高中氧化还原反应学案教案

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

  氧化还原反应

编写：杨进       审核：裴志华

班级：       学号：       姓名：              

【学习目标】  

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

【复习巩固】

 1.在初中,我们曾经把化学反应分成四大基本反应类型：            、            、

            、              这种分类标准是依据                              

                     进行分类的。这种分类           （填能，不能）包括所有反应，如：                              就不属于四大基本反应类型中的一种。

2.根据化学反应中是否有元素化合价变化分为              和                 。

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

4．写出钠与氯气、铁与氯气、次氯酸分解、二氧化碳与次氯酸钙反应的化学方程式

并指出哪些是氧化还原反应。

【你知道吗】

 在氯气与金属钠的反应中，那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？

一、氧化还原反应

1．本质：

2．特征(判断依据)：

3．基本概念:

4.有关概念间的关系

     反应物           性质        反应     转移电子   变价      过程    产物

【交流讨论1】指出复习巩固4中的氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

二、氧化还原反应的表示方法。

1.双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。

2．步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是化合价有变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数；④将转移电子数标在线上如：

【交流讨论2】请指出下列氧化还原反应中化合价有变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu               ⑵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

⑶MnO2  + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

【课堂练习】

1．下列反应不属于氧化还原反应的是                                     (     )

    A. 2H₂O₂ =2H₂O + O₂↑；              B．CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl

    C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑              D．3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂

2．必须加入氧化剂后才能发生的变化是                                  （     ）

A．Cl₂→ Cl^-     B．Cl^-→ Cl₂    C．Cu²⁺→Cu    D．CO₃^2-→CO₂

3．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素                    （　   ）

  A．一定被还原了                  B．一定被氧化了

  C．既可能被氧化也可能被还原      D．既不可能被氧化，也不可能被还原

4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是                                （     ）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

【课后练习】www.1kejian.com

1. 下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是      （     ）

A．SO₃ + H₂O = H₂SO₄                B．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

C．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ ↑        D．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

2. 下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是                      （     ）

A．CO₂＋C 2CO               

B．CO＋CuO Cu+ CO₂

C．CO₂＋Ca(OH)₂ ＝CaCO₃ ↓ + H₂O 

D．Cl₂+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H₂O

3．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为           (     )

    A．2∶1           B．1∶2           C．3∶1          D．1∶3

4．苹果汁中含有Fe²⁺，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿

色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有                                                                   (     )

   A．还原性         B．氧化性         C．碱性         D．酸性           

5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是                        (     )

A．2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O            B．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

C．2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑        D．Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O

6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是                                                              （     ）

A．Cl₂＋2NaI  I₂＋2NaCl                

B．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃                 

 D．3CO+Fe₂O₃2Fe +3CO₂

7.在氧化还原反应中，氧化剂    电子，发生的反应是____反应；还原剂   电子，发生的反应是___反应。铁与氯气反应的方程式为                ，生成物中铁是____价，铁与盐酸的反应的方程式为                      ，   生成物中铁是_____价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)          。

8．在H⁺、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是___   ，既有氧化性又有还原性的是          。

9.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KNO₃=2KNO₂+O₂↑                     氧化剂：              还原剂：          

(2)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑                  氧化剂：            还原剂：            

(3)C+H₂O=CO↑+H₂↑                     氧化剂：            还原剂：            

(4)Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑                氧化剂：            还原剂：         

(5)CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂                                      氧化剂：               还原剂：         

10. （强化班做）反应：3Cl₂ + 6KOH