高三化学电解质和离子反应教案

鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习

——电解质 离子反应

第7课   电解质  离子反应

（建议2课时完成）

[课程目标]

1．掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。

2．理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。

3．认识溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系。

4．理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法。

5．会判断溶液中的离子能否大量共存。

[要点精析]

一、电解质、非电解质

例1：下列物质属于电解质的是（      ）

   A. Cu   B. SO2   C. NH3   D.NaCl    E.NaOH    F.HCl   G.酒精

解析：A为单质，BC是溶于水后形成H2SO3和NH3·H2O能电离出离子。

答案：D、E、F。

二、强电解质与弱电解质

三、电解质的电离过程与导电

电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。

强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：

HCl = H+ + Cl-           Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-       (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-

弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的：

NH3·H2ONH4+ + OH-

电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。

与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。

例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（        ）

解析：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等。

答案：A

例3：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（      ）

A．先减弱后增强      B．逐渐减弱到一定程度后不再明显改变

C．基本不变          D．逐渐增强到一定程度后又慢慢逐渐减弱一些

解析： 醋酸和氨水不断反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，因而导电能力增强。若氨水过量则溶液被稀释引起溶液中浓度降低，因而又逐渐减弱。

答案：D

四、溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系

25℃的溶液中，若CH+ > 10-7 > COH- ，溶液呈酸性，PH<7；

CH+ = COH- = 10-7 ，溶液呈中性，PH=7；

CH+ < 10-7 < COH- ，溶液呈碱性，PH>7。

常用酸碱指示剂及其变色范围

五、离子反应、离子方程式

有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。

1、先写出正确的化学反应方式。

2、将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。

4、删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。

5、强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热、NH4Cl固体和消石灰加热制NH3等反应不能用离子方程式表示。

附：常见物质溶解性口诀

钾、钠、铵盐、盐，都能溶解水中间；

氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；

不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；

可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。

例4：下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2O

D．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

解析：B中还有Cu(OH)2生成，C中醋酸为弱电解质，D中应生成Fe2+。

答案：A

六、溶液中的离子共存问题

通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。

由于发生氧化还原反应，不能大量共存的离子：如I-和Fe3+；S2-和Fe3+；NO3-和I-、NO3-和Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

几种离子在水溶液中的颜色：

Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）

例5：在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是

A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－　　　　　  B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－　　　 D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－

答案：B

[强化训练]

一、选择题

A．CuSO4·5H2O        B．铝         C．甲醛         D．氨水

2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（       ）

A．干冰              B．CaCO3      C．醋酸         D．酒精

3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（      ）

A．钙和镁的碳酸氢盐              B．含碘酸盐的食盐

C．漂白粉等消毒剂                D．小苏打

4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（      ）

A．1 mol甲酸与1molNa正好完全反应产生0.5molH2

    B．甲酸能与水以任何比例互溶

    C．10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（      ）

A. CH3CH2COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO2

6．下列说法正确的是（      ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子

D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同

7．下列电离方程式错误的是（      ）

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-       B．HFH++F-

C．HIH++I-             D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-

8．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（      ）

A．H+        B．HSO4-        C．SO42-          D．K+

9．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（       ）

A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

10．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（        ）

C．0.5 mol·L－1醋酸溶液          D．0.5 mol·L－1KCl溶液

11．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（       ）