高中燃烧热 能源学案教案

班级           姓名           学案编号：4004

第一章第二节：燃烧热  能源

编写：贾慧彩2010.9.7

本节课同学们要解决一下几个问题

一．什么是燃烧热？

二．对燃烧热的正确理解和掌握。

三．会正确书写可燃物的燃烧热化学方程式。

【学习新知】

一 燃烧热

1.燃烧热是指_________完全燃烧生____________的氧化物时所放出的热量。单位__________

如果燃烧产物中有水，则水稳定存在的状态是__________.

对燃烧热的理解应注意一下几点：

1. 要注明反应的条件，即________和__________.如果是25℃、101kpa，可省略不写；还与反应物和生成物的聚集状态有关。
2. 定义中“1mol物质”是指纯净物（单质或化合物）。
3. 定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳和二氧化碳，而这里是指全部转化成__________才是稳定的氧化物。
4. 因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热的△H均为负值。

2.燃烧热是以________可燃物为标准进行测量的，因次在书写燃烧热的化学方程式时，其他物质的计量数可以是分数。

3.能源。能源就是能提供能量的资源，包括__________、_________、__________、__________、__________、_________等;目前，我们应用最多的是____________等不可再生资源，所以，提出__________，即_________________________________;新能源有__________、___________、_________、__________、__________、_________.

二 课堂练习

（1）. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是(    )。

A．2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(l)；  △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(l)   △H = -285.8 kJ/mol

C．2H₂ + O₂ =2H₂O    △H = -571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H =-285.8kJ/mol

（2）假定液化气只由C₃H₈和C₄H₁₀组成，且假定每完全燃烧lg C₃H₈或C₄H₁₀生成CO₂和H₂O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。

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（3）10 g硫磺在 O₂中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ________________________________  ，热化学方程式为 ________ ______ ____ ______ _________________      

(4)．下列叙述正确的是(    )。

A．电能是二级能源       B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源   D．焦炉气是一级能源

本节可内容已经学完，重点还是对燃烧热方程式的理解。你已经完全掌握了么？把你认为重要的东西写一下吧：