高三化学硫酸及其盐教案

硫酸及其盐

1．复习重点

1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性

2．重要硫酸盐的性质及SO的检验；

2．难点聚焦

1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：

（1）制气体：

(2)制较弱的酸：

制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)    2H3PO4+2CaSO4

(3)制化肥：

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。

3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。

4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2

5.利用浓H2SO4的脱水性：

6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。

干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2

不干燥：碱性：NH3    还原性：H2S、HI、HBr

7.用H2SO4作催化剂：

3.知识要点

（一） 浓硫酸

（1）物理性质：

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

思考：浓硫酸的稀释方法。

（2）化学性质：

① 吸水性（干燥剂）

三种形式：

<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）

<3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

② 脱水性（炭化）

实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

实验6—4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

说明：

<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子。

<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

③ 强氧化性

实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

（浓）

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应，

分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。

介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。

拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：

=

小结：

<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为。

请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。

（3）硫酸的用途

思考：和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出，如何检验呢？

（二）检验

实验6—6：请同学们观察实验现象，并填表：

原理：和硫酸盐溶于水时都会产生，可以利用的不溶性来检验的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀）。

常用方法：

① 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）

结论：可能含有、、。

② 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）

结论：可能含、。

③ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）

结论：可能含、。

④ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）

结论：可能含、、、。

讨论：根据上述实验现象，归纳的检验方法。

小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干扰，再加入