7-3溶液浓稀的表示教案

溶液浓稀的表示

教学目标

1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。

2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学重点

          1.溶质质量分数的概念及其计算。

          2.配制一定溶质质量分数的溶液。

教学难点

          溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学课时

          四课时

教学过程

第四课时

教学目的

          使学生初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

教学重点  难点

          溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

教学过程

          例1. 制取4g氢气需要49%的硫酸溶液多少克？

          解法一： 设制取4g氢气需要H₂SO₄的质量为x

                         Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑

                               98            2

                                x            4g

                   含H₂SO₄196g的49%的硫酸溶液的质量为：

                          196g÷49%＝400g

          解法二：设制取4克氢气需要49%的硫酸溶液的质量为x

                         Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑

                               98            2

                             x·49%         4g

          答：略。

          例9.已知19.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求：

               （1）生成氢气的质量；

               （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；

               （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

          解： 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为y；

生成硫酸锌的质量为z

                   Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂ ↑

                   65       98        161       2

                  19.5克    y         z         x

             反应前稀硫酸的质量分数为：

             反应后硫酸锌溶液的质量为：

                    19.5g＋150g－0.6g＝168.9g

（或150g－29.4g＋48.3g＝168.9g）

               硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：

          答：略。

[布置作业]P.206/ 4. 5.