高中专题4二氧化硫的性质和应用导学案教案

专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元  含硫化合物的性质和应用

二氧化硫的性质和应用

编写：余为元    审核：郑卫田

班级              学号            姓名                           

【学习目标】                                     

1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；

2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；

3．掌握二氧化硫的还原性。

【课前预习】

一、酸雨的形成及危害

  形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？如何防治酸雨产生的危害？

二、 二氧化硫的性质

(一)　二氧化硫的物理性质

       色、           气味的气体、密度比空气         ；      溶于水（1:40）；      液化（沸点：-10℃）；      毒。

(二) 二氧化硫的化学性质

1．SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。酸性氧化物有哪些通性？预习完成下列化学方程式

（1）SO₂与水反应       　SO₂ +  H₂O  

H₂SO₃：二元弱酸，具有较强的还原性

H₂SO₃   +  O₂ ===                         

 　　　　　　　　　　　H₂SO₃   +  H₂O₂===

（2）与碱性氧化物反应   　　　SO₂ + Na₂O ===

（3）SO₂与碱的反应   　　　　SO₂(少量) + NaOH ===        

SO₂(过量) + NaOH ===

(三)　二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是什么？它的漂白有什么特点？

【我的疑问】

【交流与讨论】

1．从二氧化硫中硫元素的化学价角度考虑，二氧化硫能有哪些化学性质？

SO₂+ H₂O₂==                  　　　　SO₂ + Cl₂+ H₂O ===

    SO₂+ O₂   　　　　　　　　　　H₂S+ SO₂==

2．二氧化硫和二氧化碳性质相比较，有哪些异同点？

3．PH<7的雨水就是酸雨吗？正常雨水的PH为什么也小于7？判断酸雨的标准是什么？   

4．二氧化硫的有哪些重要的用途？

5.将SO₂通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?

6.如果将SO₂和Cl₂等体积混合在一起，通入品红溶液中效果会如何?

【典型例题】．

我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：

 分析数据，回答下列问题：

1. 雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）                            。
2. 如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，PH将变（填大、小、不变）         ，原因是（用化学方程式表示）                                     。

（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式                                                            

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是    （     ）

①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高              ③燃料脱硫    

④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源

A、①②③  B、②③④⑤  C、①③⑤  D、①③④⑤

【课堂检测】

1.防治酸雨最根本的途径是                                     　　　　　　 (     )

A.减少矿物燃料使用量    B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

C.减少温室气体排放量    D.植树造林

2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是　　　　　　　　　　　（    ）

① 氧化剂   ② 还原剂   ③ 催化剂   ④ 吸附剂

A. ①②  B. ②③  C. ①②③  D. ③④

3．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ ，反应中转移的电子数和还原剂是                                                        　　　　　　（      ）

A． 2e-，H₂SO₄     B． 4e-，SO₂      C． 2e-，Br₂      D． 2e-，SO₂

4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是                              　 （      ）

A．NaOH固体        B．稀H₂SO₄         C．Na₂SO₃晶体       D．氯化钠

5．下列物质的水溶液能吸收SO₂气体，同时既无沉淀又无气体产生的是      　（      ）

A．氢硫酸       B．NaHCO₃溶液       C．Na₂SO₃溶液      D．Ba(OH)₂溶液

6．能鉴别CO2和SO2的试剂是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（      ）

A．品红溶液     B．澄清石灰水     C．紫色石蕊试液      D．.氯化钡溶液和氯水

7．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是  　　　（   　　）

A．HClO       B．SO₂                C．O₃               D．H₂O₂

8．设计方案检验

  （1）某无色气体含SO₂不含CO₂：                                              

  （2）某无色气体含CO₂不含SO₂：                                               

  （3）某无色气体不含CO₂也不含SO₂：                                         

  （4）某无色气体既含CO₂也含SO₂：                                            

【课后作业】第一课件网

1．下列污染现象主要与SO₂有关的是                                    （      ）

A．臭氧空洞    B．酸雨       C．光化学烟雾      D．温室效应

2．已知CO₂与Na₂O₂作用生成Na₂CO₃放出O₂，若SO₂和Na₂O₂作用则      　　　（　 ）

　Ａ．生成Na_２SO₃放出Ｏ_２Ｂ．生成Na_２SO₄放出Ｏ_２

Ｃ．只生成Na_２SO₃　　　　　　　　Ｄ．只生成Na_２SO₄

3．下列物质不能使品红溶液褪色的是           　　　　　　　　　　　　　 　(   )

A．氢硫酸       B．二氧化硫       C．活性炭         D．氯气

4．欲除CO₂少量SO₂，可选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（   ）

A．Na₂CO₃     B．饱和NaHCO₃溶液    C．NaOH溶液     D．石灰水

5．对于反应：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　（   ）

A．硫是氧化剂，KOH是还原剂

B．反应转移4摩尔电子

C．还原剂和氧化剂质量比是1∶2

D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2

6．一定量的SO₂与NaOH溶液反应，所得溶液含Na₂SO₃与NaHSO₃的物质的量之比为3∶5。则参加反应的SO₂与NaOH的物质的量之比为 　　　　　　　　　　　　 （    ）

A．3∶5        B．1∶2           C．18∶8           D．8∶11

7．能证明SO