原州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

2． 25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀 C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀 3． 下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

4． 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

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B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 5． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl 6．

B．CH3COONa

。按

C．FeCl3

D．NaCl

，其反应为：

是重要的化工原料，工业上用CO与

在催化剂作用下合成

向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中

的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%

7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

8． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是 ．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

9． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）

+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

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10．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，

12．某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

13．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42%

14．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．

在光照和点燃条件的

不同

，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

A．化合物I分子式为C19H24O5

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B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液 15．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

16．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种

二、填空题

17．如表所示是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃） 水的离子积常数 试回答以下问题： （1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−，作出此判断的理由是

14

25 1×10− 14t1 α t2 1×10− 12________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO4)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的

2溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。 18．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 pH CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

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（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

19．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4FeS2+H2SO4

MnSO4+H2O FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

MnO2+

FeSO4+

_________

MnSO4+

_________+

_________

（2）沉淀A、B的化学式分别是 、 。

（3）滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。 H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·

则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。

20．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分） Ⅰ、实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录 滴定次数 1 2 3 4 置如右图所示，则________作指示

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实验数据（mL） V（样品） V（NaOH）（消耗） Ⅲ、数据处理与讨论：

（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。 a．pH

b．沸点 c．电离常数

d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

21．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。 （1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。 （2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。 （3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。 （4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。 （5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。

22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 __________

20.00 15.95 20.00 15.00 20.00 15.05 20.00 14.95 第 6 页，共 8 页

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 4 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

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原州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 C 12 D 3 D 13 C 4 C 14 D 5 C 15 B 6 D 16 D 7 D 8 C 9 A 10 C 二、填空题 17．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）1000∶1

18．（1）CO32- C （2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分）

19．（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O （2）S Fe(OH)3

（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精灯 （4）5∶1

20．Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ、（1） 4.500 （2） c （3） ab

21．Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2++2H2O 22． （1）. 同时，增大物中的

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或

对该反应有催化作用） （5）.

（2）. 其他条件相

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较，

溶液褪色所需时间短

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