（答题时间：90分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
2、我国“神州七号”已经发射成功。据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为
A、 B、 C、 D、 3、下列叙述中，正确的是
A、硫酸的摩尔质量是98g B、12g碳—12所含的原子数称为阿伏加德罗常数
C、摩尔是一个基本物理量 D、1mol氧的质量等于16g 4、容量瓶上需标示 a. 温度 b. 浓度 c. 容量 d. 压强 e. 刻度线 中的 A、a、c、e B、c、d、e C、a、b、d D、b、c、d 5、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是
A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液氯 D、熔融的氢氧化钠 6、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较多的 A、碘元素 B、碘单质 C、铁元素 D、钾元素 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
8、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要是由于维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 9、仔细观察下列结构示意图，其中氧化性最强的是
10、下列变化需要加入氧化剂的是
A、NH4+ → NH3 B、S → S2－ C、HCl → Cl2 D、CO32－ → CO2 11、下列说法正确的是
A、铁在Cl2中燃烧生成FeCl2
B、碘水中加入少量汽油（密度比水小）振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色
C、往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色 D、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
12、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a、体积②＞③＞①＞④ b、密度②＞③＞④＞① c、质量②＞③＞①＞④ d、氢原子个数①＞③＞④＞② A、abc B、bcd C、acd D、abcd 13、医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca（OH）2+2H2↑，在这个反应中
A、H2O既不是氧化剂，也不是还原剂 B、H2O既是氧化剂，又是还原剂 C、Ca（OH）2是氧化产物
D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 *14、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为
A、6：1 B、1：6 C、5：1 D、1：5 15、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）（必2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是要时可加热）
A、BaCl2 B、NaOH C、 D、AgNO3 16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11NA C、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 17、下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿
A、①③④ B、①②⑥ C、①③⑤⑥ D、①②③④⑤⑥ 18、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量之比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A、1︰2︰3 B、1︰6︰9 C、1︰3︰3 D、1︰3︰6
19、如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A、D中可以是浓硫酸 B、通入的氯气不含有水分 C、D中可以是水 D、D中可以是饱和食盐水
20、下列溶液与20mL 1mol/L NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是 A、20mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液 B、5mL 0.8mol/L Al（NO3）3溶液 C、10mL 2mol/L AgNO3溶液
D、10mL 0.5mol/L Cu（NO3）2溶液
21、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A、RO B、R2O3 C、RO2 D、R2O5 22、下列关于氯水的叙述，不正确的是
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2 D、氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强
*23、从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
3+3+
A、Cl2 > Fe > I2 > SO2 B、Cl2 > I2 >Fe > SO2 C、Cl2 > Fe3+ > SO2 > I2 D、Fe3+ > I2 > Cl2 > SO2
3+
*24、VL Al（ng，取出2SO4）3溶液含Al 的物质的量浓度是
VL配成10VL溶液，则稀释后溶液中
A、 B、 C、 D、
二、填空题
25、现有下列物质：A、豆浆，B、食盐水，C、铁，D、硫酸，E、氢氧化钠固体，F、纯碱，G、泥水，H、二氧化碳，I、水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
26、等物质的量的O2和臭氧（O3），其质量之比为 。
若O2和O3的质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 。
27、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。 三、推断题
28、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题：
（1）写出X、Y、Z元素的名称X ，Y ，Z 。 （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液中起漂白作用的物质是 （写化学式）。 （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。
（4）Z的单质如果逸出会对环境造成污染，一般用 吸收，请写出反应的化学方程式： 。 四、实验题
29、电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③① （2）铁棒的一端滴入酚酞呈 色，说明有 生成；
石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸 ，发生反应的方程式为 。
30、用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L－1 的H2SO4，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里 D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处 F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）： ；
（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒 ②50mL量筒 ③500mL量筒 ④1000mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。
（3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。 （4）使所配溶液浓度偏大的操作是__________
A、定容时俯视刻度线 B、容量瓶用H2SO4润洗过 C、定容时仰视刻度线 D、定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶 五、计算题）
31、某氯碱厂打算利用电解饱和食盐水所得气体生产盐酸。 （1）写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式 （2）若该氯碱厂日产50%NaOH溶液8000kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成40%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
【试题答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 6、A 7、D 8、D 9、B 10、C 11、D 12、D
13、D
14、C（同种元素氧化还原反应化合价的变化要遵守不能交叉原则，即KClO3中Cl从+5到0价，HCl中Cl从－1价到0价） 15、C
16、C 17、C 18、B 19、A 20、D 21、B 22、A 23、A（在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物） 24、C[C=（n/27×3/2×1/2）/10V] 二、填空题 25、
26、2：3，3：2，1：1
27、0.64mol，0.02mol，0.24mol 三、推断题 28、（1）X 氢，Y 氧，Z 氯 （2）HClO
（3）H2+Cl2 2HCl （4）NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 四、实验题 29、（1）C；（2）红，NaOH；变蓝，Cl2+2KI=2KCl+I2 30、（1）DACBEGF （2）① 偏高 （3）冷却至室温 （4）AB 五、计算题 31、解：（1） 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2+Cl2
2NaOH + H2+ Cl2
（2）2NaCl+2H2O
生产的NaOH为：。所以生成的Cl2和H2均为5×104mol，生成的HCl为105mol，所以制成40%的盐酸为： 105mol×36.5/ 40% = 9125000g= 9125kg
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