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高中第二节几种重要的金属化合物学案（共3课时）教案

来源：九壹网

课题：第二节几种重要的金属化合物（第1课时）

学习目标

1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应

2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和创造思维能力。

学习重点 1、过氧化钠的性质　　2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

学习难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应

知识链接

1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。

Na₂O CaO

2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe₂O₃ CuO

3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？

自主梳理

一、氧化钠和过氧化钠

【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na₂O₂固体的试管中，立即把带火星的木

条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式：

[思考]：过氧化钠是碱性氧化物吗？

[用途]：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。

[小结]

		氧化钠（Na₂O）	过氧化钠（Na₂O₂）
类别
物理性质	色、态
化学性质	与水反应
	与CO₂反应
	与盐酸反应

二、碳酸钠和碳酸氢钠

课本P56页Na₂CO₃和NaHCO₃的科学探究实验

方案

Na₂CO₃

NaHCO₃

结论

约取１克药品，加3滴

水振荡，用手摸试管底部

2、加10ml水振荡

1、加水结块成晶体，放热

2、溶解

1、加水部分溶解

2、固体减少，但不全部溶解

通过实验探究完成下列表格

物质		碳酸钠	碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质	颜色、状态
物理性质	溶解性
化学性质	溶液酸碱性
	热稳定性
	与盐酸反应
	与CO₂、H₂O的反应
	与NaOH的反应
	与石灰水的反应
	与CaCl₂的反应
相互转化
主要用途		新课标第一网

[思考]（1）如何鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？

（2）在Na₂CO₃中混有NaHCO₃，如何除去？在NaHCO₃中混有Na₂CO₃又如何除去？

（3）把Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？

练习：把上述反应改成离子方程式

①Na₂CO₃和HCl ②NaHCO₃和HCl

③NaHCO₃和NaOH ④Na₂CO₃和Ca(OH)₂

碳酸钠晶体的风化　Na₂CO₃·x H₂O === 　　　　　　　　　　

三.焰色反应

1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。钠钾的焰色反应：钠的焰色：　，钾的焰色：　　

2.实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧

（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K₂CO₃溶液作同样的实验，此时要透过观察。

检测反馈

1．下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法中,不正确的是

A Na₂O₂比Na₂O稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

C Na₂O能被氧化成Na₂O₂ D 均可与H₂O、CO₂反应

2．对2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂下列说法正确的是

A．是氧化还原反应，Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂

B．是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，Na₂O₂是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

4. 下列说法中不正确的是（）

A．.Na₂CO₃比NaHCO₃ 易溶于水 B．.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C．.Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸反应得CO₂的物质的量之比为2︰1

5.关于焰色反应的说法正确的是www.xkb1.com

A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质

C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化

6.把CO₂通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO₂至过量,反应的离子方程式 .