高中专题二从海水中获得的化学物质复习讲义教案

专题二《从海水中获得的化学物质》复习讲义

编写：陶  春     审核：戴书锦

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知识点一：Cl₂的生产原理

1．工业制法——电解饱和食盐水   原理：

2. Cl₂的实验室制法            

①原理：            

②装置：

④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

⑤尾气处理：用NaOH溶液吸收。

完整气取装置一般包括以下几个部分为：

发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置。

知识点二：氯气的化学性质：

1.Cl₂与金属反应（一般将金属氧化成较高的价态）

2.与非金属反应：H₂+Cl₂ 2HCl

广义燃烧的概念：任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。。

3.与水反应   Cl₂+H₂O HCl+ HClO

氯水中的微粒   H₂O、Cl₂、HClO 、 H⁺ 、Cl^-、ClO^-、OH^-    

次氯酸的性质：  ① 不稳定  2HClO=2HCl+ O₂    ② 强氧化性。次氯酸能杀菌消毒、漂白。

液氯、新制氯水、久置氯水比较

③与碱的反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（能用于吸收多余的Cl₂，防止污染空气）

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O   工业上用来制漂白精或漂白粉

漂白粉主要成分：Ca(ClO)₂和CaCl₂。    有效成分：次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]。

漂白原理：与稀酸混合，将Ca(ClO)₂转化成HClO，从而表现其漂白杀菌作用。

失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿空气中会变质失效，原因是：

Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓ + 2HClO   （说明酸性：H₂CO₃>HClO）

2HClO 2HCl + O₂↑          所以应置于避光干燥处保存。

知识点三：溴、碘的提取

1. 溴、碘的物理性质: 通常状态下，溴是红棕色、密度比水大的液体，具有强烈的刺激性气味，具有强烈的腐蚀性，易挥发，应密封保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。碘是紫黑色的固体，碘易升华。碘遇淀粉溶液变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。注意比较溴和碘在水和有机溶剂中颜色的差异。

2．氯、溴、碘间的置换反应  Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂  Cl₂+2KI=2KCl+I₂ Br₂+2KI=2KBr+I₂

 总结：元素非金属性强弱顺序：Cl₂＞Br₂ ＞I₂

3.实际生产中溴、碘的提取 ①从提取粗盐后的母液中;  ②从海产品中。见课本46页

4.溴、碘化合物的性质和应用  见课本47页

知识点四： 金属钠的性质及应用

⑴ 与（O₂ 、Cl₂、 S等）非金属单质反应

常温：4Na＋O₂ ===2 Na₂O      加热时： 2Na＋O₂Na₂O₂  

⑵ 钠与水的反应   现象：略      化学方程式： 2Na＋2H₂O=2NaOH+H₂

      引申：钠与酸溶液、某些盐溶液的反应

⑶ Na₂O与Na₂O₂性质的比较（颜色状态，与水、CO₂及盐酸溶液的反应）

⑷ 钠的制取：电解熔融的氯化钠： 2NaCl 2Na＋Cl₂

⑸ 钠的保存及用途：略

知识点五：碳酸钠的性质与应用  

1．碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较：

    ①与某些酸反应                   ②与某些盐反应

③与某些碱反应                   ④热稳定性

2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化               

知识点六：离子反应

1.强电解质与弱电解质

2.离子反应及离子方程式的书写：四个步骤——写、改、删、查。

易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示，微溶物质要看具体情况而定。

3.离子方程式的正误判断：三守恒原则

4.离子共存问题：可按发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应三种情况分析。

知识点七：  镁的提取与应用

1.镁的提取原理:  CaCO₃ CaO＋CO₂↑  CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

MgCl₂＋2Ca(OH)₂＝Mg(OH)₂↓＋CaCl₂       Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O

     MgCl₂Mg＋Cl₂↑  （ 注意无水氯化镁的制取方法）

2.镁的化学性质: Mg＋O₂2MgO，    2Mg＋CO₂2MgO＋C

3Mg＋N₂Mg₃N₂    Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄+H₂↑

【课后巩固】

1．下列物质属于纯净物的是                                           （     ）

A．液氯        B．漂白粉        C．氯水        D．食盐水

2．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是  （     ）

A.Na₂CO₃是碱    B.Na₂CO₃是盐    C.Na₂CO₃是钠盐    D. Na₂CO₃ 是碳酸盐

3．下列说法正确的是：                                               （     ）

A. 液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质     

B. NH₃、CO₂的水溶液均导电,所以NH₃、CO₂均是电解质  

C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

4．下列有关氯水的叙述正确的是                                        （     ）              

A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；     

B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；

C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；

D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是                      （     ）

A.盐酸     B.醋酸溶液     C.氨水      D.蔗糖溶液

6. 离子方程式CO₃^2－＋2H^＋   H₂O＋CO₂↑中的CO₃^2－代表的物质可能是          （     ）  

A.CaCO₃      B.NaHCO₃       C.Na₂CO₃       D.BaCO₃

7．下列反应的离子方程式书写正确的是                                  （     ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺    Cu²⁺ + H₂ ↑

B．氢氧化镁溶于盐酸：OH^-＋H⁺    H₂O

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺   2Fe³⁺＋3H₂­

D．铜和银溶液反应： Cu + 2Ag⁺    2Ag + Cu²⁺

8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是                                     （     ）

9．下面有关Na₂CO₃ 与NaHCO₃的性质比较中错误的是                       （     ）A．相同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃  

10．除去混在苏打中的小苏打的方法是                                    （     ）

A.溶解过滤         B.加热        C.加入石灰水       D.加入稀盐酸

11．对于反应：TiCl₄+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是                   （     ）       

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl₄在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化产物                 

D．TiCl₄是还原剂

12．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH₂+2H₂O   Ca(OH)₂+2H₂↑，下列有关叙述正确的是       第一课件网                                   （     ）

A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂

C．H₂ 既是氧化产物，也是还原产物D．H₂O发生氧化反应

13．下列物质：①H₂O   ②石墨  ③NH₄NO₃  ④AgCl  ⑤ CH₃COOH   ⑥硫酸   ⑦NH₃·H₂O

⑧蔗糖，属于强电解质的是            ；

14．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

      2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑ +8H₂O

   （1）该反应中的还原剂是        

   （2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）

   （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          。

15. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳(标准状况)的体积