-CO₃^2-（白色沉淀，溶于）

Ag⁺-Cl^_（白色沉淀，不溶于）         Ba²⁺-SO₄^2-（白色沉淀，不溶于）

五、物质的检验、鉴别和推断

1. 实验室的酸类橱柜里，有两瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为了检验和鉴别它们，（1）.取样于2支试管中，测PH    7，证明溶液显酸性。

（2）.分别加入1-2滴        色BaCl₂溶液，产生             的原溶液是稀硫酸，无明显现象的原溶液是稀盐酸。新课标第一网

（3）.为了进一步确定无明显现象的原溶液是稀盐酸，另取一试管盛少量该溶液，滴入          溶液，产生            ，证明该溶液是盐酸。

（4）.有关反应的化学方程式；                                                

2.现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，试用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，完成以下实验报告。

 氢氧化钠变质是因为：