人教版备考2012年山东化学高考考点3离子反应、离子方程式教案

考点3离子反应、离子方程式

考点聚焦

1. 理解离子反应的本质。
2. 能进行离子方程式的书写及正误判断。
3. 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。

知识梳理

一、电解质的有关概念

1.电解质导电的原因及影响因素

根据                                   ，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO₄、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质

强电解质是指                                          。

弱电解质是指                                          。

　　　　　 强酸：                    

强电解质　 强碱：                      ………………

　　　　　大多数盐（含难溶盐）：                      …………

           弱酸：                              ……

弱电解质   弱碱：                     ………………

           少数盐：Pb(CH₃COO)₂…………

二、离子反应：离子反应是指                                       。

1.离子反应的类型及其发生的条件

（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO₄＋H₂SO₄═BaSO₄↓＋2H₂O

Na₂CO₃＋2HCl═2NaCl＋CO₂↑＋2H₂O    NH₄Cl＋NaOH═NH₃·H₂O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。

（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：                               。

2.书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液中进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，如NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体混合加热，

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO₃溶液和稀硫酸

反应：HCO₃^-＋H⁺═CO₂↑＋H₂O

(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO₂气体通入澄清石灰水中：③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：　　Ca(OH)₂＋CO₃^2-═CaCO₃↓＋2OH^-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca(HCO₃)₂溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：                 

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：             

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

⑴必须满足三个守恒原则   ①元素守恒 ②电荷守恒 ③电子守恒（价守恒）

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)₂与H₂SO₄溶液反应，离子方程式为：

　　　　Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-═BaSO₄↓＋2H₂O

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，有两种情况：若Ca(OH)₂过量：                                         

若NaHCO₃过量：                                    

(3)注意反应条件的原则

①温度条件：NH₄Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH₃↑,否则写成NH₃·H₂O。

②浓度条件：如铜与的反应  浓：                                     

 稀：                                                    

③注意实验操作条件：如Na₂CO₃溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加时：先发生：             ;后发生：                           ;若将少量Na₂CO₃往多量HCl中滴加时：                           。

三、判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-等不能大量共存。

　（2）生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-、H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-等不能大量共存。

　 (3) 生成难电离的物质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱或沉淀；H⁺与OH^-生成水，这些离子不能大量共存。

   (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、MnO₄^-等）与还原性离子（如S^2-、I^-、Fe²⁺、SO₃^2-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

试题枚举

【例1】下列离子方程式正确的是

A．NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH^－＝SO＋H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－＝HCO

C．Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝NH＋CH₃COO^－＋H₂O

解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．正确的写法为：CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O  C错．因不符合客观实际，应生成Fe^2＋．正确的写法为：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑答案: AD

【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．MnO，K^＋，Na^＋，SO          B．Na^＋，K^＋，HCO，Cl^－

C．Mg^2＋，NH，Cl^－，NO          D．Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO

解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(