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2液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是 。
2．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）
（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl （C）样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3
3．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有
＋＋＋－－－
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
＋＋－
A．一定不存在Ba2，NH4可能存在 B．CO32一定存在
＋－
C．Na一定存在 D．一定不存在Cl
5、（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。 阅读上表后回答：
（1）表中第________次结果肯定不准确。
序号 溶液中检验出的物质 1 2 KCl、K2SO4、Na2CO3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3 （2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以3 下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验
__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是________________________________________________。
6．有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中一种或几种，现做如下实验：
①取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
②把足量的稀盐酸滴入上述冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：
（1）混合物中一定含有的物质是
（2）混合物中一定不含有的物质是
（3）在第①步实验过程中肯定发生的反应是（写化学方程式）
（4）混合物中可能含有的物质是 ．为证明它是否存在，可采用的方法是 ，该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）
7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如 图所示
请回答： （1）步骤①和②的操作名称是 （2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 （3）猜想和验证： 猜想 验证方法 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 取少量固体A于试管中，先滴入 实验现象 结论 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3 有气泡放出，无白色沉淀 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 ，再滴入Na2SO4溶液 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 猜想Ⅲ成立 （4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数． 8．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：①粉末加水，
振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定有 ，一定不会有
9．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已在下表中．试根据分步实验及其现象进行分析（即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的两种溶液的可能组合． 步骤 实验操作 实验现象 分步判断 混合溶液中肯定不含 Cu（NO3）2 混合溶液肯定不是下列组合： 混合液中肯定有： 混合溶液无色、澄清 1 将取出的2种溶液进行混合 无其它明显现象 2 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2 3 向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 ① ② 混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组要写几组） ③ ④ ⑤ ⑥ 有白色沉淀出现 混合液中肯定有： 混合液中肯定不含 4 无明显现象 10、K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的判断不正确的是（ ） A．可能只有Na2CO3 B．可能只有KNO3 C．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3 D．肯定没有Ca（NO3）2
11、瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，进行如下实验： ①取试样溶液，装入试管，加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤． ②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色．
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡． 请回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有的离子是 ；该溶液中一定不含有的离子是 （2）步骤③沉淀溶解的化学方程式是
（3）该溶液中可能含有的离子是 ，要证明溶液中是否含有该离子．请回答下列实
验的操作、现象、结论．另取试样溶液，为排除溶液中的 离子对实验的干扰，先加入足量的 ，再滴入 溶液，若有现象： 产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子．
12、包白色粉末，可有含有ZnCL2、CuSO4、AgCL、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）将白色粉末放入水中，全都溶解，得到无色溶液； （2）向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀； （3）再加入稀HNO3，沉淀完全溶解并放出无色气体． 根据（1）判断粉末中肯定没有 根据（2）判断粉末中肯定没有 根据（3）判断粉末中肯定没有 这包粉末的组成为 13、种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种．对该固体进行如下实验．
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．请回答下列问题．
（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 （3）原白色固体中可能含有
27孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3•yCu（OH）
2
（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5：11；石青则为109.5：44．请推算它们的化学组成．孔雀石 ；石青
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO26.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为
5．现代医学证明，人类牙齿由一层叫碱式磷钙的坚硬的物质保护着，碱式磷酸钙分子中除了元素以外，还有氢氧根离子（OH-）和三个磷酸根离子（PO43-），则碱式磷酸钙的化学式是（ ） A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca5（OH）（PO4）3 D．Ca4（OH）（PO4）3
25、非法添加剂的使用存在许多安全隐患。如：吊白块被不法商家用来漂白农产品，对人体造成危害。吊白块学名“甲醛次硫酸氢钠”，化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，在120℃以下分解产生甲醛（化学式为CH2O），二氧化硫（SO2）和硫化氢（H2S）等有毒气体。对“吊白块”及其分解产物的下列说法正确的是 ） ①甲醛和二氧化硫均属于氧化物；②二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1：1；③甲醛、二氧化硫、硫化氢均为有毒气体；④甲醛、二氧化硫、硫化氢均为分子构成的化合物；⑤甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O·2H2O）由七种元素组成
A．②③④ B．①②③ C．①②⑤ D．③④⑤
．6．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）．他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋、②白酒、③白糖、④KI溶液、⑤纯碱、⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是（ ） A．①②④
B．①③④
C．②③⑤
D．①④⑥
27．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3•yCu（OH）
2
（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5：11；石青则为109.5：44．请推算它们的化学组成．孔雀石 ；石青
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO26.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为
14．某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：3：2，则
该溶液所含的溶质可能是（ ） A．KNO3、Na2SO4 C．KNO3、NaNO3、Na2SO4
B．K2SO4、KNO3、NaNO3 D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3
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