苏教版（必修1）备战2012年高考化学复习教案4《》2教案

专题四：硫、氮和可持续发展

第二单元 的性质  (第二课时)    

【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制的反应原理，并了解主要生产过程。         

【知识准备】的制法

的工业制法：原理：（写出化学方程式）                                     ，

                                       ，                                    。

设备                   ，为提高原料利用率，采用的措施是                       ，  

厂的尾气主要是                                              ，尾气处理的方法是                              。

【例题】

铜和镁的合金8.8g完全溶于浓，若反应中被还原只产生6720mL的NO₂气体和1120mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？

【巩固练习】

(  )1、实验室可以利用NaNO₃和浓H₂SO₄加热制取，这是利用了HNO₃的

A．氧化性         B．强酸性           C．不稳定性          D．挥发性

(  )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN0₃，充分反应后剩余m₁ g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m₂ g金属，则m₁与m₂之间的关系是

A．m₁一定大于m₂                    B．m₁可能等于m₂   

(  )3、已知镁和稀反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时的还原产物可能是

A．NO₂ B．N₂O C．NH₄NO₃    D．NO

(  )4、0.4molCu₂S与足量浓反应，生成H₂SO₄、NO₂、Cu（NO₃）₂和H₂O，则参加反应而未被还原的HNO₃的物质的量为

A．4mol         B．5.6mol           C．1.6mol          D．0.8mol

(  )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是

(A)H₂S     (B)CO     (C)NO    (D)NH₃

(  )6、某单质与浓反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO₃,则该单质氧化后所显示的化合价为

A. ＋1              B. ＋2            C. ＋3           D. ＋4

(  )7、0.1mol固体M(NO₃)₂加热分解，2M(NO₃)₂       2MO + 4NO₂ ↑ + O₂↑

将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

A．5.6L     B．4.48L   C．0L        D．1.12L

填写下列空白：

已知：2Na₂O₂+O₂=2Na₂CO₃+O₂

（1）物质M可以是　　　　　；C是　　　　　　；F是　　　　　　（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol·L^-1HNO₃中充分反应后，合金全部

溶解并放出6.72L气体（STP），所得溶液中C(H⁺)=1 mol·L^-1。若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数