09年高考化学复习易错点汇集教案 新人教版

09年高考化学复习易错点汇集

一、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题或者说是不规范答题。

【常见错误】

1. 有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

2. 量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

3. 第VIII、第IVA等容易写错；

4. 热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、 放热为“—”、吸热为“+”不写；

5. 书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；

6. 多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；

7. 离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；

8. 有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；

二．应试易错点整理

1．  迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl₂溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。

2．  思考问题过于理想化，不从实际出发：

（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)₂反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X^-，需要用HNO₃酸化，再加AgNO₃；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；

（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；

（3）NaHSO₄固体中不存在SO₄^2-，只存在HSO₄^-；

（4）不能用气体物质除去另一种气体；

（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；

3．  思维定势，观察不仔细，分析不透彻

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

（2）SO₃在常温下是一种晶体，不是气体；

4．  规范书写

（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（2）第VIII、第IVA等容易写错，

（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；

（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C₆H₁₀O₅）_n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；

（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；

（8）在银氨溶液中，Ag（NH₃）₂OH是以Ag（NH₃）₂⁺和OH^-存在的；

（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH₃、-COOH”；

5．几个容易忽视的概念：

a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”

b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；

d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：

    它们就不属于同系物；

e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：

f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；

g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；

h．CaCO₃、BaSO₄是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；

i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；

6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7

7．其它易错点：

（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

（2）求N_A时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；

（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；

（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；

（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；

（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；

（7）Al₂O₃、Al(OH)₃有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；

（8）NaNO₃中加入盐酸，其实该体系中有H⁺、NO₃^-，当H⁺、NO₃^-共存时，具有强氧化性；

（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；

（10）检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO₄；检验氧化性物质常采用Na₂S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl₂等（外加SCN^-）；

（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；

（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；

（13）氢键通常存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子间；

（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；

（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓中发生钝化；

（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑。